1.对1 mol·L-1的BaCl2溶液的有关叙述中，正确的是( )
A.该溶液中Cl-浓度为2 mol·L-1
B.该溶液中Ba2+的物质的量是1 mol
C.可使用250 mL容量瓶分两次完成490 mL该浓度的BaCl2溶液的配制
D.将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中，形成的溶液的浓度为1 mol·L-1
解析：选A 由于溶液的体积未知，故Ba2+的物质的量无法确定，B项错误;C项不能分两次配制，C项错误;D项溶液的体积不是1 L，D项错误。
2.(2014·佛山模拟)配制100 mL 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液，下列操作正确的是( )
A.称取1.06 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B.称取1.06 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解
C.转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D.定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀
解析：选D 不能用容量瓶溶解固体，A错误;加入100 mL蒸馏水所得溶液体积并非100 mL，B错误;配制溶液时，要将玻璃棒和烧杯洗涤2～3次，并将洗涤液一并移入容量瓶中。
3.下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl-物质的量浓度相同的是( )
A.100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液
B.200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液
C.50 mL 1 mol/L NaCl溶液
D.25 mL 0.5 mol/L HCl溶液
解析：选D 物质的浓度与溶液的体积无关，100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中c(Cl-)=0.5 mol/L，而A、B、C、D项中，c(Cl-)分别为1 mol/L,0.75 mol/L,1 mol/L，0.5 mol/L，故D项正确。
4.使用胆矾配制1 L 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是( )
A.将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L水里
B.称取胆矾25 g，溶解在1 L水里
C.将25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L
D.将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L
解析：选C A、B两项中水为1 L时再溶解了别的物质，形成溶液的体积就不是1 L了，尽管溶质为0.1 mol，但其浓度不是0.1 mol/L;D项中16 g胆矾含CuSO4少于0.1 mol，浓度也不是0.1 mol/L。
5.某同学用Na2CO3配制0.10 mol·L-1 Na2CO3(aq)，其称量操作如下图所示，最终配制溶液的浓度( )
A.偏高 B.偏低
C.可能偏高也可能偏低 D.准确
解析：选B 称量Na2CO3固体时，应将被称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在右盘，不然会使称量的Na2CO3偏少，配制成的溶液浓度偏低。
6.将15 mL 2 mol·L-1的Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L-1MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是( )
A.4 B.3
C.2 D.1
解析：选B 反应后的溶液中溶质为NaCl，所以n(Na+)=n(Cl-)则15 mL×10-3L·mL-1×2 mol·L-1×2=40 mL×10-3L·mL-1×0.5 mol·L-1×n，解得n=3。
7.在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混合溶液中，如果c(SO)等于0.2 mol·L-1，当加入等体积的0.2 mol·L-1的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合溶液中K+的物质的量浓度为( )
A.0.2 mol·L-1 B.0.25 mol·L-1
C.0.45 mol·L-1 D.0.225 mol·L-1
解析：选B Al3++4OH-===AlO+2H2O，则原混合溶液中Al3+的浓度为0.05 mol·L-1，则3c(Al3+)+c(K+)=2c(SO)，则c(K+)=0.25 mol·L-1。
8.下表为四种溶液的溶质质量分数和物质的量浓度的数值，根据表中数据判断四种溶液中密度最小的是( )
溶液 KOH HNO3 CH3COOH HCl 溶质质量分数w(%) 56 63 60 36.5 物质的量浓度c(mol/L) 14.3 13.8 10.6 11.8
A.HCl B.HNO3
C.CH3COOH D.KOH
解析：选C 设溶液的密度为ρ(g/L)，体积为V(L)，溶质的摩尔质量为M(g/mol)，则c==，ρ=，代入可计算出CH3COOH的密度最小。
9.(2014·莱芜模拟)将24.0 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.20 g·mL-1，试计算：
(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为________。
(2)该溶液中NaOH的质量分数为________。
(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为________，NaOH的质量分数为__________，溶液的密度为________，含NaOH的质量为________，含NaOH的物质的量为________。
(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________。
解析：本题主要考查物质的量浓度、溶质的质量分数等基本概念和它们之间的换算关系，都是基本计算的内容，同时也体现了各概念之间的内在联系，有利于巩固对基本概念的理解和掌握;这也启示我们解计算题并不一定需要复杂的知识，抓好对有关概念的理解才是根本。(1)24.0 g NaOH的物质的量为24.0 g/40 g·mol-1=0.60 mol，所以其物质的量浓度为c(NaOH)==6.0 mol·L-1。
(2)100 mL NaOH溶液的质量为100 mL×1.20 g·mL-1=120 g;所以NaOH的质量分数为×100%=20%。
(3)由于整个溶液的每处都是均匀的，所以这10 mL溶液的浓度与原100 mL溶液相比，NaOH的质量分数和溶液的物质的量浓度以及溶液的密度都是相同的，但NaOH的质量和物质的量均将变为原来的1/10。
(4)这10 mL NaOH溶液的物质的量浓度为6.0 mol·L-1，稀释到100 mL以后，NaOH的物质的量浓度缩小到原来的1/10，即6.0 mol·L-1÷10=0.60 mol·L-1。
答案：(1)6.0 mol·L-1 (2)20% (3)6.0 mol·L-1 20% 1.20 g·mL-1 2.40 g 0.060 mol
(4)0.60 mol·L-1
10.(2012·上海高考)钠钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。
(1)计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积的变化)。
(2)计算并确定该钠钾合金的化学式。
解析：(1)由反应通式：2R+2H2O===2ROH+H2↑可知：c(OH-)==0.75 mol/L。
(2)设上述合金中含a mol Na，b mol K，
则：a+b=0.075×2,23a+39b=5.05，解得a=0.05 mol，b=0.1 mol，该钠钾合金的化学式为NaK2。
答案：(1)0.75 mol/L (2)NaK2
