计算：需要NaOH固体的质量为___________。
假定最终称量小烧杯的质量为____________(填“32.6g”或“32.61g”)。
在标尺(图)上画出游码位置(画“△”表示)。
某学生实际配制的NaOH溶液的浓度为51mol·L-1，原因可能是________。
A.使用滤纸称量NaOH固体
B.容量瓶中原来存有少量水
C.溶解后的烧杯未经多次洗涤
D.用胶头滴管加水定容时俯视刻度
E.加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出
F.转移溶液时未经冷却
假设该同学成功配制了0.400mol·L-1的盐酸，他又用该盐酸中和含100 mL的NaOH溶液，则该同学需取________mL盐酸。
(3)DF(4)125
根据V=n/c计算中和100 mL的NaOH溶液的盐酸 ÷ 0.4 mol·L-1 mL。
.实验室需要0.1 mol·L-1NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____________(填仪器名称)。
(2)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有 (填序号)。
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液
B.贮存溶液
C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D.准确稀释某一浓度的溶液
E.用来加热溶解固体溶质
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为2.0g。在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度 __0.1 mol·L-1(填“大于”“等于”或“小于”,下同)。若NaOH溶液在转移至容量瓶时未经冷却,则所得溶液浓度 0.1 mol·L-1。
(4)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸的体积为 _______mL(计算结果保留一位小数)。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是 。
【答案】(1)A、C;烧杯、玻璃棒(2)B、C、E(3)小于;大于
(4)13.6;将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌
考点：考查了配制一定物质的量浓度的溶液的相关知识。
