16.已知Fe2O3与H2反应会因温度不同而可能生成Fe3O4。兴趣小组在用H2还原Fe2O3，的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X。为探究X的组成，他们进行了如下实验。(1)甲同学认为黑色粉末能被磁铁吸附，因此X是铁。你________ (填“同意”或“不同意”)他的结论，原因是___________________________________________。
(2)乙同学：先将少量黑色粉末X放入装有足量硫酸铜溶液烧杯中，振荡，固体部分溶解，有极少量红色物质析出，过滤;然后向滤渣加入盐酸，滴加几滴KSCN溶液，溶液出现血红色。通过现象分析，丙同学得出X的组成是Fe和Fe3O4。
①滴加KSCN溶液的目的是： ____________________________。
②若在粉末X直接加入盐酸、KSCN溶液，溶液不出现血红色。不出现血红色的原因是(用离子方程式表示)___________ ________________。
(3)丁同学的实验方案：
―→
①操作Z是____________________________。
②通过以上数据，得出2.88 g黑色粉末X中各成分的物质的量为________。
解析：(1)因为Fe3O4具有磁性，也能被磁铁吸引，故该方案不合理。
(2)①加入KSCN的目的为检验Fe3+的存在，从而确认Fe3O4的存在。
②若直接加入盐酸，因发生Fe+2Fe3+===3Fe2+会使Fe3+转化为Fe2+，不能检验Fe3+的存在。
(3)①加入氨水后生成Fe(OH)3沉淀，过滤、洗涤干燥后再称量。
②设n(Fe)=x mol，n(Fe3O4)=y mol
则
解之得x=0.01 y=0.01
即n(Fe)=0.01 mol n(Fe3O4)=0.01 mol
答案：(1)不同意 Fe3O4也能被磁铁吸附，故不能由此确定X就是铁单质
(2)①检验是否存在Fe3+，确认Fe3O4的存在
②Fe+2Fe3+===3Fe2+
(3)①过滤、洗涤
②n(Fe3O4)=0.01 mol，n(Fe)=0.01 mol
17.将c mol的Fe投入含a mol FeCl3和b mol CuCl2的溶液中，由于投入Fe的量不同，剩余固体和溶液中离子也随之变化，可分为以下情况，请完成下表。
加Fe的物质的量 剩余固体 溶液中阳离子 ①c<________ 无 Fe3+、________ ②c=________ 无 Cu2+、Fe2+ ③______________ 解析：由于氧化性Fe3+>Cu2+，所以Fe先与Fe3+反应，Fe3+反应完后，Fe再与Cu2+反应。
①溶液中有Fe3+，则仍有Cu2+，生成Fe2+，Fe无剩余，则c<。
②当c=时，Fe恰好与Fe3+反应完，溶液中有Cu2+、Fe2+。
③当+b时，Fe过量，Fe3+、Cu2+都反应完全，阳离子只有Fe2+，固体为Fe和Cu。
答案：n(Fe) 剩余固体 溶液中阳离子 ①c< Fe3+、Fe2+、Cu2+ ②c= ③+b Fe、Cu Fe2+
