1.(2014福建卷)下列关于0.10 mol·L-1 NaHCO3溶液的说法正确的是( )
A.溶质的电离方程式为NaHCO3===Na++H++CO
B.25 ℃时，加水稀释后，n(H+)与n(OH-)的乘积变大
C.离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO)+c(CO)
D.温度升高，c(HCO)增大
【答案】B
【解析】NaHCO3溶液中存在HCO的电离平衡、水解平衡和水的电离平衡。A项NaHCO3的电离方程式应为NaHCO3===Na++HCO，错误;B项虽然加水稀释后c(H+)×c(OH-)的乘积不变，但由于溶液的体积增大，故n(H+)与n(OH-)的乘积变大，正确;C项不满足电荷守恒，错误;D项温度升高，促进HCO的电离和水解，c(HCO)减小，错误。
2.(2015深圳调研)下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.Na2CO3溶液：c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)
B.NH4Cl溶液：c(NH)=c(Cl-)
C.硝酸钠与稀盐酸的混合溶液：c(Na+)=c(NO)
D.等体积等浓度的氢氧化钠溶液与醋酸混合：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
【答案】C
【解析】A项物料守恒不正确，正确的为c(Na+)=2[c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)];B项由于NH部分水解，故c(NH) 3.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( ) A.氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl-)>c(NH) B.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c(OH-)=c(H+) C.0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中：c(NH)>c(SO)>c(H+) D.0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S) 【答案】C 【解析】氨水和氯化铵混合溶液的pH=7时，溶液中c(H+)=c(OH-)，则c(Cl-)=c(NH)，A错;由于pH=2的酸的强弱未知，当其是强酸正确，当其是弱酸时，酸过量则溶液中c(H+)>c(OH-)，B错;0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中，NH部分水解，根据物质的组成，可知c(NH)>c(SO)>c(H+)，C对;0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中，根据质子守恒，可知c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)，D错。 4.已知0.1 mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法正确的是( ) A.在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同 B.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等 C.在NaHA溶液中一定有c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-) D.在Na2A溶液中一定有c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-) 【答案】C 【解析】0.1 mol·L-1的H2A溶液pH=4.0，说明它是一种弱酸。Na2A发生水解A2-+H2O??HA-+OH-和HA-+H2O??H2A+OH-，溶液中存在HA-、A2-、H+、OH-;NaHA发生水解HA-+H2O??H2A+OH-和电离HA-??H++A2-，溶液中存在HA-、A2-、H+、OH-，所以两溶液中离子种类相同，A不正确;物质的量相等的Na2A和NaHA，因为存在上述水解、电离等过程，阴离子数量发生变化，所以阴离子总量不相等，B不正确;由电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)，C正确;Na2A溶液显碱性，c(OH-)>c(H+)，D不正确。 5.向体积为Va的0.05 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 mol·L-1 KOH溶液，下列关系错误的是( ) A.Va>Vb时：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+) B.Va=Vb时：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-) C.Vac(K+)>c(OH-)>c(H+) D.Va与Vb任意比时：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) 【答案】C 【解析】因CH3COOH过量，根据物料守恒可知A项正确;CH3COOH与KOH恰好反应，由质子守恒可知B项正确;由电荷守恒可直接判断C项错误，D项正确。 6.(2015合肥一模)常温下，向100 mL 0.01 mol/L HA溶液中逐滴加入0.02 mol/L MOH溶液，下图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况。下列表述正确的是( ) A.HA为弱酸，MOH为强碱 B.pH=7时，HA与MOH恰好完全反应 C.在N点，c(A—)=c(M+)+c(MOH) D.在K点，c(M+)>c(A—)>c(OH—)>c(H+) 【答案】D 【解析】根据图象可知，加入MOH溶液前，0.01 mol·L-1 HA溶液的pH=2，说明HA在溶液中完全电离，则HA是强酸，当加入51 mL 0.02 mol/L MOH溶液时，MOH过量，但溶液显中性，这说明MOH应该是弱碱，故A错误;pH=7，此时消耗MOH的体积为51 mL，此时MOH过量，B错误;由图象可知，N点溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，所以c(A-)=c(M+)，故C错误;K点时溶液呈碱性，c(OH-)>c(H+)，由电荷守恒直接判断D正确。 7.(2015浙江质检)已知：常温下浓度为0.1 mol·L-1的下列溶液的pH如表： 溶质 NaF NaClO Na2CO3 pH 7.5 9.7 11.6 下列有关说法正确的是( ) A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3 B.若将CO2 通入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液呈中性，则溶液呈中：2c(CO2)+c(HCO)=0.1 mol·L-1 C.根据上表， 水解方程式ClOˉ+H2O??HClO+OH-的平衡常数K≈10-7.6 D.向上述NaClO 溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c(Na+)>c(F-)>c(H+)>c(HClO)>c(OH-) 【答案】C 【解析】A项，根据生成NaF所对应的酸为HF，生成NaClO所对应的酸为HClO，生成Na2CO3所对应的酸为HCO，生成NaHCO3所对应的酸为H2CO3，酸性：HCO 8.(2015株洲质检)常温下，用 0.100 0 mol·L-1NaOH溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图所示。下列说法不正确的是( ) A.点①所示溶液中：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+) B.点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-) C.点③所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) D.滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-) 【答案】D 【解析】由电荷守恒直接判断，D项不正确。 9.(2015房山质检)25 ℃时，在25 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol·L-1的CH3COOH溶液，溶液的pH与醋酸体积关系如图，下列分析正确的是( ) A.B点的横坐标a=12.5 B.曲线A、B之间点的溶液中可能有c(Na+)>c(OH-) >c(CH3COO-) >c(H+) C.C点溶液中有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) D.D点溶液中有c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.2 mol/L 【答案】B 【解析】a=12.5时，醋酸和氢氧化钠的物质的量之比为1∶1，反应后溶液的组成为醋酸钠，CH3COONa为强碱弱酸盐，溶液显碱性，pH>7，介于AB之间，故A错误;在AB区间内，溶液显碱性，c(OH-)>c(H+)，有可能出现c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)，正确;由电荷守恒可知，C错误;在D点时，反应后醋酸剩余，溶液的组成为等浓度的醋酸和醋酸钠的混合物，由于体积加倍，所以此时c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1 mol/L ，故D错误。 10.(2015宁波十校联考)已知草酸为二元弱酸： H2C2O4??HC2O+H+ Ka1 HC2O ??C2O+H+ Ka2 常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O、C2O三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如下图所示，则下列说法中不正确的是( ) A.pH=1.2溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2C2O4) B.pH=2.7溶液中：c2(HC2O)/[c(H2C2O4)×c(C2O)]=1000 C.将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液 D.向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大 【答案】C 【解析】A项，pH=1.2时，由图可知有c(H2C2O4)=c(HC2O)，再由电荷守恒可得到关系式c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2C2O4)，正确;由平衡常数表达式，Ka1==10-1.2，同理可求得Ka2=10-4.2，由图可知，c2(HC2O)/[c(H2C2O4)×c(C2O)]=Ka1/Ka2=10-1.2/10-4.2=1000，正确;C项，这里没有指明配制成多少体积的溶液，如图中2、3交点的溶液加水稀释，溶液的pH将会变大，所以不能配制pH为4.2的混合液，错误;D项，由pH增大，可知由水电离出的c水电离(OH-)在增大，说明水的电离度一直增大，正确。
