2018一级结构工程师基础普通化学练习题（3）_第3页

　　1.

　　2. 提示: HCO3-既可作为酸给出质子,又可作为碱得到质子.

　　答案:B。

　　3.

　　答案:A

　　4.

　　答案:B

　　5.

　　答案:D

　　6.提示: NH3水中,加入NH4Cl, 使NH3解离度降低,则OH-浓度减少, 溶液pH值降低。

　　答案:D

　　7.答案:A。

　　8. 提示:选择缓冲溶液的原则是pH=pKa; HAc-NaAc pKa=4.75;NH3·H2O-NH4Cl, Ka=1.0×10-14/ Kb=1.0×10-14/1.74×10-5=5.75×10-10, pKa=9.24; NaH2PO4-Na2HPO4,pKa2=7.20; NaHCO3-Na2CO3, pKa2=10.33,可见HAc-NaAc 电对pKa=4.75,与pH=5.0最接近。

　　答案:A。

　　9. 提示:过量的NH3.H2O与生成的NH4Cl组成缓冲溶液。

　　答案:D

　　10.

　　答案:C。

　　11.

　　答案:D。

　　12.

　　答案:C。

　　13. 提示: HCN为一元弱酸, NaCN为其共轭碱,因此pH值B>C>A,NaAc为HAc的共额碱,且碱性小于NaCN,故pH值B>D>C>A。

　　答案:B。

　　14. 提示:由于同离子效应，因此pH值CH3COOH< CH3COOH+CH3COONa;NH4CI是NH3的共轭酸，因此pH值NH4CI< NH3，NH4CI作为酸Ka (NH4CI)=Kw/ Kb (NH3)=1.0×10-14/1.77×10-5=5.6×10-10< Ka (HAc)=1.76×10-5,表示HAc酸性比NH4CI强, 因此pH值CH3COOH

　　答案:C。

　　15. 提示: 见同离子效应.

　　答案:C。

　　16.提示:C(Ca2+)=2.0×10-4moldm-3, C(F-)=4.0×10-4moldm-3,

　　KSP=: C Ca2+){C(F-)}2=2.0×10-4×(4.0×10-4)2=3.2×10-11

　　答案:C

　　17.

　　答案:C

　　18.

　　答案:B

　　19.提示:由于NH3与Ag+形成稳定的Ag(NH3)2+,降低Ag+的浓度,使AgCl的沉淀溶解平衡向溶解方向移动。

　　答案:C

　　20.

　　答案:C