1.(2013新课标Ⅱ卷)室温时，M(OH)2(s)??M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a;c(M2+)=b mol·L-1时，溶液的pH等于( )
A.lg B.lg
C.14+lg D.14+lg
【答案】C
【解析】由于c(M2+)·c2(OH-)=a，则c2(OH-)=，再算出c(H+)即可得到pH。
2.(2014天津卷)下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是( )
A.pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO)+c(OH-)
B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)>c(Cl-)=c(I-)
C.CO2的水溶液：c(H+)>c(HCO)=2c(CO)
D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：
3c(Na+)=2[c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)]
【答案】A
【解析】A.根据电荷守恒，pH=1的NaHSO4溶液存在：c(Na+)+c(H+)=2c(SO)+c(OH-)，因为c(Na+)=c(SO)，所以c(H+)=c(SO)+c(OH-)，正确;B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-)，错误，C.H2CO3的第一步电离大于第二步电离，所以c(H+)>c(HCO)>c(CO)，但c(HCO)不等于2c(CO)，错误：D.NaHC2O4和Na2C2O4的物质的量相等，NaHC2O4中根据物料守恒可得：c(Na+)=c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)，Na2C2O4根据物料守恒可得：c(Na+)=2[c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)]，所以溶液中2c(Na+)=3[c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)]，错误。
3.一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp=cm(An+)×cn(Bm-)，称为难溶电解质的溶度积。已知下表数据：
物 质 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Ksp/25 ℃ 8.0×10-16 2.2×10-20 4.0×10-38 完全沉淀时的pH范围 ≥9.6 ≥6.4 3～4 对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法不科学的是( )
A.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
B.该溶液中c(SO)∶[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5∶4
C.向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3～4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液
D.在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在
【答案】C
【解析】根据溶度积常数，可判断A项正确;由于c(Cu2+)、c(Fe2+)、c(Fe3+)在溶液中均发生水解反应而使金属阳离子浓度减小，因此B项正确;由选项C的操作，可知溶液中还有Cl-，即溶液中还存在CuCl2，C错误;由表中数据知，Fe3+在pH=3～4的环境中已沉淀完全，因此选项D正确。
4.(2015邯郸质检)已知某温度下，Ksp(AgCl)=1.56×10-10 mol2·L-2，Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12 mol3·L-3，下列叙述正确的是( )
A.向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小
B.向2.0×10-4 mol·L-1的K2CrO4溶液中加入等体积的2.0×10-4 mol·L-1 AgNO3溶液，则有Ag2CrO4沉淀生成
C.将一定量的AgCl和Ag2CrO4固体混合物溶于蒸馏水中，充分溶解后，静置，上层清液中Cl-的物质的量浓度最大
D.将0.001 mol·L-1的AgNO3溶液逐滴滴入0.001 mol·L-1的KCl和0.001 mol·L-1的K2CrO4的混合溶液中，则先产生AgCl沉淀
【答案】D
【解析】AgCl的Ksp只与温度有关，向AgCl的浊液中加入氯化钠溶液，虽然溶解平衡向逆方向移动，但Ksp不变，故A错误;Q=c2(Ag+)×c(CrO)=()2×=1.0×10-12 5.向Cr2(SO4)3的水溶液中加入NaOH溶液，当pH=4.6时，开始出现Cr(OH)3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多;但当pH>13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子(CrO)，其平衡关系如下： Cr3++3OH-??Cr(OH)3??CrO+H++H2O。 (紫色) (灰绿色) (亮绿色) 向50 mL 0.05 mol/L的Cr2(SO4)3溶液中，加入 50 mL 1.0 mol/L NaOH溶液，充分反应后，溶液中可观察到的现象是( ) A.溶液为紫色B.溶液中有灰绿色沉淀 C.溶液为亮绿色D.无法判断 【答案】C 【解析】c(Cr3+)=0.1 mol/L，n(Cr3+)=0.1 mol/L×0.05 L=0.005 mol Cr3+ + 4OH- === CrO + 2H2O 0005 mol 0.02 mol n(OH-)剩余=0.03 mol，c(OH-)剩余=0.3 mol/L，求得pH=13.5>13，所以溶液为亮绿色。 6.(2013新课标Ⅰ卷)已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO浓度均为0.010 mol·L-1，向该溶液中逐滴加入 0.010 mol·L-1 的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( ) A.Cl-、Br-、CrO B.CrO、Br-、Cl- C.Br-、Cl-、CrO D.Br-、CrO、Cl- 【答案】C 【解析】同类型难溶物的Ksp越小，越容易沉淀，Br-比Cl-先沉淀。已知Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c(CrO)，CrO沉淀所需的c(Ag+)最大，CrO最后沉淀。故3种离子沉淀的先后顺序为Br-、Cl-、CrO，C项正确。 7.(2015长沙联考)下列叙述错误的是( ) A.在加热搅拌条件下加入MgO，可除去MgCl2溶液中的Fe3+ B.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍 C.常温下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中(pH=7)：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-) D.常温下，Cd(OH)2和Co(OH)2的混合悬浊液中，c(Cd2+)是c(Co2+)的3.5倍{已知：Ksp[Cd(OH)2]=7.2×10-15，Ksp[Co(OH)2]=1.8×10-15} 【答案】D 【解析】加热搅拌条件下加入MgO，溶液pH上升，Fe3+ 形成沉淀析出，A项正确;pH=-lgc(H+)，则c(H+)=10-pH，可以推知B项正确;CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中(pH=7)，此时c(H+)=c(OH-)，CH3COOH以电离为主，由电荷守恒可知C项正确;常温下，Cd(OH)2和Co(OH)2的混合悬浊液中，c(OH-)相等，所以c(Cd2+)、c(Co2+)离子浓度之比等于Ksp之比，c(Cd2+)是c(Co2+)的4倍，D项错误。 8.(2015湖北七市联考)常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，T时刻改变某一条件，离子浓度变化如下图所示，下列有关说法正确的是( ) A.常温下，PbI2的Ksp为2×10—6 B.温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI2的溶解度不变，Pb2+的浓度不变 C.t时刻改变的条件是由于升高温度，PbI2的Ksp增大 D.常温下，Ksp[PbS]=8×10—28，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液PbI2(s)+S2— (aq)??PbS(s)+2I— (aq)反应的化学平衡常数为5×1018 【答案】D 【解析】由Ksp(PbI2)=c(Pb2+)·c2(I-)=4×10-9，A错误;温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI2的溶解度不变，但Pb2+的浓度增大，B错误;由图可以看出改变条件瞬间c(Pb2+)不变，c(I-)增大，说明改变的条件是加入了含I-的盐，而不是升高温度，C错误;由PbI2(s)+S2—(aq)??PbS(s)+2I- (aq)反应的化学平衡常数K=c2(I-)/c(S2-)=Ksp(PbI2)/Ksp(PbS)=5×1018 ，D正确。 9.(2015江南十校联考)已知：Fe(OH)3的Ksp=2.79×10-39，Al(OH)3的Ksp=1.3×10-31。现将20 mL 0.05 mol/L FeCl3和20 mL 0.05 mol/L AlCl3混合，再向溶液中逐滴加入0.10 mol/L NaOH溶液，测定溶液的pH变化如下图所示，则下列说法不正确的是( ) A.a点处，Al3+水解程度比Fe3+水解程度大 B.bc段主要产生Fe(OH)3沉淀 C.de段主要反应：Al3++3OH-===Al(OH)3↓ D.向f点所得溶液中通入足量CO2，沉淀的质量会变大 【答案】A 【解析】A项中由Ksp知Fe3+水解程度大，错误;D项中f点处Al(OH)3已部分溶解生成AlO，此时通入足量CO2，会再一次产生沉淀，正确。
