③ Cu2Al2O4可溶解在稀硝酸，mol Cu2Al2O4时被还原的HNO3为 mol。(3)Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2① 若寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是___a. 可在碱性氧化物中寻找
b. 可在具有强氧化性的物质中寻找
c. 可在ⅠA、ⅡA族元素的氧化物中寻找
② Li4SiO 4用于吸收、释放CO2原理是: 500℃，CO2与Li4SiO4接触生成Li2CO3;平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，该原理的化学方程式_____ (16分) 硅孔雀石是一种含铜矿石，含铜形态为CuCO3·Cu(OH)2和CuSiO3·2H2O，同时含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质。以为原料制取硫酸铜的工艺流程：
⑴ 完成步骤①中稀硫酸与CuSiO3·2H2O反应的化学方程式CuSiO3·2H2O+H2SO4=CuSO4 +_______+H2O;双氧水的作用____ 。
⑵ 步骤②调节溶液pH选用的试剂是______A. CuO B. Fe2O3 C.Al2O3 D Cu(OH)2
⑶ 有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
氢氧化物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 开始沉淀的pH 3.3 1.5 6.5 4.2 沉淀完全的pH 5.2 3.7 9.7 6.7 pH=4时，Cu2+外, 还含有的金属阳离子是 。
⑷ 将滤液B通过、，可得到硫酸铜晶体。⑸ 测定硫酸铜晶体结晶水的含量，______中灼烧。加热失水后在空中冷却称量，测定结果_____(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
(16分) Na2S2O3可用作照相的定影剂等。已知Na2S2O3的某些性质如下:
(1) S2O32-能被I2氧化为S4O62-; (2) 酸性条件下S2O32-迅速分解为S和SO2
Ⅰ. 市售Na2S2O3中常含有SO42-, 请完成以下方案,检验其中含有的SO42-:
实验步骤 预期现象或结论 步骤1:取少量固体样品溶于无氧蒸馏水中 固体完全溶解得无色澄清溶液 步骤2: 步骤3: Ⅱ. 利用K2Cr2O7标准溶液可以定量测定市售硫代硫酸钠试剂的纯度,步骤为:
① 溶液配制:称取1.0g Na2S2O3试样,用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解,最终定容至100mL。
② 滴定:取10.00mL0.01mol·L-1K2Cr2O7标准溶液,加硫酸酸化,再加过量KI溶液。
③ 往步骤②所得溶液加入某指示剂,用Na2S2O3滴定至终点(2S2O32- +I2S4O62- +2I-),记录Na2S2O3溶液用量,平行滴定3次.
(1) 步骤①中必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 和 。
(2) 完成并配平步骤②中的离子反应:
Cr2O72-+ ( )+ I- == I2 + Cr3++ H2O
(3) 步骤③中,指示剂最好选用 ,该滴定应在接近中性的溶液中进行而不在强酸性溶液进行的原因是 。
(4) 若3次滴定Na2S2O3溶液的平均用量为12.00mL,则样品的纯度为 。
(Na2S2O3的摩尔质量为158g·mol-1)。
