A.离子化合物中只能含有离子键
B.共价化合物中可能含有离子键
C.化学键存在于分子之间
D.化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程
【答案】D
【解析】
试题分析：A.含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如KOH，故A错误;B.只含共价键的化合物是共价化合物，所以共价化合物中一定不含离子键，故B错误;C.化学键存在于相邻原子之间，分子间存在范德华力，故C错误;D.有新物质生成的反应为化学反应，化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键形成，故D正确。故选D。
考点：考查化学键;离子化合物的结构特征与性质.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍Y 原子的最外层只有2个电子Z单质可制成半导体材料W与X属于同一主族下列叙述正确的是A.原子半径顺序B.X的简单氢化物的热稳定性比W 的强C.化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同D.W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱考点：
10.五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中Z元素原子的最外层电子数等于电子层数。下列判断正确的是
A.Z的氧化物可以做光导纤维
B.气态氢化物稳定性：M>R
C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X
D.Z、M、R的原子半径依次增大，最高化合价依次升高
【答案】C
【解析】
试题分析：Z元素原子的最外层电子数等于电子层数，则Z为Al元素，根据元素周期表可知，X为C元素，Y为N元素，M为P元素，R为S元素。A.根据上述分析，Z为Al元素，Z的氧化物为Al2O3，而做光导纤维的是SiO2，A项错误;B.M、R同周期，非金属性：MX，C项正确;D.根据上述分析，Z、M、R分别是Al、P、S，原子半径依次减小，最高化合价依次升高，D项错误;答案选C。
考点：考查元素的推断，元素周期表和元素周期律的应用。.右图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是
A.31d和33d属于同种核素
B.气态氢化物的稳定性：d>a>e
C.工业上常用电解法制备单质b和c
D.a和b形成的化合物不可能含共价键
【答案】C
考点：考查原子结构与化合价等知识。.【答案】B
【解析】
试题分析：四种短周期元素(除稀有气体之外)X、Y、M、N，其中X是短周期中金属性最强的元素，则X是Na元素;Y原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，是电子层数的2倍，则Y是S元素;M的单质是一种有色气体，可用于自来水的消毒，则M是Cl元素;N的最高价氧化物对应的水化物是药物胃舒平的有效成分，该药物用于治疗胃酸过多，则N是Al元素。A.Na有两种常见氧化物，Na2O、Na2O2，前者所含的化学键类型只有离子键;后者含有的化学键的类型是离子键和非极性共价键，故化学键的类型不完全相同，错误;B.N与M形成的化合物NCl3与水反应产生HCl、HNO3，故其水溶液显酸性，正确;C.同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，所以X>N，Y>M，错误;D.元素的非金属性越强，其相应的气态氢化物的稳定性越强，由于元素的非金属性M>Y，所以气态氢化物的稳定性：YrX>rY>rW
【答案】A
考点：考查元素的推断、元素周期表、元素周期律的应用的知识。.根据下表 (部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，下列叙述正确的是()
元素代号 A B C D E 原子半径/nm 0.186 0.143 0.089 0.104 0.074 主要化合价 +1 +3 +2 +6、-2 -2 A.E2-与B3+的核外电子数不可能相等
B.离子半径大小A+ C.最高价氧化物对应水化物的碱性A D.氢化物的稳定性H2D﹥H2E 【答案】B 考点：重点考查了元素周期表，以及水化物碱性，氢化物稳定性的判断。.甲、乙分别是由同主族元素R、Z组成的两种单质，常温下能进行如下反应：甲+乙+H2O→HRO3+HZ(未配平)。下列说法不正确的是 A.制备1mol R转移电子数一定为2NA B.R、Z简单离子的还原性：Z(离子)﹤R(离子) C.HZ分子的稳定性大于HR分子 D.HRO3与HZ计量数之比为1:5 【答案】A 【解析】 试题分析：甲、乙是由同主族元素R、Z组成的两种单质，常温下能进行如下反应：甲+乙+H2O→HRO3+HZ(未配平)，反应中Z表现-1价，最外层电子数为7，则R、Z处于ⅦA族，R表现+5价，非金属性Z>R。A.制备1mol R转移电子数不一定为2NA，错误;因非金属性Z>R，故R、Z简单离子的还原性：Z(离子)﹤R(离子)，HZ分子的稳定性大于HR分子，B、C均正确;D.根据电子转移守恒5n(HRO3)=n(HZ)，HRO3与HZ计量数之比为1:5，正确。 考点：考查结构性质位置关系综合应用.下列有关物质结构的说法正确的是 A.电子层数多的原子的半径一定大于电子层数少的原子的半径 B.P4S3分子中各原子的最外层均已达到了8电子稳定结构，则分子中共价键数目为9条 C.H2SO3酸性强于H2CO3，所以非金属性S大于C D.不同原子形成的共价键一定极性键 【答案】B
