二、非选择题
11.(2013江苏卷节选)磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。
(1)为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在________;pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为__________________________。
(2)Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是___________________________________________(用离子方程式表示)。
【答案】(1)4～5.5(介于此区间内的任意值或区间均可)
c(HPO)>c(H2PO)
(2)3Ca2++2HPO===Ca3(PO4)2↓+2H+
【解析】(1)为获得纯的磷酸二氢钠，根据图象可以看出，溶液的pH应控制在4～5.5之间。pH=8时，溶液中含磷的浓度关系为c(HPO)>c(H2PO)。
(2)磷酸钙难溶于水，故溶液变成酸性，离子方程式为3Ca2++2HPO===Ca3(PO4)2↓+2H+。
12.常温下有浓度均为0.5 mol/L的4种溶液：
①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③HCl溶液 ④氨水
(1)上述溶液中，可发生水解的是______(填序号)。
(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________________。
(3)向④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH)/c(OH-)的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________(填“大于”、“小于”或“等于”)④的体积，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________ __________________。
(5)取10 mL溶液③，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H+)=____________。
【答案】(1)①②
(2)c(Na+)>c(HCO)>c(OH-)>c(H+)>c(CO)
(3)增大
(4)小于 c(NH)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)
(5)10-12 mol/L
13.水体中二价汞离子可以与多种阴离子结合成不同的存在形态。水溶液中二价汞主要存在形态与Cl-、OH-的浓度关系如下图所示 [注：粒子浓度很小时常用负对数表示，如pH=-lgc(H+)，pCl=-lgc(Cl-)]。
(1)正常海水(Cl-的浓度大于0.1 mol/L)中汞元素的主要存在形态是______________。少量Hg(NO3)2溶于0.001 mol/L的盐酸后得到无色透明溶液，其中汞元素的主要存在形态是______________。
(2)Hg(NO3)2固体易溶于水，但溶于水时常常会出现浑浊，其原因是________________ ____________(用离子方程式表示)，为了防止出现浑浊，可采取的措施是______________ ________________。
(3)处理含汞废水的方法很多。下面是常用的两种方法，汞的回收率很高。
①置换法：用废铜屑处理含Hg2+的废水。反应的离子方程式为__________________ ______________________________________________________。
②化学沉淀法：用硫化钠处理含Hg(NO3)2的废水，生成HgS沉淀。已知：
Ksp(HgS)=1.6×10-52，当废水中c(S2-)=1×10-5 mol/L 时，c(Hg2+)=____________。
【答案】(1)HgCl HgCl2
(2)Hg2++2H2O===Hg(OH)2↓+2H+ 用稀硝酸配制
(3)①Cu+Hg2+===Cu2++Hg ②1.6×10-47 mol/L
【解析】(1)读图可知，此时pCl=1，Hg元素主要以HgCl存在，而当pCl=3、pH=3时，以HgCl2形式存在。(3)根据离子积常数计算，c(Hg2+)===1.6×10-47 mol/L。
