1.潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂白粉的水溶液均能使有色布条褪色，原因是它们均含有( )
A.氯气 B.次氯酸
C.次氯酸根离子 D.氯化氢
【答案】B
【解析】次氯酸具有强氧化性能使有色布条褪色，潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂白粉的水溶液均含有次氯酸。
2.下列除去杂质的方法正确的是( )
A.Cl2中混有少量HCl：通过盛有硝酸银溶液的洗气瓶
B.Cl2中混有少量水蒸气：通过足量浓硫酸，收集气体
C.Cl2中混有少量HCl：通过碱石灰后收集气体
D.HCl中混有少量Cl2：通入氢气光照
【答案】B
【解析】Cl2+H2O??HCl+HClO，所以Cl2能与硝酸银溶液反应，也能与碱石灰反应，所以A、C均错误;用气体除去气体中的杂质，易混入新的气体杂质，D错误。
3.滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是( )
A.Fe3+、Al3+、Cl-、NO
B.K+、Na+、I-、SO
C.Ag+、Ca2+、NH、NO
D.Na+、Ba2+、CO、SO
【答案】A
【解析】B项，Cl2具有强氧化性，可以氧化I-，错误;C项，氯水中含有Cl-，可以与Ag+生成AgCl沉淀，错误;D项，氯水中含有H+，可以与CO反应生成CO2气体，Ba2+与SO反应生成BaSO4沉淀，错误。
4.鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是( )
①碘水、淀粉溶液 ②氯水、CCl4 ③溴水、苯 ④硝酸、AgNO3溶液 ⑤氯水、苯 ⑥氯水、己烯
A.①②④ B.②③⑥
C.②④⑤ D.④⑤⑥
【答案】C
【解析】用置换萃取法，选用氯水、四氯化碳或苯，也可以用硝酸酸化的AgNO3溶液。
5.溴化碘的分子式为IBr，它的化学性质活泼，能与大多数金属反应，它与H2O反应的化学方程式为IBr+H2O===HBr+HIO。下列叙述正确的是( )
A.溴化碘为共价化合物
B.把0.1 mol IBr加水配成500 mL溶液，所得溶液中的Br-和I+浓度均为0.2 mol/L
C.IBr与水的反应为氧化还原反应
D.HIO的结构式为H—I—O
【答案】A
【解析】IBr为共价化合物，其中碘显+1价，溴显-1价;IBr与水反应生成HBr和HIO，不存在I+;IBr与水的反应不是氧化还原反应;HIO的结构式为H—O—I。
6.下列颜色不属于因化学反应而产生的现象的是( )
A.无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色
B.久置的KI溶液呈黄色
C.新制氯水久置后变为无色
D.普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色
【答案】D
【解析】浓硝酸由于见光分解产生NO2溶于硝酸而呈黄色;久置的KI溶液因被氧气氧化生成I2溶于水而呈黄色;新制氯水久置后见光分解变为无色。
7.(2015北京大兴区模拟)人体缺碘会导致甲状腺肿大，我国实行“食盐加碘”预防碘缺乏症。如右图为加碘盐的标签，下列说法正确的是( )
A.加碘盐中的碘可直接用AgNO3溶液检验
B.使用加碘盐勿长时间加热，因为KIO3加热易升华
C.加碘盐中添加KIO3而不是KI，原因是在空气中前者比后者稳定
D.IO+5I-+6H+===3I2+3H2O中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶1
【答案】C
【解析】A项中加碘盐中碘元素以IO的形式存在，硝酸银中的Ag+和IO之间不会发生沉淀反应，故A错误;B项中碘酸钾性质和氯酸钾相似，受易分解为碘化钾和氧气，故B错误;C项中加碘盐中碘元素IO的形式存在，而不是I-形式存在，IO较稳定，但是I-易被氧气氧化，故C正确;D项中I-是还原剂，IO是氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5，故D错误。
8.下列关于实验中颜色变化的叙述错误的是( )
A.将二氧化硫通入品红溶液中，溶液显无色，加热后变为红色
B.向葡萄糖溶液中加入新制的氢氧化铜，加热至沸，静置后上层溶液显红色
C.将湿润的红纸条放进盛有氯气的集气瓶中，红纸条褪色
D.用标准氢氧化钠溶液滴定含酚酞指示剂的盐酸，终点时溶液由无色变为红色
【答案】B
【解析】说明SO2的漂白性是不稳的，A正确;向葡萄糖溶液中加入新制的氢氧化铜，加热至沸，有砖红色沉淀生成，不会出现上层溶液显红色的现象，B错误。
9.下列离子方程式不正确的是( )
A.Ca(ClO)2溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO
B.将Cl2通入水中：Cl2+H2O===H++Cl-+HClO
C.MnO2与浓盐酸共热制Cl2：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
D.Cl2通入冷的NaOH溶液中：Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O
【答案】A
【解析】离子方程式解题的关键依据是：①反应的客观存在性;②电荷守恒;③质量守恒及电子转移守恒等。A项中产物应为CaSO4。
