2018年高考化学练习及答案（11）
1.某化学兴趣小组为了探究铬和铁的活泼性，设计如图所示装置，下列推断合理的是( )
A.若铬比铁活泼，则电子经外电路由铁电极流向铬电极
B.若铬比铁活泼，则铁电极反应式为2H++2e-===H2↑
C.若铁比铬活泼，则溶液中H+向铁电极迁移
D.若铁电极附近溶液pH增大，则铁比铬活泼
解析：若铬比铁活泼，则铬为负极，铁为正极，电子由负极(铬)流向正极(铁)，正极反应式为2H++2e-===H2↑，A项错误，B项正确;若铁比铬活泼，则铁为负极，铬为正极，溶液中的H+在正极(铬)得电子，H+向铬电极迁移，C项错误;铁电极附近pH增大，说明H+在铁电极得电子生成H2，铁电极为正极，铬为负极，D项错误。
答案：B
2.如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是( )
A.电流由O2所在的铂电极流出
B.O2所在的铂电极处发生还原反应
C.该电池的负极反应式为：CH3CH2OH+3H2O-12e-===2CO2↑+12H+
D.微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量
解析：燃料电池，燃料在负极反应，氧气在正极反应。氧气在正极发生还原反应，电流由正极流向负极，A、B正确;由图可知负极反应物为CH3CH2OH(碳平均显-2价)，生成物为CH3COOH(碳平均显0价)，由质子交换膜可知溶液呈酸性，负极的电极反应式为：CH3CH2OH-4e-+H2O===CH3COOH+4H+，C项错误。
答案：C
3.某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2===2AgCl。下列说法正确的是( )
A.正极反应式为AgCl+e-===Ag+Cl-
B.放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C.若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
D.当电路中转移0.01 mol e-时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子
解析：在原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，故由总反应式可知，负极反应为：2Ag-2e-+2Cl-===2AgCl，正极反应为：Cl2+2e-===2Cl-，A项错误;由于电解质溶液中含有大量Cl-，故放电时，Ag+在交换膜左侧即与Cl-反应生成AgCl沉淀，B项错误;用NaCl溶液代替盐酸，电池总反应不变，C项错误;电路中转移0.01 mol e-时，交换膜左侧溶液有0.01 mol Cl-参与反应生成AgCl沉淀，还有0.01 mol H+通过阳离子交换膜进入右侧溶液，D项正确。
答案：D
4.用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl-、Br-、Na+、Mg2+)的装置如图所示(a、b为石墨电极)，下列说法正确的是( )
A.电池工作时，正极反应式为O2+2H2O+4e-===4OH-
B.电解时，电子流动路径是负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极
C.试管中NaOH溶液用来吸收电解时产生的Cl2
D.当电池中消耗2.24 L(标准状况下)H2时，b极周围会产生0.021 mol气体
解析：在酸性氢氧燃料电池中，通入H2的电极为负极，电极反应式为H2-2e-===2H+，通入O2的电极为正极，电极反应式为O2+4H++4e-===2H2O。在酸性条件下，不可能有OH-生成，电子只能在外电路中流动，不能在溶液中流动，溶液中也不存在电子，A、B错误;与电源正极相连的a极为阳极，电极反应式为2Br--2e-===Br2、2Cl--2e-===Cl2↑，C正确;与电源负极相连的b极为阴极，电极反应式为2H2O+2e-===H2↑+2OH-，根据电子得失守恒，当电池中消耗2.24 L(标准状况下)H2时，b极周围会产生0.1 mol气体，D错误。
答案：C
5.锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置(如图所示)，电解液为溴化锌水溶液，其在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法不正确的是( )
A.放电时负极的电极反应式为Zn-2e-===Zn2+
B.充电时电极a连接电源的负极
C.阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应
D.放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大
解析：Zn为活泼金属，作负极，失去电子，A正确;充电时，a与电源正极相连，在电解池中使其相连的一极作阳极，发生氧化反应，B错误;阳离子交换膜可以防止Zn与Br2接触，生成ZnBr2，C正确;放电时，Br2可以得到电子变成Br-，所以离子浓度增大，D正确。
答案：B
6.锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池，电池总反应式为V2O5+xLi===LixV2O5，下列说法不正确的是( )
A.向外供电时，锂离子向负极移动
B.负极上反应的物质是锂，正极上反应的物质是V2O5
C.正极的电极反应为V2O5+xe-+xLi+===LixV2O5
D.负极的电极反应为xLi-xe-===xLi+
解析：锂钒氧化物电池属于原电池，在原电池工作时，负极失电子，发生氧化反应;正极得电子，发生还原反应;电子经外电路由负极转移到正极，电解质溶液中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，A错误，B、C、D正确。
答案：A
7.下列关于热化学反应的描述，正确的是( )
A.HCl和NaOH反应的中和热为ΔH=-57.3kJ·mol-1，H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1
B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1，则反应2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)的ΔH=2×283.0 kJ·mol-1
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
解析：中和热是指在一定条件下，强酸与强碱的稀溶液反应生成1 mol H2O所放出的热量，与酸和碱的元数无关，A错误;加热是化学反应的条件，与反应是放热或吸热无关，C错误;燃烧热是指1 mol物质完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量，气态水不如液态水稳定，D错误。
答案：B
8.25℃、101 kPa下：①2Na(s)+O2(g)===Na2O(s) ΔH1=-414 kJ·mol-1;②2Na(s)+O2(g)===Na2O2(s) ΔH2=-511 kJ·mol-1。下列说法中正确的是( )
A.①和②产物的阴、阳离子个数比不相等
B.①和②生成等物质的量的产物，转移的电子数不同
C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D.25℃、101 kPa下，Na2O2(s)+2Na(s)===2Na2O(s) ΔH=-317 kJ·mol-1
解析：Na2O是由Na+和O2-构成的，两者的个数比是2∶1，Na2O2是由Na+和O构成的，两者的个数比也是2∶1，A错误;由化合价变化可知，生成1 mol Na2O转移2 mol电子，而生成1 mol Na2O2也转移2 mol电子，B错误;常温下Na与O2反应生成Na2O，在加热时生成Na2O2，所以当温度升高到一定程度时就不再生成Na2O，而生成Na2O2，C错误;由盖斯定律知，①×2-②即得到反应：Na2O2(s)+2Na(s)===2Na2O(s) ΔH=-317 kJ·mol-1，D正确。
答案：D
9.已知：P4(s)+6Cl2(g)===4PCl3(g) ΔH=a kJ·mol-1;
P4(s)+10Cl2(g)===4PCl5(g) ΔH=b kJ·mol-1。
P4具有正四面体结构，PCl5中P—Cl键的键能为c kJ·mol-1，PCl3中P—Cl键的键能为1.2c kJ·mol-1。下列叙述正确的是( )
A.P—P键的键能大于P—Cl键的键能
B.可求Cl2(g)+PCl3(g)===PCl5(s)的反应热ΔH
C.Cl—Cl键的键能为kJ·mol-1
D.P—P键的键能为kJ·mol-1
解析：设P—P键的键能为x kJ·mol-1，Cl—Cl键的键能为y kJ·mol-1，P4中含有6个P—P键，则6x+6y-12×1.2c=a,6x+10y-20c=b，联列两式计算，解得x=，y=，C正确，D错误;由于a、b之间的大小未知，故无法得出x与c之间的关系，A错误;依据两式只能求出生成PCl5(g)的ΔH，而与PCl5(s)之间的转化未知，B错误。
答案：C
10.已知：①C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1=-394 kJ·mol-1;
②H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH2=-242 kJ·mol-1;
③2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(g) ΔH3=-2 510 kJ·mol-1;
④2C(s)+H2(g)===C2H2(g) ΔH4。
下列说法正确的是( )
A.反应①放出197 kJ的热量，转移4 mol电子
B.反应②可知1 mol液态水分解所放出的热量为242 kJ
C.反应③表示C2H2燃烧热的热化学方程式
D.ΔH4=2ΔH1+ΔH2-ΔH3
解析：反应①中C由0价升高到+4价，放出394 kJ的热量，转移电子的物质的量为4 mol，故放出197 kJ的热量，转移2 mol电子，A错误;由反应②知1 mol气态水分解所吸收的热量为242 kJ，B错误;燃烧热指的是1 mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物放出的热量，反应③中的乙炔的系数为2，水是气态，不稳定，C错误;根据盖斯定律知，D正确。
答案：D
11.肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)===N2O4(g) ΔH=+8.7 kJ·mol-1，N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534.0 kJ·mol-1，下列表示N2H4(g)跟N2O4(g)反应的热化学方程式正确的是( )
A.2N2H4(g)+N2O4(g)===3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-542.7 kJ·mol-1
B.2N2H4(g)+N2O4(g)===3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1 059.3 kJ·mol-1
C.2N2H4(g)+N2O4(g)===3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1 076.7 kJ·mol-1
D.N2H4(g)+N2O4(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=-1 076.7 kJ·mol-1
解析：N2(g)+2O2(g)===N2O4(g) ΔH=+8.7 kJ·mol-1①，N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534.0 kJ·mol-1②，将热化学方程式②×2-①就可以得到肼与N2O4反应的热化学方程式，则ΔH=-534.0 kJ·mol-1×2-8.7 kJ·mol-1=-1 076.7 kJ·mol-1，选项C正确。
答案：C
12.已知：H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH1=-241.8 kJ·mol-1，C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH2=-110.5 kJ·mol-1。由此可知焦炭与水蒸气反应的热化学方程式为：C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH3，则ΔH3为( )
A.+131.3 kJ·mol-1
B.-131.3 kJ·mol-1
C.+352.3 kJ·mol-1
D.-352.3 kJ·mol-1
解析：根据盖斯定律，由第二个反应减去第—个反应可得：C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)，则ΔH3=ΔH2-ΔH1=-110.5 kJ·mol-1-(-241.8 kJ·mol-1)=+131.3 kJ·mol-1，A项正确。
答案：A
