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2015四川高考化学二轮复习专题训练3

中华考试网  2015-04-26  【

  一、选择题

  1.(2014·山东潍坊联考)向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸,CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示,下列判断正确的是(  )

  A.在0~a范围内,只发生中和反应

  B.ab段发生反应的离子方程式为CO+2H+===CO2↑+H2O

  C.a=0.3

  D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为12

  解析:本题考查了NaOH、Na2CO3与稀盐酸的反应,意在考查考生正确分析图像的能力。在0~a范围内,先发生中和反应,后发生CO与H+生成HCO的反应,A项错误;ab段发生反应的离子方程式为HCO+H+===H2O+CO2↑,B项错误;因a~0.4范围内发生的反应是H++HCO===CO2↑+H2O,n(CO2)=0.01 mol,n(H+)=n(CO2)=0.01 mol,所以a=0.3,C项正确;由碳元素守恒可知溶液中,n(CO)=n(CO2)=0.01 mol,在0~a范围内,生成0.01 mol HCO消耗0.1 L稀盐酸,故NaOH消耗稀盐酸的体积为0.2 L,n(OH-)=0.2 L×0.1 mol·L-1=0.02 mol,因此原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为21,D项错误。

  答案:C

  2.(2014·重庆联合测试)某同学胃部不适,医生诊断后让其服用胃舒平[主要成分Al(OH)3],该同学在服药期间不宜食用的食品是(  )

  A.松花皮蛋  B.醋

  C.面条  D.稀饭

  解析:本题考查化学知识在生活中的实际应用,意在考查考生理论联系实际的能力该同学服用胃舒平的主要目的是中和体内的胃酸,而醋具有酸性,能与服用的胃舒平反应,故服药期间不宜食用醋。

  答案:B

  3.(2014·江苏南京一模)下列各组物质中,满足表中图示物质在通常条件下能一步转化的组合只有(  )

  序号 X Y Z W ① Cu CuSO4 Cu(OH)2 CuO ② Na NaOH Na2CO3 NaCl ③ Cl2 Ca(ClO)2 HClO HCl ④ Fe FeCl3 FeCl2 Fe(OH)2 A.①②③  B.①③④

  C.②③  D.①②④

  解析:本题考查了元素单质及其化合物的转化规律,意在考查考生的理解能力及应用能力。Fe(OH)2不能一步转化为单质铁,④不符合要求。

  答案:A

  4.(2014·四川成都检测)光电池(Solar cell)可用作计算器、人造卫星的动力,如图所示。下列分析正确的是(  )

  A.硅是将太阳能转换为电能的常用材料

  B.玻璃盖板是由纯碱、石灰石与石英制得的晶体

  C.支架用铝合金而不用铝是利用了其熔点高于铝的特点

  D.光电池制造中不会产生任何化学污染

  解析:硅具有导电性,常作半导体材料,A项正确;玻璃没有固定的熔、沸点,不属于晶体,B项错误;铝合金硬度比它的各成分金属的大,故支架用铝合金,C项错误;光电池制造过程中会产生废水、废渣等化学污染,D项错误。

  答案:A

  5.(2014·哈尔滨三校一模)6 g Mg、Cu合金与一定量的硝酸恰好完全反应,收集到标准状况下V L NO和NO2的混合气体。向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液,得到沉淀12.12 g。则V的值可能是(  )

  A.2.688  B.4.48

  C.8.064  D.8.96

  解析:由题意可知得到的沉淀是Cu(OH)2和Mg(OH)2的混合物,沉淀的质量与合金的质量之差是结合的OH-的质量,所以m(OH-)=12.12 g-6 g=6.12 g,因此n(OH-)==0.36 mol,所以Cu、Mg共失去0.36 mol电子,假设得到的气体全是NO,由得失电子守恒可知,n(NO)==0.12 mol,所以NO的体积(标准状况)是0.12 mol×22.4 L/mol=2.688 L;假设得到的气体全是NO2,由得失电子守恒可知,n(NO2)==0.36 mol,所以NO2的体积(标准状况)是0.36 mol×22.4 L/mol=8.064 L。因为得到的是混合气体,所以混合气体的体积(标准状况)在二者之间,选项B符合。

  答案:B

  6.(2014·江西南昌零模)将镁、铝、铁合金投入300 mL硝酸中,金属恰好溶解,转化成Mg2+、Al3+和Fe3+;硝酸全部被还原为NO,且在标准状况下,体积为6.72 L,当加入300 mL某浓度NaOH溶液,金属阳离子恰好全部沉淀,干燥后测得质量为27.2 g。下列有关推断正确的是(  )

  A.参加反应的HNO3的物质的量为0.9 mol

  B.参加反应的金属的质量为11.9 g

  C.HNO3的物质的量浓度为3 mol/L

  D.NaOH的物质的量浓度为6 mol/L

  解析:本题考查了金属的性质及相关计算,意在考查考生对金属性质的理解及计算能力。标准状况下,6.72 L NO为0.3 mol,则反应转移的电子为0.9 mol,因参加反应的硝酸一部分生成NO(0.3 mol),另外一部分与阳离子形成盐,形成盐的NO的物质的量与反应中金属失去电子的物质的量相同,即0.9 mol,故参加反应的硝酸为1.2 mol,故硝酸的浓度为1.2 mol÷0.3 L=4 mol/L,A项和C项错误;生成沉淀消耗的OH-的物质的量与反应中金属失去电子的物质的量相同,即0.9 mol,故参加反应的金属质量为27.2 g-0.9 mol×17 g·mol-1=11.9 g,B项正确;NaOH的物质的量浓度为0.9 mol÷0.3 L=3 mol/L,D项错误。

  答案:B

  7.(2014·湖北武汉调研)1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL(标准状况)。向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是(  )

  A.该合金中铜与镁的物质的量之比是21

  B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L

  C.得到2.54 g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600 mL

  D.NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%

  解析:本题考查有关合金的化学计算,意在考查考生的化学计算能力。设合金中Cu、Mg的物质的量分别为x、y,根据题目所给信息知x×64 g/mol+y×24 g/mol=1.53 g ①;设金属为M,在反应过程中有:M-ne-===Mn+,Mn++nOH-===M(OH)n↓,从而可以看出,金属单质失去电子的物质的量等于金属阳离子完全沉淀所需OH-的物质的量,n(OH-)==0.06 mol,故2x+2y=0.06 ②,由①②解得x=0.02 mol,y=0.01 mol,显然A正确。c(HNO3)== mol/L=14.0 mol/L,B正确。得到2.54 g沉淀时,消耗0.06 mol NaOH,其体积为60 mL,C错误。由上述分析可知,Cu、Mg共失去0.06 mol电子,根据得失电子守恒知,如果硝酸完全被还原为NO2,NO2的物质的量应为0.06 mol。现得到0.05 mol混合气体,是由于2NO2??N2O4,由差量法可求得N2O4为0.01 mol,则NO2为0.04 mol,显然D正确。

  答案:C

  8.(2014·四川绵阳考试)某些食品包装盒中有一个小袋,袋上注明“双吸剂,不可食用”,通过上网查询得知其主要成分是铁粉、活性炭和氯化钠。下列关于这种双吸剂的分析判断错误的是(  )

  A.具有抗氧化作用B.可吸收食品盒内的O2和N2

  C.发挥作用时利用了原电池原理D.变为红褐色后失效

  解析:铁粉具有还原性,因此双吸剂具有抗氧化作用,A项正确;该双吸剂不能吸收食品盒内的N2,B项错误;该双吸剂吸收水分后可以形成原电池,C项正确;该双吸收剂吸收水分和氧气后,铁最终转化为Fe(OH)3,因此变为红褐色后失效,D项正确。

  答案:B

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