一、选择题(16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案)
1.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是
①常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA
②常温常压下， 18g H2O中含有的电子总数为10NA
③将100 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.1NA
④在反应KIO3+6HI==KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为5NA
⑤电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32 g铜
A.①⑤ B.③④ C.②④ D.②③
【答案】C
酸钾中+5价碘元素被还原生成0价碘单质，每生成3 molI2转移5mol电子，转移的电子数为5NA，正确;⑤由于粗铜中含有锌、铁等金属性强于铜的杂质先于铜放电，所以电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极不一定溶解32 g铜，错误。
考点：考查阿伏加德罗常数的相关计算
2.下列各组说法一定正确的是( )
A.强电解质：盐酸、氢氧化钡、明矾
B.纯净物：冰水混合物;含氧40%的氧化镁
C.有单质参加和单质生成的化学反应一定是氧化还原反应
D.同位素：H2、D2、T2
【答案】B
考点：考查物质分类
3.足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+ 恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( )
A.60mL B.45mL C.30mL D.15mL.
【答案】A
【解析】
试题分析：完全反应生成硝酸，则整个过程中硝酸反应前后没有变化，即铜失去的电子都被氧气得到了。根据得失电子守恒，氧气的物质的量为1.68/22.4=0.075mol，则铜的物质的量为0.075×4/2=0.15mol，根据铜离子结合2个氢氧根离子分析，需要的氢氧根的物质的量为0.3摩尔，则氢氧化钠的体积为0.3/5=0.06L,，即60毫升，选A。
考点：根据化学方程式的计算
4.下列叙述正确的是( )
A.同温同压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
B.同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比
C.同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
D.同温同容下，两种气体的质量之比等于压强之比
【答案】C
【解析】
试题分析：A.同温同压下，两种气体的体积之比等于物质的量之比，A错误;B.同温同压下，两种气体的物质的量之比等于体积之比，B错误;C.同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比，C正确;D.同温同容下，根据PV=nRT可知两种气体的物质的量之比等于压强之比，D错误，答案选C。
考点：本题主要是考查阿伏加德罗定律及其推论的应用
5.下列说法正确的是( )
A.2 mol·L-1 KCl溶液与1 mol·L-1 K2SO4溶液等体积混合后，c(K+)为2 mol·L-1
B.120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl，该温度下NaCl的溶解度为20 g
C.22.4 L HCl气体溶于水制成1 L溶液，该溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1
D.把5 g胆矾溶于45 g水中，所得溶液溶质的质量分数为10%
【答案】A
考点：考查溶液组成的有关计算
6.下列体系中，离子能大量共存的是 ( )
A.无色透明的酸性溶液：MnO4-、K+、C1-、SO42-
B.使酚酞变红的溶液：K+、Na+、NO3-、Cl-
C.滴加KSCN显红色的溶液：NH4+、K+、Cl-、I-
D.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液： Na+、Ba2+、NO3-、OH-
【答案】B
【解析】
试题分析：A.MnO4-是紫色离子，不会大量存在于无色溶液中，A错;B.使酚酞变红的溶液显碱性，K+、Na+、NO3-、Cl-四种离子在碱性环境中不反应，可以大量共存，B对;滴加KSCN显红色的溶液中有Fe3+，Fe3+会和I-发生氧化还原反应，不能大量共存，C错;HCO3-和OH-会发生反应，不能大量共存，D错。
考点：离子的大量共存问题。
7.下列反应的离子方程式中正确的是
A.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入一定量的稀盐酸：2OH-+CO32 -+4H+=CO2↑+2H2O
B.Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3- +2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32 -
C.向Fe(OH)2中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3- =3Fe3++ NO↑+ 2H2O
D.向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+
【答案】D
考点：考查离子方程式的正误判断
