1.下列说法正确的是( )
A.SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸
B.将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化
C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3
D.富含硫黄的矿物在工业上可用于生产硫酸
2.下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是( )
①活性炭 ②氯水 ③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化钠 ⑥双氧水
A.①②④ B.②③⑤
C.②④⑤⑥ D.①②③④⑤⑥
3.既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是( )
A.Cl2 B.CO
C.SO2 D.NH3
4.实验室有一瓶久置的白色K2SO3粉末，元素分析表明该粉末中K和S元素的质量比为39∶16，下列结论正确的是( )
A.根据元素分析结果推测该粉末为纯净物
B.将该粉末溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成，证明该粉末中含有K2SO4
C.将该粉末加入盐酸中，产生气泡，证明该粉末是K2SO3粉末且未变质
D.将该粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸，有白色沉淀和气泡生成，证明该粉末是K2SO4和K2SO3的混合物
5.下列叙述正确的是( )
A.含1 mol H2SO4的浓硫酸中有n(H+)=2n(SO4(2-))=2 mol
B.含1 mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子为2 mol
C.配制2.0 mol·L-1的硫酸，若定容时俯视，则所得溶液浓度偏高(其他操作均正确)
D.用铜电极电解2.0 mol·L-1的硫酸，阴阳两极生成气体的体积之比为2∶1
6.下列反应生成的新化合物中，不稳定的是( )
A.SO3与水 B.SO2与水
C.SO2与氯水 D.SO3与NaOH溶液
7.浓硫酸具有以下A～F的性质：
A.酸性 B.高沸点难挥发 C.吸水性 D.脱 水性 E.强氧化性 F.溶于水放出大量热
(1)浓硫酸与铜共热发生反应的化学方程式为____。实验中往往有大量蓝色固体析出，可见浓硫酸在该实验中表现的性质有_____。(浓硫酸性质用“A”“B”“C”“D”“E”“F”填空，下同)
(2)实验证明铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀硫酸共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并通入空气来制备CuSO4溶液。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为______________________。硫酸在该反应中表现的性质是_____________。
(3)在过氧化氢与稀硫酸的混合溶液中加入铜片，常温下就生成蓝色溶液。写出有关反应的化学方程式：_____。与(2)中反应比较，反应条件不同的原因是________。
(4)向蔗糖晶体中滴2～3滴水，再滴入适量的浓硫酸。发现加水处立即变黑，黑色区域不断扩大，最后变成一块疏松的焦炭，并伴有刺激性气味的气体产生。写出产生有刺激性气味气体的化学方程式：______。该实验中浓硫酸表现的性质有_____。
8.在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应中属于这种情况的是( )
①过量的锌与浓硫酸反应
②过量的氢气与少量的N2在工业生产条件下反应
③过量的浓盐酸与碳酸钙反应
④过量的乙酸和少量乙醇在浓硫酸、加热条件下反应
⑤过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应
⑥过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应
A.②③④⑥ B.②④⑤⑥
C.①②④⑤ D.③④⑤⑥
9.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4(+)、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-，HCO3(-)、SO4(2-)中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成;②0.1 mol/L乙溶液中c(H+)>0.1 mol/L;③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，下列结论不正确的是( )
A.甲溶液含有Ba2+ B.乙溶液含有SO4(2-)
C.丙溶液含有Cl- D.丁溶液含有Mg2+
10.向5 mL 18 mol/L的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应，下列说法正确的是( )
A.有0.09 mol的硫酸被还原
B.有0.045 mol的硫酸被还原
C.充分反应后体系无硫酸剩余
D.消耗的铜的质量一定小于2.88 g
