6.能将FeCl2、FeCl3、AlCl3、MgCl2四种溶液区别开来的一种试剂是( )
A.AgNO3溶液 B.NaOH溶液
C.氨水 D.NaSCN溶液
解析：分别加入足量NaOH溶液，若先出现白色沉淀，并迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，说明是FeCl2，若先出现红褐色沉淀，说明是FeCl3，若先出现白色沉淀，后全部溶解，说明是AlCl3，若先出现白色沉淀，NaOH过量也无变化，说明是MgCl2。
答案：B
7.某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，开始时是白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色。下列结论正确的是( )
A.一定有Fe2+存在，一定没有Fe3+、Mg2+
B.一定有Fe3+存在，一定没有Fe2+、Mg2+
C.一定有Fe3+存在，可能有Fe2+，一定没有Mg2+
D.一定有Fe2+存在，可能有Mg2+，—定没有Fe3+
解析：根据加NaOH溶液时，开始出现白色沉淀，说明一定无Fe3+，沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，说明一定含有Fe2+，但因Mg(OH)2为白色沉淀，故不能确定是否含Mg2+。
答案：D
8.已知下述三个实验均能发生化学反应
① ② ③ 将铁钉放入硫酸铜溶液中 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水 将铜丝放入氯化铁溶液中 下列判断正确的是( )
A.实验①中铁钉只作还原剂
B.实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性
C.实验③中发生的是置换反应
D.上述实验证明氧化性;Fe3+>Fe2+>Cu2+
解析：①中Fe+CuSO4===FeSO4+Cu，Fe作还原剂，CuSO4作氧化剂。②中Fe2+被Cl2氧化，Fe2+只作还原剂。③中2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2，不是置换反应，由以上三个反应可以看出氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+。
答案：A
9.将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L氯化铁溶液中充分反应后其结果是( )
A.铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl-浓度基本不变
B.往溶液中滴入无色KSCN溶液，显血红色
C.Fe2+和Fe3+的物质的量之比为5∶1
D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶1
解析：n(Fe)==0.02 mol，n(Fe3+)=0.025 L×2 mol/L=0.05 mol。由+2Fe ===3Fe2+知Fe3+有剩余，Fe粉已经反应完，溶液中有Fe2+和Fe3+，则A错误，B正确;由离子方程式知D项中比值应为1∶2，生成的n(Fe2+)=0.02 mol×3=0.06 mol，剩余n(Fe3+)=0.05 mol-0.02 mol×2=0.01 mol，故两者之比为6∶1，C项错误。
答案：B
10.铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到b mol H2，且溶液加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为( )
A.b mol B.(a-b) mol
C.(a-b) mol D.(a+b) mol
解析：Fe与Fe2O3的混合物与盐酸反应，再加入KSCN溶液不显血红色说明溶液中无Fe3+，且放出H2 b mol。所发生的化学方程式为：①Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O，②Fe+2HCl===FeCl2+H2↑，③2Fe3++Fe===3Fe2+，根据①与③可得Fe2O3+Fe+6HCl===3FeCl2+3H2O。则Fe的物质的量为 mol+b mol= mol。
答案：D
