、选择题(小题，共分)
.(1分)X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大。X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期。它们四者原子序数之和为22，最外层电子数之和为16。在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构。请回答下列问题：
(1)M元素在周期表中的位置是 ，X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。
(2)写出Y2X2的电子式 ;Z2X4结构式 。
(3)均含X、W、M、N四种元素的两种化合物相互反应有刺激性气味，且能使品红溶液褪色的气体放出，该反应的离子方程式为 。
(4)火箭发动机曾经利用Z2X4作燃料X2W2作助燃剂，产物环保无污染，写出二者反应的方程式 。
(5)写出足量NW2通入硝酸钡溶液中的离子方程式 。
【答案】(1)第三周期第ⅠA族(1分)Na> C> N> O >H(1分)
(2)(2分) (2分)
(3)H++HSO3-=H2O+SO2↑(2分)
(4)N2H4+2H2O2点燃N2+4H2O(2分)
(5)Ba2++3SO2+2NO3-+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+4H++2 SO42-(2分)
【解析】
试题分析：元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大。X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期。它们四者原子序数之和为22，最外层电子数之和为16。在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，则根据已知条件及相互关系客人确定X、Y、Z、W、
考点：考查了元素及化合物的推断、物质的电子式、结构式、化学方程式和离子方程式的书写、微粒半径大小比较的知识。
18.(14分)A、B、C、D、E五种原子序数依次增加的短周期元素，其中A的最低负价和最高正价代数和为零，且A2常温下为气态，B与其他元素形成的化合物种类最多，C与E可形成EC2和EC3两种物质，D是短周期最活泼的金属元素，用化学用语回答下列问题：
(1)D离子结构示意图_________________，B在元素周期表的位置_______________;
(2)A与C形成含18个电子的化合物的电子式是_______________;
(3)C与D形成的一种化合物颜色为淡黄色，其阴阳离子个数比为________，含有的化学键类型为______;
(4)C、D、E的常见离子的离子半径由大到小的顺序__________________;
(5)B、E两元素得电子能力B________E(填“>”或“<”)，试写出证明该结论的一个化学方程式_______;
(6)工业上常用氨水吸收尾气中的EC2，离子方程式为_______________________。
【答案】(1) (1分) 第二周期第ⅣA族(1分)
(2) (2分) (3) 1:2 (1分) 离子键、共价键(2分)
(4) S2﹣>O2﹣>Na+ (2分)(5)< (1分) H2SO4 + 2Na2CO3 = Na2SO4 + CO2 ↑+ H2O 或
H2SO4 + NaHCO3 = Na2SO4 + CO2 ↑+ H2O(2分)
(6)SO2+ 2NH3·H2O =2NH4+ + SO3 2﹣+ H2O 或SO2+ NH3·H2O =NH4+ + HSO3﹣(2分)
考点：考查元素周期表的位置、结构、性质之间的关系。
19.(1分)XY、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0;Q与X同主族;Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：
(1)X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质
(写分子式) 。
(2)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A B (在水溶液中进行)其中，C是溶于水显酸性的气体;D是淡黄色固体。写出C的结构式： ;D的电子式： 。①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为 ;由A转化为B的离子方程式为 。
②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因： 。A、B浓度均为0.1mol/L的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是 ;常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有 。
【答案】(共16分,每空2分)(1)C2H2(2)CO2结构式 O=C=O， ①NaAlO2
AlO2-+2H2O+CO2 = Al(OH)3↓ +HCO3- 或 2AlO2-+3H2O+CO2 =2 Al(OH)3↓ +CO32-
②CO32- + H2O HCO3- + OH- c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(OH-) > c(H+)
NaCl、NaHCO3、CO2(或H2CO3) (2分，写不全给1分，有错的不得分)
考点：，元素位置结构和性质的综合应用，无机推断，钠的化合物的性质
20.(1分)A常温下为气态，测得该气体对空气的相对密度为3.0，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中酸性会增强。常温下，气体A与NH3反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气中含量最多的物质。气体A可用氯气与潮湿的Na2CO3 反应制得，同时生成两种钠盐。请回答下列问题：
(1)气体A的化学式为 。
(2)用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因 。
(3)气体A与NH3反应的化学方程式为 ，该反应体现气体A具有 性。
(4)试写出制取气体A的化学方程式为 。
(5)设计实验探究离子晶体C中阳离子的成分 。
【答案】(1) Cl2O(1分) (2)2HClO 2HCl + O2 ↑(2分)
(3) 3Cl2O +10NH3 =6NH4Cl +2N2 + 3H2O (2分) 氧化 (1分)
(4)2Cl2+2Na2CO3+ H2O=Cl2O+2Na HCO3+2NaCl (2分)
(5取少量晶体溶于水，加入浓NOH溶液、加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明含有NH4+ (2分)
考点：考查物质推断、元素周期表的结构、氧化还原反应的有关判断与应用以及离子的检验
