二、非选择题
10.(2013福建卷节选)二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO等杂质。某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的________(填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO，其原因是______________________________________[已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaCO3)=5.1×10-9]。
【答案】BaCl2 BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，当溶液中存在大量CO时，BaSO4(s)会部分转化为BaCO3(s)(或其他合理答案)
【解析】根据提纯的流程，可知先加入的试剂是除去杂质SO，在不引入新的杂质的前提下，滴加的试剂是BaCl2。根据所给的Ksp(BaSO4)和Ksp(BaCO3)，二者相差不大，又由于溶液中存在大量的CO，所以会导致BaSO4(s)转化为BaCO3(s)，这时溶液中就出现了SO。
11.已知常温下，Cu(OH)2的溶度积常数Ksp=2×10-20。
(1)某CuSO4溶液中，c(Cu2+)=0.02 mol·L-1，若要生成沉淀，则应调节溶液的pH大于________。
(2)要使c(Cu2+)=0.2 mol·L-1的CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液中加入NaOH溶液，使溶液的pH为______。
【答案】(1)5 (2)6
【解析】(1)根据信息：当c(Cu2+)·[c(OH-)]2=2×10-20时开始出现沉淀，则c(OH-)=10-9 mol·L-1，pH=5。
(2)要使Cu2+浓度降至原来的千分之一，则c(Cu2+)=2×10-4 mol·L-1，c(OH-)=10-8 mol·L-1，pH=6。
12.(2012海南卷)在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：
Ⅰ：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液。
Ⅱ：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。
已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。
回答下列问题：
(1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为______________________________。
(2)过程Ⅰ加入铁屑的主要作用是________，分离得到固体的主要成分是__________，从固体中分离出铜需采用的方法是____________________。
(3)过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为________________________________。
(4)过程Ⅱ中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为_____________________ (列式计算)。
【答案】(1)2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+
(2)回收铜 Cu和Fe 加盐酸反应后过滤
(3)FeCl2+Ca(OH)2===Fe(OH)2↓+CaCl2，
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
(4)c(Fe3+)==4.0×10-11 mol·L-1
13(2015湛江质检)活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下：
一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Zn(OH)2 Fe(OH)2 pH 3.2 6.7 8.0 9.7 (1)“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是___________________。
(2)“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2+、SO，另含有Fe2+、Cu2+等杂质。先加入________(填“Na2CO3”或“H2SO4”)调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe2+转化为Fe(OH)3，同时KMnO4转化为MnO2。经检测溶液中Fe2+的浓度为0.009 mol·L-1，则每升溶液中至少应加入______mol KMnO4。
(3)杂质Cu2+可利用置换反应除去，应选择的试剂是__________。
(4)“沉淀”得到ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，“煅烧”在450～500 ℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为_______________________________________________。
(1)增大固液接触面积，加快溶解时的反应速率
(2)Na2CO3 0.003
(3)锌粉
(4)ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O3ZnO+CO2↑+3H2O
【解析】溶解后得到酸性溶液，要调节溶液的pH至5.4需要升高pH，故应加入Na2CO3。
