1.判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2013·江苏高考)明矾溶于水产生Al(OH)3胶体的离子方程式：Al3++3H2O===Al(OH)3↓+3H+。( )
(2)(2013·全国大纲卷)明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀的离子方程式：2Ba2++3OH-+Al3++2SO===2BaSO4↓+Al(OH)3↓。( )
(3)(2012·江苏高考)下列物质的转化在给定条件下能够实现：Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3。( )
(4)(2011·江苏高考)向NaAlO2溶液中通入过量CO2的离子方程式：2AlO+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO。( )
(5)用可溶性铝盐制取Al(OH)3最好选用NaOH溶液而不选用氨水。( )
(6)Al(OH)3具有两性，能溶于强酸、强碱，但不溶于弱酸(如碳酸)、弱碱(如氨水)。( )
答案：(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)√
2.有下列物质：①Al ②Al(OH)3 ③Na2CO3 ④NaHCO3
⑤Al2O3 ⑥(NH4)2CO3
既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的有：________。
答案：①、②、④、⑤、⑥
3.实验室常用Al2(SO4)3与氨水反应制备Al(OH)3，为什么不使用NaOH溶液?
提示：Al(OH)3能溶于过量NaOH溶液而不溶于过量氨水，故不使用NaOH溶液。
利用“含铝化合物的转化关系”解答问题的策略
1.Al3+、AlO、Al(OH)3的转化关系
2.应用
(1)制取Al(OH)3：
①Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH
②AlO+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO
(2)判断离子共存问题：
Al3+与OH-及AlO、CO、S2-等弱酸根阴离子或AlO与H+、HCO以及弱碱阳离子Al3+、Fe3+等因生成沉淀或发生相互促进的水解反应而不能大量共存。
(3)鉴别(利用滴加试剂顺序不同，现象不同)：
①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解。
②向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，开始无明显现象，后产生白色沉淀，沉淀不溶解。
(4)分离提纯：
①利用Al能溶于强碱溶液，分离Al与其他金属的混合物。
②利用Al2O3能与强碱溶液反应，分离Al2O3与其他金属氧化物。
③利用Al(OH)3能与强碱溶液反应，分离Al3+与其他金属阳离子。
1.用含有少量Mg的Al片制取纯净的Al(OH)3，下列操作中最恰当的组合是( )
①加盐酸溶解 ②加NaOH溶液 ③过滤 ④通入过量CO2生成Al(OH)3 ⑤加盐酸生成Al(OH)3 ⑥加过量氨水生成Al(OH)3
A.①⑥③ B.①③⑥③
C.②③④③ D.②③⑤③
2.(2013·郑州模拟)下列除去杂质的方法不正确的是( )
A.镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
B.用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+
C.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤
D.MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO
3.甲、乙、丙三位同学用铝屑、稀H2SO4、NaOH溶液设计了制取Al(OH)3的三种实验方案：
甲同学：AlAl2(SO4)3Al(OH)3
乙同学：AlNaAlO2Al(OH)3
丙同学：从节省原料的角度分析，上述三个实验方案中哪种为最佳方案?并指明理由。[答案专区] 1.解析：2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑，Mg和NaOH溶液不反应，过滤后向NaAlO2溶液中通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀，再过滤就可得到Al(OH)3。答案：C
2.解析：Al(OH)3不溶于氨水，故向含少量Al3+的Fe3+溶液中加入过量氨水时，Fe3+、Al3+均转化为氢氧化物沉淀，达不到除杂的目的。
答案：B
3.答案：丙同学的方案为最佳方案。理由是制取相同量的Al(OH)3[如2 mol Al(OH)3]。甲同学需用2 mol Al、3 mol H2SO4、6 mol NaOH;乙同学需用：2 mol Al、2 mol NaOH、1 mol H2SO4;丙同学需用：2 mol Al、1.5 mol NaOH、0.75 mol H2SO4。
