2018一级结构工程师基础普通化学练习题（2）_第3页

　　1. 提示: 混合后气体A的分压为PA=6.08×104Pa×0.125/0.5=1.52×104Pa,气体B的分压为PB=8.11×0.15/0.5=2.43×104Pa,混合后的总压力为:P=PA+PB=1.52×104Pa+2.43×104Pa=3.95×104Pa

　　答案:B。

　　2. 提示: P轨道呈纺锤形即双球形.

　　答案:A。

　　3. 提示: BBr3中心原子以sp2杂化,呈平面三角形;NCl3、CHCl3、H2S中心原子以sp3杂化。

　　答案:A。

　　4.提示:非极性分子的偶极距为零, 极性分子的偶极距不为零,其中H2O为极性分子, H2 、CO2 、O2分子为非极性分子.

　　答案:A

　　5.提示:非极性分子之间只存在色散力,以上只有SiH4为非极性分子.

　　答案:C

　　6.提示: H2O分子为极性分子, CO2分子为非极性分子.极性分子与非极性分子之间存在色散力和诱导力。

　　答案:B。

　　7.提示:色散力随摩尔质量的增大而增大,由此分子间力也随摩尔质量的增大而增大.

　　答案:D

　　8.提示:含有O-H、N-H、F-H键的分子,分子间存在氢键.含氧酸分子中含有O-H键.

　　答案:B

　　9.提示:见8题.

　　答案:C

　　10.提示:分子间力随摩尔质量的增大而增大,因此熔点也随摩尔质量的增大而增大.

　　答案:D

　　11. 提示: SiO2原子晶体、CCl4分子晶体、Na2SO4离子晶体、AlCl3介于离子晶体与分子晶体之间。

　　答案:C。

　　12. 提示: SiO2原子晶体、SiCl4、H2O分子晶体、AlCl3介于离子晶体与分子晶体之间。

　　答案:C。

　　13. 提示:据氢键定义。

　　答案:D。

　　14. 提示：H3BO3、、CH3OH、CH3COOH含有O-H键，、CH3CHO 中O原子与C原子相连。

　　答案:B。

　　15. 提示：CCI4为正四面体结构,结构对称,分子为非极性.

　　答案:B。

　　16.提示:以上只有SO2为分子晶体,因此SO2熔点最低. 其他物质为离子晶体,且离子半径按SrO、CaO、MgO依次减少,离子半径越小,离子键越稳定,熔点越高,故熔点高低顺序为: MgO> CaO>SrO

　　答案:A

　　17.提示: SiO2为原子晶体, CaO为离子晶体, NH3、PH3为分子晶体,通常原子晶体熔点最高,离子晶体次之,分子晶体最低,而NH3分子之间由于氢键的存在,熔点比PH3高。

　　答案:B

　　18. 提示:在此利用了电解质溶液凝固点下降的性质,以避免混凝土在冬季结冰.

　　答案:C。

　　19.提示: 对同浓度的溶液, 渗透压和沸点的高低顺序为:

　　A2B或AB2型强电解质溶液>AB型强电解质溶液>弱电解质溶液>非电解质溶液

　　答案:D

　　20.提示: 对同浓度的溶液, 凝固点的高低顺序为:

　　A2B或AB2型强电解质溶液

　　答案:D