1.用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。荷兰科学家Henk Van Lubeck 引入了酸度(AG)的概念，即把酸度定义为c( H+ )与c(OH-)比值的对数，用公式表示为AG=lg [c( H+ )/c( OH- )] 。下列有关叙述中，正确的是( )
A.在25℃时，AG=10的溶液呈碱性
B.在25℃时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1
C.在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=2(7-pH)
D.在25℃时，0.1 mol·L-1 NaOH溶液AG=0
解析：选C 25℃时AG = lg [c( H+ )/c( OH-)]=10，可以得到=1010，c(H+)>c(OH-)，所以溶液呈酸性，A错误;在25℃时，若溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)=10-7，带入pH和AG的计算公式中可以得出pH=7，AG = lg [c(H+)/c(OH-)]=lg 1=0，B错误;pH=-lg c(H+)，变型得到c(H+)=10-pH，则c(OH-)=10pH-14再代入AG的公式中得AG=lg=14-2pH，所以C正确;在25℃时，0.1 mol·L-1 NaOH溶液中c(OH-)=10-1，c(H+)==10-13，AG=lg =-12，所以D错误。
2.(2014·浙江瑞安中学)常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是( )
A.a不可能显酸性 B.b不可能显中性
C.a可能显酸性或碱性 D.b可能显碱性或者酸性
解析：选C 由于不知道酸的酸性强弱程度，所以与氨水混合后酸碱性不定。与氢氧化钠溶液混合后，可能为中性(强酸)或酸性(弱酸)。故答案为C。
3.(2014·陕西宝鸡模拟)在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是( )
A.1∶1 B.1∶2
C.1∶3 D.1∶4
解析：选D 溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，n[Ba(OH)2]=n(NaHSO4), 反应后溶液中OH-剩余一半，剩余物质的量是0.01 mol·L-1×V(Ba(OH)2)÷2=0.001 mol·L-1[V(Ba(OH)2)+V(NaHSO4)], V(Ba(OH)2)∶V(NaHSO4)= 1∶4
4.实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是( )
A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次
B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度
D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次
解析：选C A项，所用的盐酸的实际用量大于理论用量，故导致测定结果偏高;B项，这种操作会导致盐酸读数偏大，测出NaOH溶液浓度也偏高;C项，由黄色变为橙色可能由于局部c(H+)变大引起的，振荡后可能还会恢复黄色，应在振荡后半分钟内颜色保持不变才能认为已达到滴定终点，故所用盐酸的量比理论用量偏小，测出的NaOH溶液浓度偏低;D项，用NaOH溶液润洗，直接导致盐酸的用量偏大，故测定NaOH浓度偏高。
5.一定温度下，取pH=12的NaOH溶液和氨水各10 mL，分别用蒸馏水冲稀至1 L。关于稀释后的溶液的pH的说法正确的是( )
A.NaOH溶液的pH大于氨水的pH
B.NaOH溶液的pH小于氨水的pH
C.两溶液的pH相等
D.无法判别两溶液pH的相对大小
解析：选B 氨水稀释后，NH3·H2O??NH+OH-，上述平衡右移，使n(OH-)增大，最终，NaOH溶液中c(OH-)小于氨水中c(OH-)。
6.下列说法正确的是( )
A.t℃时，某溶液的pH=6，则该溶液一定为酸性
B.常温下，将pH=11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C.常温下，将pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液pH<7
D.常温下，物质的量浓度和体积相同的K2CO3、K2SO4、HCl溶液混合后，溶液的pH<7
解析：选C 温度不确定，pH=6的溶液不一定为酸性，A错;在稀释时溶液中H+和 OH-离子浓度，一个增大，一个减小，所以B错;常温下，将pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液显酸性，C正确;常温下，物质的量浓度和体积相同的K2CO3、K2SO4、HCl溶液混合后的溶质是KHCO3、K2SO4和KCl，溶液pH>7，D错。
7.(2013·黄冈中学高二期末)下列说法正确的是( )
A.pH=2的H2SO4与pH=1的硝酸溶液中c(H+)之比为1∶10
B.0.2 mol·L-1与0.1 mol·L-1醋酸中c(H+)之比为2∶1
C.100℃时，纯水的pH=6，显酸性
D.100 mL，pH=3的盐酸和醋酸溶液，分别与足量锌反应后，所得H2的质量相等
解析：选A pH=2的H2SO4溶液中c(H+)=0.01 mol·L-1，pH=1的HNO3溶液中c(H+)=0.1 mol·L-1，二者c(H+)之比为1∶10。
8.(2014·四川成都二中)用0.01 mol/L H2SO4滴定0.01 mol/L NaOH溶液，中和后加水至100 mL，若滴定时终点判断有误差：①多加1滴H2SO4;②少加1滴H2SO4;(设1滴为0.05 mL)则①和②c(H+)的比值是( )
A.10 B.50
C.5×103 D.104
解析：选D 多加1滴H2SO4，则溶液中氢离子的浓度为=10-5 (mol·L-1)。若少加1滴H2SO4，则氢氧化钠过量，则溶液中c(OH-)==10-5 (mol·L-1)，所以氢离子的浓度为10-9 mol·L-1，所以①和②c(H+)的比值是104。
9.某温度下的水溶液中，c(H+)=10-x mol/L，c(OH-)=10-y mol/L。x与y的关系如图所示：
(1)该温度下水的离子积为________(填具体数值);该温度________常温(填“高于”、“低于”或“等于”)。
(2)该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH为________。
(3)除了用pH外，科学家还建议用酸度(AG)来表示溶液的酸碱性：AG=lg 。则该温度下，0.01 mol/L盐酸的酸度AG=________。
解析：(1)根据图像可知x=4时，y=8，所以该温度下水的离子积常数是10-4·10-8=10-12>10-14，所以温度高于常温。
(2)0.01 mol/L NaOH溶液中OH-的浓度是0.01 mol/L，所以氢离子的浓度=10-10 mol/L，因此pH=10。
(3)0.01 mol/L盐酸溶液中氢离子浓度是0.01 mol/L，所以OH-的浓度是10-10mol/L。因此该温度下，0.01 mol/L盐酸的酸度AG=lg =8。
答案：(1)10-12 高于 (2)10 (3)8
10.现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol/L NaOH溶液，乙为0.1 mol/L的HCl溶液，丙为0.1 mol/L的CH3COOH溶液，试回答下列问题：
(1)甲溶液的pH=________;
(2)丙溶液中存在的电离平衡为________________________________________________________________________
(用电离平衡方程式表示);
(3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的大小关系为________;
(4)某同学用甲溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：
①甲溶液滴定丙溶液的曲线是________(填“图1”或“图2”);
②a=________mL。
解析：(1)c(OH-)=0.1 mol/L，则c(H+)=10-13 mol/L，pH=13。
(2)CH3COOH溶液中存在CH3COOH和水的电离平衡。
(3)酸、碱对水的电离具有抑制作用，c(H+)或c(OH-)越大，水的电离程度越小，反之越大。
(4)氢氧化钠溶液滴定盐酸恰好中和时，pH=7;氢氧化钠溶液滴定醋酸恰好中和时，生成醋酸钠溶液，pH>7。对照题中图示，图2符合题意。a的数值是通过滴定管读数所确定的，因此读数应在小数点后保留两位。
答案：(1)13 (2)CH3COOH??CH3COO-+H+、H2O??OH-+H+
(3)丙>甲=乙 (4)①图2 ②20.00
11.25℃时，将体积Va，pH=a的某一元强碱与体积为Vb，pH=b的某二元强酸混合。
(1)若所得溶液的pH=11，且a=13，b=2，则Va∶Vb=________。
(2)若所得溶液的pH=7，且已知Va>Vb，b=0.5a，b值可否等于4________(填“可”或“否”)
(3)为了更好的表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG的定义为AG=lg 。
25℃时，若溶液呈中性，则AG=________，溶液的pH与AG的换算公式为AG=________(要简化)。
解析：(1)混合后溶液pH为11，说明碱过量，则 10-3= 可计算出=1∶9
(2)强酸强碱恰好中和则符合公式：
a+b=14+lg 由于Vb
