1.对于①5%的CuSO4溶液(密度为1.6 g/mL) 1 mol/L的BaCl2溶液。
(1)如何由质量分数计算物质的量浓度?5%的CuSO4溶液物质的量浓度比BaCl2溶液大吗?
(2)②中Ba2+、Cl-的物质的量浓度各为多少?
(3)从①②中各取5 mL溶液，它们的浓度变化吗?
(4)等体积的①②溶液反应后(忽略体积变化)Ba2+、Cl-浓度各为多少?
(5)以下配制②溶液的方法是否正确。
a.将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中，形成1 mol/L的BaCl2溶液。
b.使用250 mL容量瓶分两次完成490 mL该溶液的配制。
答案：(1)由溶液的组成关系可推断出c=，则c(CuSO4)==0.5 mol/L，比BaCl2溶液浓度小。
(2)1 mol/L和2 mol/L (3)不变化
(4)BaCl2+CuSO4===BaSO4↓+CuCl2，反应后Ba2+数减少了一半，Cl-数未变，故c(Ba2+)==0.25 mol/L、c(Cl-)==1 mol/L。
(5)a.错误，应使溶液的体积为1 L。
b.错误，不能分两次配制，应用500 mL容量瓶一次配制。
2.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，据此回答下列问题：分析纯硫酸
分子式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：1.84 g·cm-3
质量分数：98%
本试剂为无色透明的油状液体，能与水及乙醇互溶。同时放出大量热。暴露在空气中则迅速吸水。
符合：GB625-89
(1)该硫酸的物质的量浓度c=________.
(2)1 mol Zn与足量的该H2SO4反应(填“能”或“否”)产生2 g H2，原因是__________。
(3)配制100 mL 4.6 mol/L的稀H2SO4需取该硫酸的体积是________ mL，配制该溶液需用的仪器是________________________________________________________________。
(4)该H2SO4与等质量的水混合、与等体积的水混合所得的溶液浓度大小如何?
答案：(1)18.4 mol/L
(2)否 该H2SO4为浓H2SO4，与Zn反应生成SO2。
(3)25 需用量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100 mL的容量瓶等仪器。
(4)由于浓H2SO4密度远大于水，与等质量的水混合后，所得溶液的体积大于原H2SO4体积的2倍，因此浓度小于9.2 mol/L;与等体积的水混合后，所得溶液的体积小于原H2SO4体积的2倍，因此浓度大于9.2 mol/L。
