2018一级结构工程师基础普通化学练习题（4）_第2页

　　11.已知反应 N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)的△Hθ(298.15k) = -92.22kJmol-1则NH3(g)的标准摩尔生成焓为( )kJmol-1。

　　A.-46.11. B.-92.22 C.46.11 D.92.22

　　12.在温度为298.15K，压力为101.325kPa下，乙炔、乙烷、氢气和氧气反应的热化学方程式为：

　　2C2H2(g)+5O2(g)=======4CO2(g)+2H2O(l) △rH mθ =-2598kJ·mol-1

　　2C2H6(g)+7O2(g)=========4CO2(g)+6H2O(2) △rH mθ=-3118kJ·mol-1 H2(g)+1/2O2(g)====H2O(3) △rH mθ =-285.8kJ·mol-1根据以上热化学方程式，计算下列反应的标准摩尔焓变△rH mθ =( )kJ·mol-1。

　　C2H2(g)+2H2(g)======C2H6(g)(4)

　　A. 311.6 B. -311.6 C.623.2 D. -623.2

　　13.对于反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)，

　　DH=+90KJmoL-1DS=+12JK-1moL-1，下列哪种情况是正确的( )

　　A.任何温度下均自发　;B.任何温度下均非自发

　　C.低温下非自发，高温下自发;D.低温下自发，高温下非自发

　　14.对于反应A+B®C而言，当B的浓度保持不变，A的起始浓度增加到两倍时，起始反应速率增加到两倍;当A的浓度保持不变，B的起始浓度增加到两倍时，起始反应速率增加到四倍，则该反应的速率方程式为( )

　　A.V=kCACB B. V=k{CA｝2{CB｝

　　C.V=k{CA｝{CB}2 D. V=k{CA}2{CB}2

　　15. 反应 C(s)+ O2(g)==CO2(g) , 的 △rH<0 ,欲加快正反应速率,下列措施无用的是( )

　　A. 增大O2的分压; B.升温;

　　C.使用催化剂; D.增加C碳的浓度.

　　16.催化剂加快反应进行的原因在于它( )

　　A.提高反应活化能; B.降低反应活化能;

　　C.使平衡发生移动; D.提高反应分子总数.

　　17.升高温度可以增加反应速率，主要是因为 _________。

　　A.增加了分子总数 B.增加了活化分子百分数

　　C.降低了反应的活化能 D.使平衡向吸热方向移动

　　18.某基元反应2A(g)+B(g)=C(g),将2mol2A(g)和1mol B(g)放在1L容器中混合,问反应开始的反应速率是A、B都消耗一半时反应速率的( )倍。

　　A.0.25 B.4 C.8 D.1

　　19.在一定条件下,已建立平衡的某可逆反应,当改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时,下列有关叙述正确的是:

　　A.生成物的体积分数一定增加;B.生成物的产量一定增加;

　　C.反应物浓度一定降低;D.使用了合适的催化剂.

　　20.一密闭容器中，有A、B、C三种气体建立了化学平衡，它们的反应是

　　A(g)+B(g)—→C(g)，相同温度下，体积缩小2/3，则平衡常数Kθ为原来的( )

　　A.3倍 B.2倍 C.9倍 D.不变