1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是( )
A.常温下浓硝酸与铝发生钝化，可用铝制容器存放浓硝酸
B.向MgCl2、AlCl3溶液中分别加入过量的氨水来比较镁、铝的金属性强弱
C.铝合金的大量使用归功于人们能使用电解法从氧化铝中获得铝
D.明矾在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
解析：选B 向MgCl2、AlCl3溶液中分别加入过量氨水，均生成氢氧化物沉淀，不能比较出Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性强弱，故不能比较Mg、Al的金属性强弱。
2.(2014·西安模拟)下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.向氯化铝溶液中加入过量氨水：
Al3++4NH3·H2O===AlO+4NH+2H2O
B.向浓烧碱溶液中加入铝片：
Al+2OH-===AlO+H2↑
C.用浓NaOH溶液溶解Al2O3：
2OH-+Al2O3===2AlO+H2O
D.向碳酸镁中滴加稀盐酸：
CO+2H+===CO2↑+H2O
解析：选C 向氯化铝溶液中加入过量氨水生成Al(OH)3而不是AlO，A错误;B项得失电子不守恒，应为：2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑;D项MgCO3难溶于水，不能拆写成Mg2+和CO的形式。
3.(2013·山东高考)足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是( )
A.氢氧化钠溶液 B.稀硫酸
C.盐酸 D.稀硝酸
解析：选A 本题考查金属铝的性质，意在考查考生运用元素化合物知识的能力。根据关系式：2Al～2NaOH,2Al～3H2SO4,2Al～6HCl，A项正确，B、C项错误;Al与稀硝酸反应不产生氢气，D项错误。
4.双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是( )
A.该物质属于两性氢氧化物
B.该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物
C.1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H+
D.该药剂不适合于胃溃疡患者服用
解析：选D 双羟基铝碳酸钠属于盐类，A错误;它是一种化合物，属于纯净物，不是混合物，B错误;1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H+，C错误;由于能与胃酸反应放出CO2气体，故不适合于胃溃疡患者服用。
5.(2014·南昌一模)某溶液能与Al粉反应放出H2，该溶液中可能大量共存的离子组是( )
A.NH、Ba2+、HCO、Cl- B.K+、Al3+、S2-、ClO-
C.Na+、Fe3+、Cl-、SO D.NH、Mg2+、SO、NO
解析：选C 能与Al反应放出H2的溶液，可能呈强酸性也可能呈强碱性。A项HCO不论是在强酸性溶液中还是在强碱性溶液中均不能大量存在;B项Al3+与S2-能发生水解相互促进的反应，且S2-与ClO-之间能发生氧化还原反应;C项中各离子在酸性条件下能大量共存;D项，在碱性溶液中NH、Mg2+不能大量存在，在酸性溶液中，不能产生H2。
6.某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2+、K+杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。
下列说法正确的是( )
A.NaOH溶液可以用氨水来代替
B.溶液a中含有Al3+、K+、Cl-、Na+、OH-
C.溶液b中只含有NaCl
D.向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH
解析：选D A项用氨水将会使Al3+、Mg2+均沉淀下来，达不到分离的目的;B项溶液a中，Al3+已转化为AlO不再含有Al3+;C项b中含有KCl、NaCl、HCl等物质;D项若不控制pH，沉淀a [Al(OH)3]将不能分离出来。
7.下列各组物质，不能按 (“―→”表示反应一步完成)关系转化的是( )选项
A Al2O3 NaAlO2 Al(OH)3
B AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2
C Al Al(OH)3 Al2O3
D MgCl2 Mg(OH)2 MgO
解 析：选C 各选项中物质间的转化为：A项，Al2O3NaAlO2Al(OH)3;B项，AlCl3Al(OH)3NaAlO2;D项，MgCl2Mg(OH)2MgO;C项中，Al不能一步转化成Al(OH)3。
