二、非选择题
10.(1)在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，这是因为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，
反应的离子方程式是_____________________________________。
(2)在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体，发现蓝色逐渐消失，这是因为____________________，反应的离子方程式是_______________________。
(3)对比(1)和(2)实验所得的结果，将Cl-、I-、SO2按还原性由强到弱顺序排列为________________________________________________________________________。
【答案】(1)I-被氧化成I2，I2遇淀粉变成蓝色
2I-+Cl2===I2+2Cl-
(2)I2被SO2还原成I-
I2+SO2+2H2O===2I-+SO+4H+
(3)SO2>I->Cl-
【解析】本题利用碘单质(I2)和淀粉的特征蓝色反应，判断发生的反应并比较各物质的氧化性或还原性，根据题中的信息，知氧化性：Cl2>I2>SO2，还原性：SO2 >I->Cl-。
11.漂白粉为白色或灰白色粉末或颗粒，可用于食具、家具、环境、交通工具、垃圾、粪便等的消毒，还可以漂白有色棉织品。实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定存在CaCl2。请设计实验，探究该样品变质情况及可能存在的其他固体物质。
(1)提出合理假设。
假设1：该漂白粉部分变质，既含有Ca(ClO)2又含有CaCO3;
假设2：____________;假设3：____________。
(2)设计实验方案，进行实验。
请在下表中写出实验步骤、预期现象与结论。限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1 mol/L HCl、品红溶液、新制澄清石灰水。
实验步骤 预期现象和结论 ① 取少量上述漂白粉于试管中，____________________________________________________ ② 【答案】(1)只有CaCO3 只有Ca(ClO)2
(2)
实验步骤 预期现象和结论 预期现象和结论 ① 加入适量1 mol/L盐酸溶解后，再将产生的气体导入到澄清石灰水中 加入适量1 mol/L盐酸溶解后，再将产生的气体导入到澄清石灰水中 (1)若澄清石灰水未见浑浊，则假设3成立;(2)若澄清石灰水变浑浊，则假设1或假设2成立 ② 向步骤①反应后的试管滴入1～2滴品红溶液，振荡(或另外取样操作) (1)若品红褪色，则假设1成立;(2)若品红不褪色，则假设2成立 12.(2014江苏卷)实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I-等)中回收碘，其实验过程如下：
(1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I-，其离子方程式为__________;该操作将I2还原为I-的目的是__________。
(2)操作X的名称为______。
(3)氧化时，在三颈烧瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40 ℃左右反应(实验装置如右图所示)。实验控制在较低温度下进行的原因是______________________________;锥形瓶里盛放的溶液为__________。
(4)已知：5SO+2IO+2H+===I2+5SO+H2O。某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2，可能存在I-、IO中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I-、IO的实验方案：
取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在;________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。
【答案】(1)SO+I2+H2O===2I-+SO+2H+ 使四氯化碳中的碘单质进入溶液
(2)分液 (3)增大氯气的溶解度(或防止碘升华或防止碘进一步被氧化) NaOH
(4)从水层取少量溶液，加入1～2 mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加氯化铁溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有I-，若溶液不变蓝，说明不含I-;另从水层取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加亚硫酸钠溶液若溶液变蓝，说明废水中含有IO，若溶液不变蓝，说明不含IO。
13.下图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。
(1)要将C装置接入B和D之间。正确的接法是a→______→______→d。
(2)实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯。Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，发生反应的化学方程式为__________________________________________。为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是__________________________________，B的作用是________________________________________________________________________。
(4)用量筒量取20 mL E中溶液，倒入气密性良好的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl4，盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台上(如图甲)，等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是________(填“上层液”或“下层液”)，再装入如图乙所示的烧杯中，能使有色布条褪色的是________(填“上层液”或“下层液”)。
(5)在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由并在方框中画出改进后的装置图_______________________________________________________________。
【答案】(1)c b
(2)2Cl2+C+2H2O(g)4HCl+CO2 加入的浓硫酸溶于水能放出大量的热，有利于试管中的水变为水蒸气，从而提供足量的水蒸气供D中反应需要
(3)瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升 贮存少量Cl2，避免Cl2对环境造成污染
(4)下层液 上层液
(5)D中反应生成的HCl气体极易溶于水，易发生倒吸;装置如右图
【解析】(1)连接的关键是C装置的作用，由于D中反应生成了CO2和HCl，有氢元素存在，说明有水参加反应，反应方程式为2Cl2+C+2H2O(g)4HCl+CO2，C装置的作用是提供水蒸气，而且Cl2从C中出来带出水蒸气，因此应该是长进短出。
(2)C中提供水蒸气，烧杯中加入浓硫酸，浓硫酸溶于水放热，有利于水蒸气生成。
(3)K关闭，此时B相当于量气装置，生成的气体将B中水压入长颈漏斗中。
(4)此步操作是卤素单质的萃取，Cl2易溶于CCl4，而使CCl4层呈黄绿色，Cl2无漂白性，上层液主要是Cl2和水反应生成的HCl和HClO，HClO具有漂白性，可以使有色布条褪色。
(5)由于D中反应生成了极易溶于水的HCl，E装置不正确，会造成E中水倒吸，可以用一个倒置的小漏斗防止倒吸。
