2019岩土工程师《基础考试》专项试题（10）

　　1.NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 ( D )

　　A.9g重水所含有的电子数为5NA

　　B.1molMgCl5中含有离子数为NA

　　C.7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA

　　D.1molC10H22分子中共价键总数为31NA

　　2.从矿物学资料查得，一条件下自然界存在如下反应：

　　14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是 ( C )

　　A. Cu2S既是氧化产物又是还原产物

　　B. 5molFeS2发生反应，有10mol电子转移

　　C. 产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物

　　D. FeS2只作还原剂

　　3.300mL某溶液的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制lmol·L-1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为 ( A )

　　A.1：4 B.1：5 C.2：l D.2：3

　　4.有三种不同浓度的稀硫酸、体积比较依次为3：2：l，它们分别与等物质的量的K2CO3、KHC03、Al恰好完全反应。这三种硫酸的浓度之比是 ( C )

　　A.1：l：l

　　B.6：2：3

　　C.4：3：18

　　D.2：l：3

　　5.乙知25%氨水的密度为O.91g·cm-3，5%氨水的密度为O.98g·cm-3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是 ( C )

　　A.等于15%

　　B.大于15%

　　C.小于15%

　　D.无法估算

　　6.用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定O.1 mol•L-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液

　　(l滴溶液的体积约为0.05mL)，继续加水至50ml，所得溶液的pH是 ( C )

　　A.4 B.7.2 C.10 D.3

　　7.有五瓶溶液分别是：①l0mL0.60mol•L-1 NaOH水溶液，②20mL0.50 mol•L-1H2SO4。③30mLO .4 mol•L-1 HCl④40mL0.30 mol•L-1HAc水溶液，⑤50ML0.20 mol•L-1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是 ( D )

　　A.①>②>③>④>⑤

　　B.②>①>③>④>⑤

　　C.②>③>④>①>⑤

　　D.⑤>④>③>②>①

　　8.pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液。按4：1的体积比混合，则混合溶液中的氢离子浓度(mol•L-1)是 ( D )

　　A.1/5(4×l09+1×10-12) B.1/5(4×10-15+1×10-2)J C.5×10-9 D.5×lO-12

　　9.在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果[SO42-]=O.2 mol•L-1，当加等体积的O.2 mol•L-1的KOH溶液时，生成沉淀恰好溶解，则原混合物中K+的浓度是 ( B )

　　A.0.2 mol•L-1 B.O.25 mol•L-1 C.O.45 mol•L-1 D.O.225 mol•L-1

　　10.在100g浓度为18mol/L、密度为ρ (g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积为 ( A )

　　A.大于100mL

　　B.等于100mL

　　C.大于100mL

　　D.等于100/p mL