11.(2014·宝鸡模拟)实验室需要0.1 mol·L-1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。
(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液
B.贮存溶液
C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D.准确稀释某一浓度的溶液
E.用来加热溶解固体溶质
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________ 0.1 mol·L-1(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在转移至容量瓶时未经冷却，则所得溶液浓度________ 0.1 mol·L-1。
(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸的体积为________ mL(计算结果保留一位小数)。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是___________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________。
解析：(1)溶液配制时不用圆底烧瓶和分液漏斗，还必须有溶解用的烧杯和搅拌、引流用的玻璃棒。
(2)容量瓶不能用来直接溶解、稀释、贮存溶液，容量瓶只有一个刻度线，只能用来测量容积所标明的溶液的体积。
(3)应配制500 mL NaOH溶液，则m(NaOH)=0.5 L×0.1 mol·L-1×40 g·mol-1=2.0 g。定容时若仰视刻度线，则实际溶液体积偏大，则配制溶液浓度偏低，即小于0.1 mol·L-1。若NaOH溶液未经冷却就转入容量瓶定容，温度冷却到标定温度时，溶液体积偏小，导致所配NaOH溶液浓度偏大，即大于0.1 mol·L-1。
(4)浓硫酸的浓度为c== mol·L-1=18.4 mol·L-1，则0.5 mol·L-1×500 mL=18.4 mol·L-1×V，V=13.6 mL，要注意浓硫酸稀释的操作要点。
答案：(1)A、C 烧杯、玻璃棒
(2)B、C、E (3)2.0 小于 大于
(4)13.6 将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌
12.标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是( )
A.ρ=(17 V+22 400)/(22.4+22.4 V)
B.w=17c/(1 000ρ)
C.w=17 V/(17V+22 400)
D.c=1 000Vρ/(17 V+22 400)
解析：选A B项，由物质的量浓度与质量分数之间的关系c=变形可得;C项，w===;D项，由c===;A项，变形后为ρ=，可以看出该项错误的原因是认为氨水的体积为氨气和水的体积的简单加和。
13.某种胃药的止酸剂为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作(设药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：
①配制0.100 mol·L-1稀盐酸和0.100 mol·L-1NaOH溶液
②取一粒药片(0.100 g)研碎后加入20.0 mL蒸馏水
③用0.100 mol·L-1NaOH溶液中和，用去溶液的体积为V mL
④加入25.0 mL 0.100 mol·L-1稀盐酸。
请回答下列问题：
(1)测定过程的正确操作顺序为________(填序号)。
(2)测定过程中发生反应的离子方程式______________________________________。
(3)若某次实验需重复测定四次。实验室现有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL四种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶规格为________，理由是___________________
________________________________________________________________________。
(4)某同学四次测定的V数据如下：
测定次序 第一次 第二次 第三次 第四次 V(mL) 15.40 12.90 13.10 13.00
根据这位同学的实验数据，计算药片中碳酸钙的质量分数为________。
解析：步骤①、②为测定前的准备工作，将样品溶于过量0.1 mol/L的盐酸中，再用标准NaOH溶液滴定剩余的盐酸，通过与样品反应消耗盐酸的量来确定CaCO3的量，进而测量CaCO3的质量分数，因此操作顺序为：①②④③或②①④③。由四次测量表格中的数据可知第一次测量值与后三次测量值偏差较大，故采用后三次的数据进行计算，其平均值V==13.00 mL与样品中CaCO3反应消耗盐酸的量为：
0.1 mol/L×(25-13)×10-3 L=1.2×10-3 mol，
则m(CaCO3)=×1.2×10-3 mol×100 g·mol-1=0.06 g，
样品中CaCO3的质量分数为×100%=60%。
答案：(1)①②④③或②①④③
(2)CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O、
H++OH-===H2O
(3)250 mL 四次测定恰好需加入盐酸100 mL，加之润洗滴定管、调整液面及排气泡等消耗，故需要盐酸的量多于100 mL (4)60.0%
