1.6.0mol/L的H2SO4 1 000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL 0.5mol/L 的硫酸;②150mL 25%的硫酸(ρ=1.18g/mL);③足量的18mol/L的硫酸.有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL.老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充.
请回答下列问题：
(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为 mol/L(保留1位小数).
(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为 mL.
(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整.
A.将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀;
B.用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸 mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中.并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀;
C.将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中;
D. ;
E.振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm 处;
F.改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切;
G.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀.
(4)如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响定容时，俯视刻度线，对所配溶液浓度有何影响 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
(5)进行操作C前还需注意 .
【答案】(1)3.0;(2)1000;(3)295.0;用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中;(4)偏小;(5)将稀释后的硫酸冷却到室温。
【解析】
考点：考查配制一定物质的量浓度溶液的实验等知识。
2.人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg/cm3来表示.抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度.某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度.
Ⅰ【配制酸性KMnO4标准溶液】
如图是配制50 mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。
(1) 请你观察图示判断其中不正确的操作有 (填序号)。
(2) 其中确定50 mL溶液体积的容器是 (填名称)。
(3) 如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测得的实验结果将 (填“偏大”或“偏小”)。
Ⅱ 【测定血液样品中Ca2+的浓度】
抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol/L酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL酸性KMnO4溶液。
(4) 已知草酸跟酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：2MnO+5H2C2O4+6H+===2Mnx++10CO2↑+8H2O
则式中的x=______________。
(5) 滴定时，根据现象__________________，即可确定反应达到终点。
(6) 经过计算，血液样品中Ca2+的浓度为________mg/cm3。
【答案】(1)②⑤(2分)(2)50 mL 容量瓶(2分)
(3)偏小(2分)(4)2(2分)
(5)溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色(3分)(6)1.2(3分)
【考点定位】考查配制一定物质的量浓度的溶液，氧化还原滴定等知识。
【导师点睛】本题考查配制一定物质的量浓度的方法及误差分析，氧化还原滴定。注意掌握配制一定浓度溶液的方法及误差分析方法及技巧。①根据图示分析配制一定物质的量浓度的溶液的操作正误;②容量瓶是确定溶液体积的仪器;③根据仰视刻度线，会使溶液体积偏大判断;④根据电荷守恒进行分析;⑤酸性高猛酸钾溶液呈紫色，根据颜色的变化判断终点;⑥根据滴定数据及钙离子与高锰酸钾的关系式计算出血液样品中Ca2+的浓度。
.欲配制480mL0.5mol·L-1的NaOH溶液，试回答下列问题。
