1.(2014·北京重点中学联考)常用氯气给自来水消毒，某同学用自来水配制下列物质的溶液，会产生明显药品变质的是( )
①FeCl2 ②AgNO3 ③Na2CO3 ④AlCl3 ⑤KI ⑥石蕊溶液
A.①②④ B.①②③⑤⑥
C.①②④⑥ D.全部
解析：选B Cl2具有强氧化性，能氧化Fe2+和I-，①、⑤会变质;Cl2与水反应会生成HCl，能与Na2CO3和AgNO3反应，②、③会变质，与AlCl3不反应，④不会变质。
2.下列离子方程式书写不正确的是( )
A.氯水和碘化钾反应：Cl2+2I-===2Cl-+I2
B.二氧化锰和盐酸制氯气：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
C.氢氧化钙溶液吸收氯气：Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O
D.氯气和水反应：Cl2+H2O??2H++Cl-+ClO-
解析：选D HClO是弱酸，不能写成离子形式，D项错误。
3.下列对氯及其化合物的说法正确的是( )
A.过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁
B.用pH试纸测得氯水的pH=4
C.溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色
D.由Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO可推出Ca(ClO)2+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO
解析：选C Cl2与变价金属反应生成高价金属氯化物，其产物与氯气和金属的相对量无关，A错误;氯水中含有漂白作用的HClO，不能用pH试纸测定氯水的pH，B错误;2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2，Br2易溶于CCl4而被萃取，故上层颜色变浅，下层颜色变橙红色，C正确;HClO有强氧化性，能将CaSO3氧化为CaSO4，D错误。
4.为预防一种新型流感，同学们每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒，下列说法正确的是( )
A.NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性
B.1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移2 mol电子
C.NaClO溶液的漂白原理与Na2O2、SO2相同
D.“84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)共同使用，可达到既清洁又消毒的双重效果
解析：选A 1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移1 mol电子，B错;SO2的漂白原理是发生化合反应生成了不稳定的无色物质，而NaClO、Na2O2的漂白原理是强氧化性，C错;D中会发生Cl-+ClO-+2H+===Cl2↑+H2O，生成了有毒气体，D错。
5.检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是( )
A.用干燥的蓝色石蕊试纸
B.用干燥的有色布条
C.用湿润的淀粉碘化钾试纸
D.将气体通入硝酸银溶液中
解析：选C A、B项干燥的试纸或布条均不能被Cl2漂白;C项Cl2会把KI氧化，生成的I2遇淀粉变蓝;D项HCl、Cl2均能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀。
6.向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是( )
①AgNO3溶液 ②NaOH溶液 ③水
A.①②③ B.②①③
C.③②① D.①③②
解析：选B 甲中气体和溶液都无色，说明不存在氯气，是注入了NaOH溶液;乙中气体无色且溶液中出现白色浑浊，说明不存在氯气且溶液中生成了白色沉淀，是注入了AgNO3溶液;丙中气体和溶液都呈浅黄绿色，说明存在氯气分子，是注入了水。
7.将氯水分别滴到下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是( )
选项 氯水滴入下列溶液中 实验现象 结论 A 滴有KSCN的FeCl2溶液 变红 Cl2具有还原性 B 滴有酚酞的NaOH溶液 褪色 Cl2具有酸性 C 紫色石蕊溶液 先变红后褪色 Cl2具有漂白性 D 淀粉KI溶液 变蓝色 Cl2具有氧化性
解析：选D Cl2+2FeCl2===2FeCl3，Cl2显示氧化性，A错误;Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O，Cl2显示氧化性和还原性，B错误;Cl2无漂白性，其漂白原理是Cl2+H2O??HCl+HClO，HClO具有漂白性，C错误。
8.1.8 g某金属在氯气中燃烧，质量增加了7.1 g，该金属可能是( )
A.铁 B.铝
C.钠 D.铜
解析：选B 金属的质量增加了7.1 g，则参加反应的Cl2为=0.1 mol，故1.8 g金属失去电子的物质的量为0.1 mol×2=0.2 mol
即9 g金属失去1 mol电子。选项中四种金属失去1 mol电子的质量分别为：Fe——18.67 g，Al——9 g，Na——23 g，Cu——32 g。
9.氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如下图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。
(1)能证明氯水具有漂白性的是________(填“a”、“b”、“c”、或“d”)。
(2)c过程中的现象是____________________________________________________，
b过程中反应的离子方程式为____________________________________________。
(3)a过程中反应的化学方程式为___________________________________________。
解析：(1)氯水能使石蕊试液先变红后褪色，证明了氯水的酸性和漂白性。
(2)氯水中含有Cl-，能与AgNO3溶液产生白色沉淀。氯水中有盐酸，能与Na2CO3反应生成CO2气体。
(3)氯水中的Cl2能将Fe2+氧化为Fe3+。
答案：(1)d
(2)产生白色沉淀 2H++CO===H2O+CO2↑
(3)2FeCl2+Cl2===2FeCl3
10.如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2，D为Cl2，E为Fe单质，它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。
(1)写出有关物质的名称或化学式：B________，F________，H________。
(2)指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是________剂，反应②中是________剂。
(3)若反应①是在加热条件下进行的，则A是__________;若反应①是在常温条件下进行的，则A是________。
(4)写出B与MnO2共热获得D的化学方程式：_______________________________
_________________________________________________________________________。
解析：由C为O2，D为Cl2，E为Fe，根据框图转化关系可推知，A可能为KClO3或H2O2，B为浓盐酸，F为Fe3O4，G为FeCl2，H为FeCl3。当反应①在加热条件下进行时，A为KClO3;当①在常温条件下进行时，A为H2O2，且在反应中MnO2皆作催化剂;而在反应②中MnO2为氧化剂，将HCl氧化为Cl2。
答案：(1)浓盐酸 Fe3O4 FeCl3 (2)催化 氧化
(3)KClO3 H2O2 (4)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
11.(2013·天津高考改编)FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3。
经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：
①检验装置的气密性;
②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气;
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成;
④……
⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。
请回答下列问题：
(1)装置A中反应的化学方程式为_____________________________________________。
(2)第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端。要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是________________________________________。
(3)操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)__________。
(4)装置B中冷水浴的作用为______________;装置C的名称为____________。
(5)在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。
解析：(1)装置A中Fe与Cl2反应生成FeCl3。
(2)根据FeCl3加热易升华的性质，可以对反应管中沉积FeCl3的部位加热，使其升华。
(3)防止FeCl3潮解主要是防止其与水接触，步骤②中通入的是干燥的Cl2，并把空气赶出装置;步骤⑤中用的是干燥的N2，并把收集器密封。
(4)装置B中的冷水浴显然是为了使升华的氯化铁冷却为固体，便于收集;
(5)一般用NaOH溶液吸收多余的Cl2，并将导管插入到液面下。
答案：(1)2Fe+3Cl22FeCl3 (2)在沉积的FeCl3固体下方加热 (3)②⑤ (4)冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品 干燥管
(5)
12.右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中b为开关。如先打开b，在a处通入干燥氯气，c中红色布条颜色无变化;当关闭b时，c处红色布条颜色褪去。则d瓶中盛有的溶液是( )
A.浓H2SO4 B.饱和NaCl溶液
C.浓NaOH溶液 D.浓NaBr溶液
解析：选B 当打开b时，干燥的氯气直接进入c试管，c中红色布条不褪色;当关闭b时，Cl2先进入d瓶，再进入c试管，c中红色布条褪色，说明Cl2通过d后带出了H2O，故排除A;C、D项所给物质均可与Cl2反应，故排除。
13.某同学设计如图所示的实验方案：
(1)A装置的分液漏斗里盛装浓盐酸，烧瓶里固体为重铬酸钾(K2Cr2O7)，还原产物是CrCl3，写出A中离子方程式：___________________________________________________。
(2)本实验目的是________，B装置有两个作用，分别是除去氯气中的氯化氢、_________。拆去a导管的后果可能是__________________________________________________。
(3)装置C的功能是探究有氧化性的物质是否一定有漂白性，下列最佳试剂组合是________。
① ② ③ ④ Ⅰ 湿润的红纸条 干燥的红纸条 干燥的红纸条 湿润的红纸条 Ⅱ 碱石灰 浓硫酸 硅胶 氯化钠 Ⅲ 湿润的红纸条 干燥的红纸条 干燥的白纸条 干燥的红纸条
(4)证明溴的非金属性比碘强的实验操作和现象是________;写出离子方程式：________。
(5)本实验存在明显不足，是____________(写一条即可)，合适的溶液X是________(从①氢氧化钠溶液②亚硫酸钠溶液③亚硫酸氢钠溶液④氯化亚铁溶液⑤硫氢化钠溶液⑥碳酸氢钠溶液中选择)。
解析：(1)浓盐酸与重铬酸钾反应生成氯化钾、氯化铬、氯气和水;(2)如果导管堵塞，氯气将氯化钠溶液压入长颈漏斗，避免发生危险;(3)从食盐水里导出的氯气带有水蒸气，氯化钠不能干燥氯气，碱石灰能与氯气反应，干燥的白纸条无法进行对比。(4)溶于碘的四氯化碳在下层且呈紫红色;(5)水在常温下都能挥发。通入氯气过量，可能溶于溴化钠溶液中，氯气能置换出I2;溶液X用于吸收过量的氯气，氯气氧化亚硫酸钠、亚硫酸氢钠、硫氢化钠溶液时都可能生成SO2、H2S等大气污染物：4NaHSO3+Cl2===Na2SO4+3SO2↑+2NaCl+2H2O,2Na2SO3+Cl2===Na2SO4+2NaCl+SO2↑，NaHS+Cl2===S↓+NaCl+HCl，NaHS+HCl===NaCl+H2S↑，NaHCO3+Cl2===NaCl+HClO+CO2↑。
答案：(1)Cr2O+14H++6Cl-===2Cr3++3Cl2↑+7H2O
(2)制备氯气并探究氯气等物质的相关性质 作安全瓶，检测实验过程中装置是否堵塞 浓盐酸不能顺利滴入烧瓶
(3)②
(4)实验完毕，打开活塞，使少量液体流入锥形瓶，关闭活塞，振荡锥形瓶，下层液体呈紫红色 2I-+Br2===I2+2Br-
(5)C、D之间没有干燥管，溴化钠溶液中的水蒸气可能进入U形管使Ⅲ处纸条湿润(或没有排除氯气对溴与KI反应的干扰) ①④⑥
