25.(5分)(2014•常德)A、B是不含结晶水的两种固体物质，溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
(1)溶解度随温度升高而降低的是 B (填字母序号);
(2)温度为 t1℃ (填“t1℃”或“t2℃”)时，A、B溶解度相等;
(3)t2℃时，A的饱和溶液中溶质A的质量分数为 16.7% (精确至0.1%);
(4)t1℃时，用固体A配制溶质质量分数为5%的A溶液的步骤是：计算、 称量 、量取、 溶解 、转移装瓶等操作.
考点： 固体溶解度曲线及其作用;一定溶质质量分数的溶液的配制;溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系.
专题： 溶液、浊液与溶解度.
分析： (1)据溶解度曲线可知物质的溶解度随温度变化情况;
(2)溶解度曲线的交点 表示该温度下两物质的溶解度相等;
(3)饱和溶液中溶质的质量分数= ×100%;
(4)据配制溶液的步骤解答.
解答： 解：(1)溶解度随温度升高而降低的是B;
(2)温度为t1℃时，A、B溶解度曲线交于一点，二者的溶解度相等;
(3)t2℃时，A的溶解度是20g，据饱和溶液中溶质的质量分数= ×100%可知：饱和溶液中溶质A的质量分数为 ×100%≈16.7%;
(4)t1℃时，用固体A配制溶质质量分数为5%的A溶液的步骤是：计算需要的A和水的质量，然后称量固体的质量，用量筒量取水的体积，在烧杯中溶解，然后装瓶贴签;
故答案为：(1)B;(2)t1℃;(3)16.7%;(4)称量;溶解.
点评： 本题考查知识难度不大，掌握饱和溶液中溶质的质量分数、配制溶液的步骤、溶解度曲线的相关知识等即可顺利解答.
26.(6分)(2014•常德)元素周期表是学习和研究化学的重要工具，请回答下列问题：
(1)元素周期表共有 7 个横行，18个纵行，每一个横行叫做一个 周期 ，每一个纵行叫做一个族(8，9，10三个纵行共同组成一个族);
(2)画出13号元素铝的原子结构示意图 ，化学反应中该原子容易 失去 (填“得到”或“失去”)电子;
(3)第12号元素镁与第17号元素氯组成的化合物是 MgCl2 (填化学式)，构成该物质的微粒是 离子 (填“分子”、“原子”或“离子”).
考点： 元素周期表的特点及其应用;分子、原子、离子、元素与物质之间的关系;原子结构示意图与离子结构示意图.
专题： 化学用语和质量守恒定律.
分析： (1)根据周期和族的分布知识来回答，元素周期表的结构：七个周期，十六个族.
(2)根据13号元素原子的核外电子的排布情况作出结构示意图.根据最外层的电子数目的特点分析元素的性质.
(3)依据最外层电子数的特点判断该元素的化合价数值，据此可写相关的化学式.
解答： 解：(1)元素周期表共有7个横行，18个纵行，每一个横行叫做一个周期，每个纵行叫做一个族(8、9、10三个纵行共同组成一个族).故填：7;周期;
(2)13号元素为铝元素，原子核内的质子数是13，原子结构示意图为 ;最外层电子数是3，小于4个，在反应易失去电子，形成阳离子.故填： ;失去;
(3)12号镁元素最外层电子数为2，故化合价+2价;17号元素为氯，故化合价为﹣1价，故镁元素和氯元素组成的化合物的化学式为MgCl2，构成该物质的微粒是镁离子和氯离子;故填：MgCl2;离子.
点评： 本题难度较小，考查学生灵活应用元素周期表的相关知识解答有关问题的能力.
27.(6分)(2014•常德)常温下M、N、P、Q是四种常见的无色气体，它们之间转化关系如图所示(图中反应条件已省略，X在常温下为无色液体)，请回答以下问题：
(1)写出下列物质的化学式
M O2 ; N CO2 ;
P CO ;Q H2 ;
(2)CH4与M反应的化学方程式 CH4+2O2 CO2+2H2O ;该反应属于 放热 (填“放热”或“吸热”)反应.
考点： 物质的鉴别、推断;化学式的书写及意义;物质发生化学变化时的能量变化;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
专题： 框图型推断题.
分析： 根据常温下M、N、P、Q是四种常见的无色气体，甲烷和M反应会生成X、N，X在常温下为无色液体，依据质量守恒定律可知，X是水，所以N是二氧化碳，M就是氧气，氧化铜和Q反应生成水，所以Q是氢气，氧化铜和P反应生成二氧化碳，所以P是一氧化碳，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可.
解答： 解：(1)常温下M、N、P、Q是四种常见的无色气体，甲烷和M反应会生成X、N，X在常温下为无色液体，依据质量守恒定律可知，X是水，所以N是二氧化碳，M就是氧气，氧化铜和Q反应生成水，所以Q是氢气，氧化铜和P反应生成二氧化碳，所以P是一氧化碳，甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，氧化铜和氢气在加热的条件下生成水和铜，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，推出的物质均满足题意，推导合理，所以M是O2，N是CO2，P是CO，Q是H2;
(2)甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，放出大量的热，所以该反应是放热反应，化学方程式为：CH4+2O2 CO2+2H2O.
故答案为：(1)O2，CO2，CO，H2;
(2)CH4+2O2 CO2+2H2O，放热.
点评： 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可.
三、简答题(每小题3分，本题共6分)
28.(3分)(2014•常德)请用所学的化学知识解释下列问题：
(1)活性炭具有除去冰箱内异味的原因是 具有吸附性 ;
(2)用扇子扇蜡烛火焰会立即熄灭的原因是 降低温度到蜡烛的着火点以下 ;
(3)区分醋酸溶液与纯碱溶液的方法(任写一种) 加入酚酞试液，无变化的是醋酸，变红的是纯碱 .
考点： 碳单质的物理性质及用途;酸、碱、盐的鉴别;灭火的原理和方法.
专题： 物质的鉴别题;碳单质与含碳化合物的性质与用途;化学与生活.
分析： 根据已有的知识进行分析，活性炭具有吸附性，根据灭火的原理进行分析，纯碱是碳酸钠，呈碱性，醋酸呈酸性，据此解答.
解答： 解：(1)活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，可以除去冰箱内异味，故填：具有吸附性;
(2)用扇子扇蜡烛火焰，空气流动会降低温度到蜡烛的着火点以下，故而会熄灭，故填：降低温度到蜡烛的着火点以下;
(3)醋酸呈酸性，不能使酚酞试液变色，纯碱呈碱性，能使酚酞试液变红，故可以使用酚酞试液鉴别醋酸和纯碱，故填：加入酚酞试液，无变化的是醋酸，变红的是纯碱.
点评： 本题考查了常见物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行.
，我们将会及时处理。
