8.(2014·北京卷)NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3,如下图所示。
(1)Ⅰ中,NH3和O2在催化剂作用下反应,其化学方程式是__________________。
(2)Ⅱ中,2NO(g)+O2(g)??2NO2 (g)。在其他条件相同时,分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线(如右图)。
①比较p1、p2的大小关系:________。
②随温度升高,该反应平衡常数变化的趋势是________。
(3)Ⅲ中,降低温度,将NO2 (g)转化为N2O4(l),再制备浓硝酸。
①已知:2NO2(g)??N2O4(g) ΔH1
2NO2(g)??N2O4(l) ΔH2
下列能量变化示意图中,正确的是(选填字母)________。
②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是__________________。
(4)Ⅳ中,电解NO制备NH4NO3,其工作原理如右图所示,为使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充物质A,A是________,说明理由:________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析:(1)反应1中,NH3与O2在催化剂作用下发生氧化还原反应,生成NO和H2O,根据质量守恒及得失电子守恒,写出反应的化学方程式:4NH3+5O24NO+6H2O。
(2)反应2NO(g)+O2(g)??2NO2(g)的正反应为气体总分子数减小的反应,在温度相同时,增大压强,平衡正向移动,NO的平衡转化率增大,结合NO的平衡转化率与压强的变化曲线可知,p1