一、选择题
1.(2014·河北石家庄质检)物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)2??2(t-BuNO) ΔH=+50.5 kJ·mol-1，Ea=90.4 kJ·mol-1。下列图像合理的是( )
解析：ΔH>0，此反应为吸热反应，生成物的总能量大于反应物的总能量，B、C项错误;再根据Ea和ΔH的比例关系可知D项正确。
答案：D
2.(2014·河北普通高中监测)为探究NaHCO3、Na2CO3与1 mol/L盐酸反应(设两反应分别是反应Ⅰ、反应Ⅱ)过程中的热效应，进行实验并测得如下数据：
序号 液体 固体 混合前温度 混合后最高温度 ① 35 mL水 2.5 g NaHCO3 20 ℃ 18.5 ℃ ② 35 mL水 3.2 g Na2CO3 20 ℃ 24.3 ℃ ③ 35 mL盐酸 2.5 g NaHCO3 20 ℃ 16.2 ℃ ④ 35 mL盐酸 3.2 g Na2CO3 20 ℃ 25.1 ℃ 下列有关说法正确的是( )
A.仅通过实验③即可判断反应Ⅰ是吸热反应
B.仅通过实验④即可判断反应Ⅱ是放热反应
C.通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应
D.通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是放热反应、吸热反应
解析：仅通过实验①可判断出NaHCO3溶于水是吸热反应;通过实验①③可判断出NaHCO3与盐酸反应是吸热反应;仅通过实验②可判断出Na2CO3溶于水是放热反应;通过实验②④可判断出Na2CO3与盐酸反应是放热反应。综上所述，可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应，C项正确。
答案：C
3.(2014·河南洛阳统考)下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)( )
A.C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1367.0 kJ·mol-1(燃烧热)
B. NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3 kJ·mol-1(中和热)
C.2NO2===O2+2NO ΔH=+116.2 kJ·mol-1(反应热)
D.S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-296.8 kJ·mol-1(反应热)
解析：本题考查热化学方程式的书写，意在考查考生对有关概念及化学用语的掌握情况。燃烧热必须是可燃物生成稳定的化合物对应的热效应，而气态水不是稳定的化合物，故A错误。中和反应是放热反应，ΔH<0，故B错误。书写热化学方程式时必须标明物质的状态，C错误。
答案：D
4.(2014·湖北八校联考)CH4、H2、CO的燃烧热分别为890.31 kJ/mol、285.8 kJ/mol、110.5 kJ/mol，下列热化学方程式书写正确的是( )
A.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)
ΔH=-890.31 kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)
ΔH=-285.8 kJ/mol
C.CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)
ΔH=+175.3 kJ/mol
D.2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)
ΔH=-221 kJ/mol
解析：本题考查了热化学方程式的书写，意在考查考生的理解能力、计算能力和判断能力。25 ℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热。气态水不属于稳定的化合物，A选项错误;1 mol H2完全燃烧放热285.8 kJ,2 mol H2完全燃烧应放热571.6 kJ，B选项错误;根据燃烧热的概念和盖斯定律可知，CO(g)+H2O(l)===CO2(g)+H2(g) ΔH=+175.3 kJ/mol，C选项错误。
答案：D
5.(2014·重庆卷)已知：CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g) ΔH=+206 kJ/mol
CH4(g)+CO2(g)===2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247 kJ/mol
C—H键的键能约为413 kJ/mol, O—H键的键能约为463 kJ/mol，H—H键的键能约为436 kJ/mol，则CO2中C===O键的键能约为( )
A.797.5 kJ/mol B.900.5 kJ/mol
C.962.5 kJ/mol D.1595 kJ/mol
解析：本题考查盖斯定律的应用与反应热的计算。题中两反应依次编号为①、②，根据盖斯定律，由①×2-②得CH4(g)+2H2O(g)===CO2(g)+4H2(g) ΔH=+165 kJ/mol。设C===O键的键能为x kJ/mol，则413×4+463×4-2x-436×4=165，解得x=797.5。
答案：A
