2019岩土工程师《基础考试》专项试题（10）_第2页

　　11.在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量 ( D )

　　A.等于1.06g B.大于1.06g而小于2.86g C.等于2.86g D.大于2.86g

　　12.将40mL 1.5mol·L-1的CuSO4溶液30mL 与3mol·L-1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中[Cu2+]或[OH一]都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为 (D )

　　A.Cu(OH)2 B.CuS04·Cu(OH)2 C.CuSO4·2Cu(0H)2 D.CuS04·3Cu(OH)2

　　13.将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是 ( A )

　　A.2：3 B.3：2 C.1：2 D.1：l

　　14.常温下，在密闭容器里充入两种气体各O.1mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始的 1/4 则原混合气体可能是 ( A )

　　A.H2和O2 B.HCl和NH3 C.H2和Cl2 D.CO和O2

　　15.甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=l：2，则加入铝粉的质量为 ( A )

　　A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.8g

　　16.等物质的量的Na2CO3·mH2O和BaCl2·nH20的混合物3.68g，加足量水搅拌，充分反应后可得到1.97g沉淀，则m和n值分别是 ( A )

　　A.1和2 B.1和3 C.7和3 D.10和2

　　17.将20mL氯气和氨气的混合气体在一定条件下充分反应，化学方程式为：3C12+8NH3=6NH4 Cl+N2已知参加反应的氯气比氨气少5mL(同温同压下)，则原混合气体中氯气和氨气的物质的量之比是 ( AD )

　　A.3：2 B.2：3 C.3：8 D.3：17

　　18.向Fe2O3和Fe粉组成的混合物中，加入适量的稀硫酸，各物质恰好完全反应。测得所得溶液中不含Fe3+，且Fe2+与H2的物质的量之比为4：1，那么在反应前Fe2O3、Fe和H2S04之间物质的量之比为 ( C )

　　A.1：l：l B.1：2：3 C.1：2：4 D.2：3：5

　　19.工业废气中氮的氧化物是重要的污染源，有一种治理污染的方法是通入适量氨气将其还原为无毒物质N2和H20，现有含氮氧化物NO和NO2的混合气体3L，用同条件下的NH33.50L恰好反应完全，则混合气体中NO和NO2的体积分数比为 ( B )

　　A.1：4 B.1：3 C.1：2 D.1：l

　　20.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mLl mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.24mL(标况)的气体。所得溶液中，加 入KSCN溶液无血红色出现，那么用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，得到铁的质量为 ( A )

　　A.2.8g

　　B.5.6g

　　C.11.2g

　　D.无法计算