1.判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2013·四川高考)Cl2通入水中的离子方程式为：Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-。( )
(2)(2013·海南高考)向FeBr2溶液中通入足量Cl2的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-。( )
(3)(2012·山东高考)Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性。( )
(4)(2009·山东高考)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂。( )
(5)过量的铁与氯气在一定条件下反应生成FeCl2。( )
答案：(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)×
2.如遇到氯气泄漏，应如何自救?
提示：Cl2的密度比空气大，要逆风向高处转移。由于Cl2易和碱反应，可用蘸有肥皂水或纯碱溶液的毛巾捂住鼻孔。
3.久置的氯水和新制氯水性质上有哪些差异?
提示：长时间放置的氯水最终会变成稀盐酸，溶液酸性增强，但氧化性降低，最终溶液由黄绿色变成无色。
4.把Cl2通入石蕊溶液中的现象是什么?能否用pH试纸测定氯水的pH?
提示：先变红后褪色;不能用pH试纸测定氯水的pH。
5.试写出下列反应的离子方程式：
(1)向FeBr2溶液中通入少量Cl2：____________________________________________。
(2)向含1 mol FeBr2的溶液中通入1 mol Cl2：_________________________________。
(3)向FeI2溶液中通入少量Cl2：____________________________________________。
(4)向FeI2溶液中通入足量Cl2：______________________________________________。
答案：(1)2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
(2)2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl-
(3)2I-+Cl2===I2+2Cl-
(4)2Fe2++4I-+3Cl2===2Fe3++2I2+6Cl-
氯水成分的寻找方法及氯水性质的探究方法
1.氯水成分的寻找方法
氯水中存在三个平衡关系：
(1)Cl2+H2O??HCl+HClO
(2)HClO??H++ClO-
(3)H2O??H++OH-
根据可逆反应的特点，即可得出氯水中存在的各种微粒。
