10.(2014·重庆联合测试)Fe3O4是重要的化学试剂，铁粉在氧气中燃烧是制取它最为常见和快捷的方法。图1是制取四氧化三铁的系列装置，A装置用于制取二氧化碳气体，并要求气流稳定，流速可控。
请回答下列问题：
(1)图2中仪器a的名称是________。
(2)根据题目要求，在图2中最好选择________(填序号)作为A装置。
(3)对图2中装置①进行气密性检查的方法是________________，向分液漏斗中加足量水，过一会，水不再下滴，说明装置①的气密性良好。
(4)在B装置中发生的主要反应的化学方程式是_______________________________ ________________________________________________________________________。
(5)当产生的气体与事先预热的铁粉接触时，在硬质玻璃管中将观察到的明显现象是________________。
(6)反应一段时间后，若将硬质玻璃管中的固体粉末用盐酸溶解，取少许溶液于试管中，加入淀粉碘化钾溶液，没有蓝色出现，推测固体粉末中除Fe3O4外，一定有________。
(7)若铁粉被完全消耗，某同学为确定生成物中有+2价铁，取少量生成物于试管中，加入适量的稀硫酸溶解。
①写出溶解过程发生反应的离子方程式_________________________________ ___________________________________________________________________________。
②写出确定+2价铁所用试剂名称、操作步骤、实验现象和结论____________ ___________________________________________________________________________。
解析：本题考查Fe3O4的制备及其性质检验等，意在考查考生分析、设计实验方案的能力。(1)图2中仪器a为长颈漏斗。(2)图2中三个装置只有③可以达到流速可控的目的。(3)检查装置①的气密性时需用止水夹夹住橡胶管，确保装置中密封住一定体积的气体。(4)B装置中Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2。(5)在硬质玻璃管中铁粉与O2剧烈反应，并有火星产生。(6)加入淀粉KI溶液没有出现蓝色，说明溶液中没有Fe3+，即生成物中除了有Fe3O4外，还有铁粉剩余，Fe3O4溶于盐酸生成的Fe3+被Fe还原为Fe2+。(7)①Fe3O4溶于稀硫酸生成Fe3+和Fe2+，其离子方程式为Fe3O4+8H+===2Fe3++Fe2++4H2O。②检验溶液中含有Fe2+，可用K3[Fe(CN)6]溶液或高锰酸钾溶液。
答案：(1)长颈漏斗 (2)③ (3)用止水夹夹紧橡胶管
(4)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
(5)铁粉燃烧，有火星 (6)铁粉
(7)①Fe3O4+8H+===2Fe3++Fe2++4H2O
②用小试管取少量溶液后，向其中逐滴加入K3[Fe(CN)6]溶液，若出现蓝色沉淀，说明有Fe2+(或用小试管取少量高锰酸钾溶液，滴入几滴题述溶液，若紫色变浅，说明有Fe2+存在)
11.(2014·辽宁沈阳监测)如图是中学化学常见物质之间的转化关系，其中A、C、D、F、I为单质，其余为化合物，C和D在点燃或加热的条件下生成淡黄色的固体，B常温下为液态。
试回答下列问题：
(1)图中①～⑥反应中属于非氧化还原反应的是________ (填反应序号)，写出该反应的化学方程式________________________________________________________________。
(2)化合物K、J、G中含有的相同的元素在元素周期表中的位置是________;D单质的一种同素异形体有很强的氧化性，可用于杀菌消毒，写出它的化学式________。
(3)写出反应②的化学方程式_______________________________。
当有1 mol A反应时，转移电子的物质的量为________mol。
(4)写出反应④的一种重要的工业用途___________________________ _____________________________________________。
(5)用A与F作电极材料，插入K溶液中，形成闭合回路，写出负极的电极反应式________________________________________________________________________。
解析：本题考查铁、铝及其化合物的性质，意在考查考生的信息挖掘以及推断能力。本题的突破口是“C和D在点燃或加热的条件下生成淡黄色的固体”，且C和D为单质，可推出C和D为Na和O2，再由(2)中“D单质的一种同素异形体有很强的氧化性，可用于杀菌消毒”确定C为Na，D为O2。再结合已知条件和框图推出A为Fe，B为H2O，E为Fe3O4，F为Al，G为Al2O3，I为H2，J为NaAlO2，K为NaOH。(1)判断是否为氧化还原反应，应看反应前后元素化合价是否有变化，若元素化合价有变化则为氧化还原反应。反应⑥为Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O，不是氧化还原反应。(2)化合物K、J、G中含有的相同元素是O，O位于元素周期表第二周期第ⅥA族;D单质的同素异形体中具有强氧化性，可用于杀菌消毒的是O3。(3)反应②为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2;由反应的化学方程式可知，若有3 mol A参与反应则转移8 mol电子，当有1 mol A参与反应时，转移2.67(或8/3)mol电子。(4)反应④是铝热反应，可用于焊接钢轨或冶炼金属等。(5)因为铁与NaOH溶液不反应，而铝与NaOH溶液反应，所以负极是铝失电子转化为AlO，电极反应式为Al+4OH--3e-===AlO+2H2O。
答案：(1)⑥ Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O
(2)第二周期第ⅥA族 O3
(3)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 2.67(或8/3)
(4)焊接钢轨(或制高熔点金属等)(答案合理即可)
(5)Al+4OH--3e-===AlO+2H2O
