二、非选择题
6.(2014·东北三省四市第二次联考节选)Ⅰ.已知：2SO2(g)+O2(g)??2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1。
恒温条件下，容积为1 L的恒容容器中，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图甲所示。
(1)写出表示硫燃烧热的热化学方程式：______________________________________
________________________________________________________________________。
(2)ΔH2=________kJ·mol-1。
(3)在相同条件下，充入1 mol SO3和0.5 mol O2，反应达到平衡时SO3的转化率为________，此时该反应吸收________kJ的能量。
解析：(1)燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，硫的物质的量为1 mol，由图甲可知1 mol S(s)完全燃烧生成SO2放出的热量为297 kJ。(2)由图甲可知，参加反应的n(SO2)=1 mol-0.2 mol=0.8 mol，根据热化学方程式：2SO2(g)+O2(g)??2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1可知，ΔH2=0.4ΔH=4×(-196.6 kJ·mol-1)=-78.64 kJ·mol-1。(3)假设1 mol SO3和0.5 mol O2完全转化为SO2和O2，则与原来的初始量相同，所以两次平衡是等效平衡，即平衡时SO2为0.2 mol，SO3为0.8 mol，所以SO3转化了0.2 mol，则达到平衡时SO3的转化率为×100%=20%;已知2SO2(g)+O2(g)??2SO3(g) ΔH=196.6 kJ·mol-1，当反应逆向进行时反应热大小不变，符号相反，所以SO3转化为SO2时反应吸热，热量为196.6 kJ×=19.66 kJ。
答案：(1)S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-297 kJ·mol-1
(2)-78.64 (3)20% 19.66
