1.在25 ℃时，分别用pH=9、pH=10的两种氨水中和同浓度、同体积的盐酸，消耗氨水的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系是( )
A.V1=10V2 B.V1>10V2
C.V1<10V2 D.V2>10V1
【答案】B
【解析】因为pH1=9，所以c1(OH-)=10-5 mol·L-1;因为pH2=10，所以c2(OH-)=10-4 mol·L-1。
根据题意得：c1(NH3·H2O)·V1=c2(NH3·H2O)·V2由于弱电解质浓度越大，电离的程度越小，则==>10，即V1>10V2。
2.对于常温下0.1 mol·L-1氨水和0.1 mol·L-1醋酸，下列说法正确的是( )
A.0.1 mol·L-1氨水，溶液的pH=13
B.0.1 mol·L-1氨水加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH-)都减小
C.0.1 mol·L-1醋酸溶液中：c(H+)=c(CH3COO-)
D.0.1 mol·L-1醋酸与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
【答案】D
【解析】NH3·H2O是弱碱，0.1 mol·L-1氨水中，c(OH-)<0.1 mol·L-1，溶液的pH<13，A错;NH3·H2O??NH+OH-，稀释时，电离平衡正向移动，但c(OH-)降低，则c(H+)增大，B错;醋酸溶液中的电荷守恒式：c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，C错;0.1 mol·L-1醋酸与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后生成CH3COONa，溶液中离子浓度关系为c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，D对。
3.(2015广州质检)25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O??H++OH- ΔH>0，下列叙述正确的是( )
A.向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c(OH-)增大
B.将水加热，Kw增大，pH不变
C.向水中加入少量稀硫酸，c(H+)增大，Kw不变
D.向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c(H+)降低
【答案】C
4.(2013山东卷)某温度下，向一定体积0.1 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH=-lg c(OH-)]与pH的变化关系如下图所示，则( )
A.M点所示溶液的导电能力强于Q点
B.N点所示溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)
C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积
【答案】C
【解析】由于醋酸是弱酸，电离程度很小，离子浓度也较小，M点溶液的导电能力最弱，A错;N点所示溶液为碱性，根据溶液电荷守恒判断出此时c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，B错;由于M点的H+浓度等于N点的OH-浓度，对于水的电离程度抑制能力相同，所以两点水的电离程度相同，C正确;Q点的pOH=pH，溶液为中性，而两者等体积混合后生成醋酸钠，水解显碱性，则所加NaOH溶液体积略小于醋酸溶液的体积，D错。
5.室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20 mL，向混合液中逐滴加入0.05 mol/L Ba(OH)2溶液时，生成的BaSO4和溶液pH的变化如下图所示(不考虑溶液混合时体积的变化)。下列说法正确的是( )
A.生成沉淀的最大质量m=2.33 g
B.图中A点对应溶液的pH：a=1
C.原混合溶液中盐酸物质的量浓度为0.1 mol/L
D.当V[Ba(OH)2(aq)]=10 mL时，发生反应的离子方程式为Ba2++SO===BaSO4↓
【答案】A
【解析】由图可知，0～20 mL Ba(OH)2溶液发生反应：H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2H2O，发生的离子方程式是2H++SO+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O，D错误;20 ～60 mL Ba(OH)2溶液发生发生H++OH-===H2O，由图可知，加入20 mL Ba(OH)2溶液时，硫酸钡沉淀达最大值，设硫酸的物质的量为x，则：
H2SO4 + Ba(OH) === BaSO4↓ + H2O
1 1 233 g
x 0.02 L×0.05 mol·L-1 y
故x=0.02 L×0.05 mol·L-1=0.001 mol，y=0.233 g，
硫酸的物质的量浓度为0.001 mol/ 0.02 L=0.05 mol·L-1，生成硫酸钡沉淀的最大质量为0.233 g，B错误;由图可知，pH=7时，消耗60 mL Ba(OH)2溶液，由H++OH-===H2O可知原溶液中含有的n(H+)=n(OH-)=0.06 L×0.05 mol·L-1=0.003 mol，故n(HCl)=0.003 mol×2-0.001 mol×2=0.004 mol，故原溶液中HCl的物质的量浓度=0.004 mol/0.02 L=0.2 mol·L-1，C错误;由图可知，A点硫酸完全反应，氢离子的浓度为==0.1 mol·L-1，则pH=-lg0.1=1，A正确。
6.下列说法正确的是( )
A.常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4
B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测 NaHA 溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸;若pH<7，则H2A是强酸
C.用0.200 0 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和
D.相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol/L盐酸、③0.1 mol/L 氯化镁溶液、④0.1 mol/L硝酸银溶液中，Ag+浓度：①>④=②>③
【答案】C
【解析】A项，醋酸是弱酸，pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，3①>②>③。
7.(2015南京一模)NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O4·2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是( )
A.用图甲所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中
B.用图乙所示装置准确称得0.1575 g H2C2O4·2H2O固体
C.用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡
D.用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液
【答案】C
8.(2015云南模拟)在25 ℃下，向10.00 mL 0.01 mol·L-1某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01 mol·L-1 NaOH溶液，溶液pH变化曲线如下图所示。下列说法正确的是( )
A.HA是强酸
B.b点表示的溶液中：c(HA)=c(A-)
C.c点时：V=10.00 mL
D.b、c、d三点表示的溶液中一定都存在：
c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)
【答案】D
【解析】由图象知，0.01 mol/L的HA溶液的pH值大于2，所以该酸是弱酸，故A错误;b点时，加入的酸的物质的量=0.01 mol/L×0.01 L=10-4mol，碱的物质的量=0.01 mol/L×0.005 L=5×10-5 mol，二者反应后得到等物质的量的HA与NaA的混合物，但溶液显酸性，HA的电离程度大于A-的水解程度，c(HA) 7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH，需要用pH计。pH计主要通过测定溶液的c(H+)来测定溶液的pH。
(1)已知水中存在如下平衡：H2O+H2O??H3O++OH- ΔH>0，现要使平衡向右移动且所得的溶液呈酸性，选择的方法是________(填字母)。
A.向水中加入NaHSO4
B.向水中加入Cu(NO3)2
C.加热水至100 ℃[其中c(H+)=1×10-6 mol·L-1]
D.向水中加入(NH4)2SO4
(2)现要测定100 ℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显________色，溶液呈________(填“酸”、“碱”或“中”)性;若用pH计测定，则pH____(填“>”、“=”或“<”)7。
(3)常温下，用预先润湿的pH试纸测得某氨基酸溶液的pH等于8，则原溶液的pH________(填“>”、“=”或“<”)8。
【答案】(1)BD (2)淡黄 中 < (3)>
【解析】(1)中要注意两点：一是促进水的电离，可排除A;二是使溶液呈酸性，可排除C。(2)100 ℃沸水仍呈中性，根据此时水的离子积常数，可知该温度下水的pH=6。(3)根据题意，可知原氨基酸溶液显弱碱性，稀释后溶液的pH=8，则原溶液的pH应大于8。
10.下表是不同温度下水的离子积常数：
温度/℃ 25 t1 t2 水的离子积常数 1×10-14 a 1×10-12 试回答以下问题：
(1)若25”、“<”或“=”)1×10-14，作此判断的理由是_______ ___________________________________________________________________________。
(2)25 ℃时，某Na2SO4溶液中c(SO)=5×10-4 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na+)∶c(OH-)=________。
(3)t2 ℃时，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1V2=__________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是____________________________。
【答案】(1)> 温度升高，水的电离程度增大，所以水的离子积常数增大 (2)1 000∶1 (3)9∶11 c(Na+)>c(SO)>c(H+)>c(OH-)
【解析】(1)251×10-7 mol/L，所以Kw>1×10-14。
(2)Na2SO4溶液中c(Na+)=2×5×10-4 mol/L=1×10-3 mol/L，稀释10倍后，c(Na+)=1×10-4 mol/L，此时溶液仍为中性，c(OH-)=1×10-7 mol/L，所以c(Na+)∶c(OH-)=10-4 mol/L∶10-7 mol/L=1 000∶1。
(3)根据酸、碱中和原理及pH计算式：
=10-2 mol/L
解得V1V2=9∶11。
根据Na2SO4的化学组成及反应后溶液呈酸性，推知该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(SO)>c(H+)>c(OH-)。
11.某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A.在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液。
B.用移液管(或碱式滴定管)量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂。
C.在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解。
D.将物质的量浓度为m mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1 mL。
E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL。
请完成下列问题：
(1)正确的操作步骤是(填写字母)_____→_____→______→D→______。
(2)滴定管读数应注意_____________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是______________________________________ ________________________________________________________________。
(4)操作D中液面应调整到____________________________________________________;
尖嘴部分应________________________________________________________。
(5)滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为________;终点时的颜色变化是________________。
(6)若酸式滴定管没用标准H2SO4溶液润洗，会使测定结果__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确)。
(7)若用已知浓度的强碱溶液滴定未知浓度的某强酸溶液时，下列操作不会引起酸液浓度的测定值出现偏差的是________(填字母)。
A.将移液管里下端残液吹入锥形瓶
B.滴定时向锥形瓶中加入少量的蒸馏水后继续滴定
C.滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准碱液润洗就装入标准碱液进行滴定
D.用甲基橙作指示剂
(8)该烧碱样品的纯度计算式是______________________________________________。
【答案】(1)C A B E
(2)滴定管垂直;装液和放液后需要等一会，等液面上下不发生变化时才能读数;读数时要平视，视线与凹液面最低点相平;读数应读到0.01 mL
(3)便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况
(4)零刻度或零刻度以下的某一刻度 充满溶液，无气泡
(5)3.1～4.4 由黄色变为橙色
(6)偏高 (7)BD
(8)%
【解析】(7)将移液管里下端残液吹入锥形瓶会造成所待测的溶液体积增大，有误差;在锥形瓶中加入少量的蒸馏水，虽然溶液被稀释，但待滴定的物质的量没有改变，所以没有误差;没有用标准碱液润洗滴定管会造成标准碱液被稀释，有误差;碱溶液滴定酸溶液是用甲基橙作指示剂。
