1.(2012·安徽高考)已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1 mol·L-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是( )
解析：选C 由题中信息可知，滴入NaOH溶液，起始时生成Fe(OH)3沉淀，因此起始时不会生成Al(OH)3沉淀，A、B、D项错误;当滴入一定体积的NaOH溶液后才能生成Al(OH)3沉淀，当Al3+全部沉淀后，加入过量的NaOH，Al(OH)3沉淀全部溶解，C项正确。
2.A、B、C三种不同的物质，都含有同一种元素，它们能发生如下转变：
ABC
已知：A是一种难熔的金属氧化物，试回答下列问题：
(1)A→B反应的离子方程式是___________________________________________。
(2)向B的溶液中通入CO2时，产生沉淀的物质的量随通入CO2的体积的变化关系是________。
解析：金属氧化物中只有Al2O3能够和NaOH溶液反应，所以A是Al2O3，B是NaAlO2，C是Al(OH)3。向NaAlO2溶液中通入CO2时，先发生反应：2NaAlO2+3H2O+CO2===2Al(OH)3↓+Na2CO3，先产生白色沉淀，后发生：Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3，由于Al(OH)3不溶于碳酸，所以沉淀量不发生任何变化，图像③符合要求。
答案：(1)Al2O3+2OH-===2AlO+H2O (2)③
3.下面六个图中，横坐标为某溶液中加入某物质的物质的量，纵坐标为生成沉淀的物质的量，将图中的字母代号填入下表。
溶液 加入的物质 字母代号 ①饱和石灰水 通入过量CO2 ②AlCl3溶液 通入过量NH3 ③MgCl2、AlCl3混合溶液 逐滴加入NaOH溶液至过量 ④AlCl3溶液 逐滴加入NaOH溶液至过量 ⑤含少量HCl的AlCl3溶液 逐滴加入NaOH溶液至过量 ⑥FeCl3溶液 逐滴加入NaOH溶液至过量
解析：①发生如下反应：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2，故其沉淀生成与消失时消耗的CO2的物质的量是相同的，其图像应为B。②AlCl3溶液中通入NH3只发生反应：3H2O+AlCl3+3NH3===3NH4Cl+Al(OH)3↓，生成的Al(OH)3不能溶于弱碱溶液中，其对应图像应为C。③发生如下反应：MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl，AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3NaCl，故先生成沉淀，当NaOH过量时又发生如下反应而使沉淀部分溶解：Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O，因Mg(OH)2与碱不反应，所以沉淀不能完全消失，因此其对应图像为A。④发生如下反应：AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3NaCl，Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O。其反应现象为先生成白色沉淀，再逐渐溶解且前后消耗NaOH的物质的量之比为3∶1，故其对应图像为E。⑤反应如下：HCl+NaOH===NaCl+H2O，AlCl3+3NaOH===3NaCl+Al(OH)3↓，Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O。此时优先发生的是酸碱中和反应，故开始时应无沉淀产生，后续反应与上述④中相同，故其图像应为F。⑥FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，只发生如下反应：FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl(生成红褐色沉淀且不消失)，其对应图像应为C。
答案：B C A E F C
