2018一级结构工程师基础普通化学练习题（3）

2018一级结构工程师基础普通化学练习题（3）

　　1.定性比较下列四种溶液(浓度都是0.1 molkg-1)的沸点，沸点高的是( )

　　A.Al3(SO4)3 B.MgSO4 C.CaCl2 D.CH3CH3OH

　　2. 根据酸碱质子理论，下列化学物质中既可作为酸又可以作为碱的是 答( )

　　A.NH4+ B.HCO3- C.H3O+ D.NaAc

　　3.25oC度时, Ka(HCN)=4.9×10-10,则0.010mol.dm-3 HCN水溶液中的C(H+)为( )

　　A .2.2×10-6mol .dm -3 B. 4.9×10-12mol .dm -3

　　C .1.0×10-4mol .dm -3 D.2.2×10-5mol .dm -3

　　4.在0.05moldm-3的HCN中，若有0.010/0的HCN电离了，则HCN的解离常数Ka为( )

　　A.5×10-8 B.5×10-10 C.5×10-6 D.2.5×10-7

　　5.已知某一元弱酸的浓度为0.01mol.dm-3,pH=4.55,则其解离常数Ka为( )

　　A.5.8×10-2 B.9.8×10-3 C.8.6×10-7 D.7.97×10-8

　　6.在氨水中加入一些NH4Cl晶体，会使( )

　　A、NH3水的解离常数增大 B、NH3水的解离度a增大

　　C、溶液的pH值增大 D、溶液的pH值降低

　　7. NaHCO3-Na2CO3组成的缓冲溶液pH值为 ( )

　　8.欲配制500mLpH=5.0的缓冲溶液，应选择下列哪种混合溶液较为合适( )A.HAc-NaAc(Ka=1.75×10-5)

　　B.NH3·H2O-NH4Cl(Kb=1.74×10-5)

　　C.NaH2PO4-Na2HPO4(Ka2=6.31×10-8)

　　D.NaHCO3-Na2CO3(Ka2=4.68×10-11)

　　9.在某温度时,下列体系属于缓冲溶液的是( )

　　A. 0.100 mol.dm-3的NH4Cl溶液;

　　B. 0.100 mol.dm-3的NaAc溶液;

　　C. 0.400 mol.dm-3的HCl与0.2 00mol.dm-3NH3.H2O等体积混合的溶液;

　　D. 0.400 mol.dm-3的NH3.H2O与0.2 00mol.dm-3HCl等体积混合的溶液.

　　10.在100ml的0.14mo1. dm-3HAc溶液中, 加入100ml的0.10mol. dm-3NaAc溶液, 则该溶液的PH值是(计算误差+-0.01PH单位) ( )

　　A.9.40 B.4.75 C.4.60 D.9.25

　　注：HAc的Pka=4.75