基础演练1.Fe片投入下列溶液后，金属片质量减小，但无气体放出的是( )
A.冷浓HNO3 B.Cu(NO3)2溶液
c.稀HNO3 D.Fe(NO3)3溶液
解析：Fe遇冷浓HNO3钝化，铁片增重;Fe与Cu(NO3)2溶液反应：Fe+Cu(NO3)2===Fe(NO3)2+Cu，金属片质量增重;Fe与稀HNO3反应，Fe+4HNO3(稀)===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，金属片质量减小，但有气体产生;Fe与Fe(NO3)3溶液反应：Fe+2Fe(NO3)3===3Fe(NO3)2。
答案：D
2.将Cu片放入0.1 mol·L-1 FeCl3溶液后，反应一段时间后取出Cu片，溶液中，c(Fe3+)∶c(Fe2+)=2∶3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为( )
A.3∶2 B.3∶5 C.4∶3 D.3∶4
解析：由2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+知2n(Cu2+)=n(Fe2+)，所以n(Cu2+)∶n(Fe3+)=1.5∶2=c(Cu2+)∶c(Fe3+)=3∶4。
答案：D
3.在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的腐蚀液，该过程发生的反应为：2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2。该反应利用了铜的什么性质( )
A.氧化性 B.还原性
C.导电性 D.导热性
解析：在反应2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2中，铜的化合价由0价升高到+2价，被氧化，做还原剂。
答案：B
4.下列关于铁的叙述错误的是( )
A.纯净的铁是光亮的银白色金属
B.铁能被磁铁吸引，在磁场作用下，铁自身也能产生磁性
C.铁是地壳中含量最多的金属元素，所以分布在地壳中的铁有游离态也有化合态
D.纯铁的抗蚀能力相当强，铁在干燥的空气里不易被氧化
解析：A项和B项的叙述正确，答案排除A项和B项;在地壳中含量最多的金属元素是铝，铁占第二位;铁是比较活泼的金属，在地壳中都以化合态存在，游离态的铁只能从陨石中得到，C项错;纯铁，不易被氧化，故抗腐蚀能力强，D项叙述正确。
答案：C
5.铁屑溶于过量的稀H2SO4，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色的沉淀生成。过滤、加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别是( )
A.Fe(OH)3;Fe2O3 B.Fe(OH)2;FeO
C.Fe(OH)2;Fe(OH)3、Fe3O4 D.Fe2O3;Fe(OH)3
解析：铁屑溶于稀H2SO4生成FeSO4，加入稀HNO3后，Fe2+转化为Fe3+，再加氨水生成红褐色Fe(OH)3沉淀，过滤加热至质量不再变化得红棕色Fe2O3。
答案：A
6.根据下图所示的关系
确定A、B、C、D、E、F的化学式，A为________，B为________，C为________，D为________，E为________，F为________。
解析：从最初条件看，框图很模糊。直接得不出结论，但找到题眼：“红褐色固体F”、“黑色晶体B”，就可迅速得出红褐色固体F是Fe(OH)3，从而得出A为Fe，B为Fe3O4，C为FeSO4，D为Fe2(SO4)3，E为Fe(OH)2。
答案：Fe Fe3O4 FeSO4 Fe2(SO4)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3
7.下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D、E为单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。
(1)写出化学式：B________E________。
(2)指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是________剂，反应②中是________剂。
(3)写出离子方程式：H+E→G：________;
G+D→H：________。
(4)若反应①是在加热条件下进行，A是________;
若反应①是在常温条件下进行的，A是________。
解析：在中学化学中涉及与MnO2有关的反应，常用来制取O2和Cl2，且题目中告知C、D、E为单质，G、H可以相互转化，则说明E为一种变价金属元素，E可能Fe，而F与B反应生成G和H，则C为O2，D为Cl2，H为FeCl3，G为FeCl2，B为HCl。若反应①是在加热条件下制取O2，则A为KClO3;若在常温下进行，则A为H2O2。
答案：(1)HCl Fe (2)催化 氧化 (3)2Fe3++Fe===3Fe2+ 2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
(4)KClO3 H2O2
