1.某反应的反应过程中能量变化如下图所示(图中E表示活化能)。下列叙述正确的是( )
A.逆反应的活化能大于正反应的活化能
B.该反应为放热反应
C.催化剂能改变反应的焓变
D.催化剂能降低反应的活化能
【答案】D
2.(2015上海十三校联考)化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料成功地合成了氨气。下列有关说法正确的是( )
A.该合成中所有的电能和热能全部转化为化学能
B.该合成氨过程不属于氮的固定
C.空气、水、太阳能均为可再生资源
D.断裂N2中的N≡N键会释放出能量
【答案】C
3.已知：①1 mol H2中化学键断裂时需要吸收 436 kJ 的能量;②1 mol Cl2中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量;③由氢原子和氯原子形成1 mol HCl时释放431 kJ的能量。下列叙述正确的是( )
A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)
B.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH=+183 kJ/mol
C.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH=-183 kJ/mol
D.氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的ΔH=-183 kJ/mol
【答案】C
【解析】根据反应热的含义，生成2 mol氢氯键放出热量431×2 kJ，断裂1 mol H2和Cl2分别吸收热量436 kJ、243 kJ，故ΔH=436+243-431×2=-183 kJ/mol。
4.已知在298 K时下述反应的有关数据如下：
C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH1=-110.5 kJ/mol
C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ/mol
则C(s)+CO2(g)===2CO(g)的ΔH为( )
A.+283.5 kJ/mol B.+172.5 kJ/mol
C.-172.5 kJ/mol D.-504 kJ/mol
【答案】B
【解析】根据盖斯定律，ΔH=2×(-110.5 kJ/mol)-(-393.5 kJ/mol)=+172.5 kJ/mol。
5.已知：Cu(s)+2H+(aq)===Cu2+(aq)+H2(g) ΔH1
2H2O2(l)===2H2O(l)+O2(g) ΔH2
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH3
则反应Cu(s)+H2O2(l)+2H+ (aq)===Cu2+(aq)+2H2O(l)的ΔH是( )
A.ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3B.ΔH=ΔH1+ΔH2-ΔH3
C.ΔH=ΔH1+2ΔH2+2ΔH3D.ΔH=2ΔH1+ΔH2+ΔH3
【答案】A
6.已知盐酸和氢氧化钠溶液的中和热为ΔH=-57.3 kJ/mol，则稀醋酸与氢氧化钠(稀)的中和热(ΔH)一般情况下( )
A.大于-57.3 kJ/mol B.等于-57.3 kJ/mol
C.小于-57.3 kJ/mol D.无法比较
【答案】A
【解析】醋酸是弱酸，发生中和反应时会发生电离而吸热，注意正负号。
7.(2014海南卷)标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和O===O键的键焓ΔH分别为436 kJ/mol、463 kJ/mol和495 kJ/mol。下列热化学方程式正确的是( )
A.H2O(g)===H2(g)+O2(g) ΔH=-485 kJ/mol
B.H2O(g)===H2(g)+O2(g) ΔH=+485 kJ/mol
C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=+485 kJ/mol
D.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-485 kJ/mol
【答案】D
【解析】根据“H—H、H—O和O===O键的键焓ΔH分别为436 kJ/mol、463 kJ/mol、495 kJ/mol”，可以计算出2 mol H2和1 mol O2完全反应生成2 mol H2O(g)产生的焓变是436 kJ/mol×2+495 kJ/mol×1-463 kJ/mol×4=-485 kJ/mol，所以该过程的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-485 kJ/mol，D正确。
8.将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2=50 mL)。下列叙述正确的是( )
A.做该实验时环境温度为22 ℃
B.该实验表明化学能可能转化为热能
C.NaOH溶液的浓度约为1.0 mol/L
D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应
【答案】B
【解析】观察图中曲线易知这是进行了多次不同的实验做出的曲线，在酸和碱以不同的比例进行混合时，酸和碱恰好反应时放出热量最大，即曲线中V1=30 mL处。由此可以计算碱的物质的量浓度为1.5 mol·L-1。22 ℃不是环境温度，酸碱反应放出了一定的热量，故环境温度应略低些。
9.(2015嘉兴检测)下列描述中，正确的是( )
A.已知：2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1
N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH=+180 kJ·mol-1
则2CO(g)+2NO(g)===N2(g)+2CO2(g) ΔH=-746 kJ·mol-1
B.由CH3CH2CH2CH3(g)+13/2O2(g)===4CO2(g)+5H2O(g) ΔH=-2658 kJ·mol-1
可知正丁烷的标准燃烧热为2658 kJ·mol-1
C.OH-(aq)+H+(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1故1 mol醋酸与1 mol NaOH完全反应，放出的热量一定为57.3 kJ·mol-1
D.已知：P4(白磷，s)===4P(红磷，s) ΔH<0，则白磷比红磷稳定
【答案】A
【解析】A项，目标方程式等于方程式①-方程式②，那么ΔH=-566 kJ·mol-1-180 kJ·mol-1=-746 kJ·mol-1，正确;B项，燃烧热要生成常温下稳定的氧化物，H2O(l)才是H最稳定的氧化物，错误;C项，醋酸是弱酸，电离过程要吸热，1 mol醋酸与1 mol NaOH完全反应，放出的热量小于57.3 kJ·mol-1，错误;D项，ΔH<0说明红磷具有的能量更低，物质具有的能量越低越稳定，所以红磷比白磷稳定，错误。
10.(2015株洲质检)下列有关反应热的说法正确的是( )
A.在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需向外界放出能量
B.甲烷的燃烧热ΔH=-890 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为
CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890 kJ/mol
C.已知常温常压下：HCl(aq)+NaOH(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol，则有
H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ/mol
D.已知：S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH1=-Q1 kJ/mol，S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH2=-Q2 kJ/mol，则Q1 【答案】D 【解析】在化学反应过程中，有的放热反应的发生需要先从外界获得能量，如铝热反应，A项错误;可燃物的燃烧热是1 mol可燃物生成稳定氧化物释放的热量，H形成的稳定氧化物是H2O(l)，B项错误;强酸强碱反应生成2 mol H2O(l)，放出的热量为中和热的2倍，但SO(aq)+Ba2+(aq)===BaSO4(s)，此过程要放出热量，ΔH<-114.6 kJ/mol，C项错误;D项，S(s)===S(g) ΔH>0，说明后者反应物具有的能量更高，燃烧放出的热量比前者多，正确。
