1.下列对化学实验现象的解释或结论正确的是
选项 事实 解释或结论 A 常温下，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，产生气泡 常温下：
Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4) B 盐酸与亚硫酸钠反应，生成使品红试液褪色的气体 非金属性：Cl> S C 滴有酚酞的HCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深 NaHCO3分解生成了Na2CO3，碱性增强 D 光束通过Al(OH)3胶体时会发生丁达尔效应 胶体粒子的直径为1nm~100 nm
【答案】D
【解析】
试题分析：A、这和溶度积大小没关系，只所以硫酸钡转化成了碳酸钡，是因为溶液中的碳酸根离子的浓度达到了与钡离子沉淀的数值，错误;B、盐酸不是含氧酸，错误;C、变红是因为加热促进了水解，使碱性增强而已，错误;D、正确。
考点：考查化学常识。
2.某学生通过下列家庭小实验探讨用化学知识解决生活中的问题，不合理的是( )
A.用石膏粉与少量生豆浆调拌均匀后加到煮沸的豆浆中制作豆腐
B.用米汤检验食盐中是否含碘酸钾(KIO3)
C.用纯碱(Na2CO3)热溶液洗涤餐具上的油污
D.用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物
【答案】B
【解析】
试题分析：淀粉遇I2显示蓝色，而不是KIO3。B错误。
考点：化学知识解决生活中的问题
3.新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为：
+2HI
下列认识正确的是( )
A.上述反应为取代反应 B.滴定时可用淀粉溶液作指示剂
C.滴定时要剧烈振荡锥形瓶 D.维生素C的分子式为C6H9O
【答案】 B
【解析】
试题分析：该反应涉及碘单质的反应，可用淀粉溶液作指示剂;B正确;上述反应为氧化反应，A错误;滴定时轻轻振荡锥形瓶，C错误;维生素C的分子式为C6H8O6，D错误。
考点：碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，指示剂的选择和滴定的注意事项。
4.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是
A.定容时俯视液面 B.所用NaOH已潮解
C.未洗涤溶解NaOH固体的烧杯 D.定容时仰视液面
【答案】A
【解析】
试题分析：A、定容时俯视液面：实际水位比刻线低，水没加够，浓度偏高;B、所用NaOH已潮解，称得固体的质量包括水，浓度偏低;C、未洗涤溶解NaOH固体的烧杯：烧杯壁粘有溶质，浓度偏低;D、定容时仰视液面：实际水位比刻线高，水加多了，浓度偏低。
考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制。
5.关于中和热测定实验的下列说法不正确的是
A.烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失
B.使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计
C.向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢
D.测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度
【解析】
试题分析：A、因泡沫塑料能隔热，则烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失，故A正确;B、环形玻璃棒能上下搅拌液体，且不导热，所以使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计，故B正确;C、向盛装酸的烧杯中加碱应迅速，以减少热量的散失，故C错误;D、测了酸后的温度计要用水清洗后，然后再测定碱的温度，以防止发生酸碱反应，使实验结果更准确，故D正确，答案选C。
考点：考查中和热测定的实验判断
6.下列药品可用带玻璃塞的试剂瓶储存的是
A.稀盐酸 B.氢氟酸 C.NaOH溶液 D.Na2SiO3溶液
【答案】A
【解析】
试题分析：A、盐酸与玻璃 不反应，因此可用带玻璃塞的试剂瓶储存，A正确;B、氢氟酸能溶解玻璃，应该保存在塑料瓶中，B不正确;C、氢氧化钠溶液能和玻璃中的二氧化硅反应生成黏性很强的硅酸钠，从而使玻璃塞和瓶口粘合在一起而不易打开，应该用橡皮塞，C不正确;D、硅酸钠溶液碱性很强，且黏性很强，因此不能用玻璃塞，D不正确，答案选A。
考点：考查常见试剂的保存
7.下列与实验相关的叙述正确的是
A.用苯萃取溴水中的Br2时，有机层从分液漏斗的下端放出
B.检验溶液中是否含有SO42-：依次滴入Ba(NO3)2溶液和稀盐酸
C.配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
D.配制AlCl3溶液时，将AlCl3溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度
【答案】D
【解析】
试题分析：A、苯的密度比水的密度小，应从上口倒出，错误;B、依次滴入稀盐酸和BaCl2，错误;C、应重新配制，错误; D、正确。
考点：考查实验基本操作等相关知识。
8.下列实验操作合理的是
A.用酒精萃取碘水中的碘 B.用托盘天平称取5.20 g氯化钠
C.用100 mL量筒量取5.20 mL盐酸 D.用坩埚灼烧干海带得到海带灰
【答案】D
【解析】
试题分析：A、酒精易溶于水，不能做萃取剂，故错;B、托盘天平精确到0.1g，故错;C、量筒精确到0.1mL，故错。故选D。
考点：本题考查化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范。
9.下列符合化学实验“绿色化”的有
A.在萃取操作的演示实验，
B.将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水
C.在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝
D.将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放
【答案】D
【解析】
试题分析：溴水有挥发性，溴蒸气有毒，利用铜丝可控制反应、同时反应速率快一些，酸液对环境有腐蚀性故应中和后排放。三组实验都有绿色化学思想。
考点：此题对中学化学教学有很好的导向作用，要求学生在实验中探究更合理的实验方案。
10.实验是化学研究的基础，下图装置或操作正确的是( )
A.用装置量取15.00ml的NaOH溶液
B.用装置制备Cl2
C.用装置 陶瓷坩埚高温煅烧CaCO3固体
D.关闭活塞a，从b处加水，以检查装置的气密性
【答案】D
【解析】
试题分析：A、取氢氧化钠，不能使用酸式滴定管，错误;B、氯气收集应使用向上排气法，左边导气管应长一点，错误;C、陶瓷坩埚不能加热分解碳酸钙，因为生成的氧化钙会和里面的硅酸盐发生反应，破坏坩埚，错误;D、正确。
考点：考查实验常规。
11.下列有关实验说法正确的是
A.在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、取2—3 次的实验平均值等措施，以达到良好的实验效果
B.纸上层析属于色谱分析法，其原理跟“毛细现象”相关，通常以滤纸作为惰性支持物，滤纸纤维吸附的水作为固定相
C.检验氯乙烷中的氯元素时，将氯乙烷和NaOH溶液混合加热，用稀硫酸进行酸化后再加入硝酸银溶液
D.酸式滴定管，碱式滴定管、移液管都是准确量取一定体积液体的仪器，它们在使用时都要进行检查是否漏水、水洗、润洗、注液、调整液面等几个过程
【答案】B
12.实验室从海带灰中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是
A.称取3g左右的干海带——托盘天平
B.灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿
C.过滤煮沸后的海带灰和水的混合物——漏斗
D.用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘——分液漏斗
【答案】B
【解析】
试题分析：灼烧物质用的仪器是坩埚。B错误;
考点：仪器的选择
13.下列实验装置设计正确、且能达到目的的是( )
A.实验Ⅰ：制备金属钠 B.实验Ⅱ：制取氢氧化亚铁并观察其颜色
C.实验Ⅲ：制取少量的氢氧化铝 D.实验Ⅳ：比较两种物质的热稳定性
【答案】BC
【解析】
试题分析：Na是活泼金属能与水反应，制备金属钠应该电解熔融的氯化钠，A错误;制备氢氧化亚铁要防止被氧化用煤油隔绝氧气、长滴管伸入溶液中，B正确;氢氧化铝不溶于弱酸弱碱，因此可以用氨水和铝盐制备，C正确;比较两种热稳定性，应该把NaHCO3 装在温度低的小试管中，所以D错误;故选BC。
考点：本题考查的是基础实验原理和操作。
14.下列实验操作正确且能达到目的是( )
A.将AlCl3溶液蒸发结晶提取无水AlCl3
B.在温水瓶中加入Na2CO3溶液泡浸后加入盐酸能除去内壁的CaSO4
C.在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，再加少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热，产生红色沉淀
D.将Cl2、HCl混合气体通过盛有NaHCO3饱和溶液的洗气瓶除去HCl
【答案】B
【解析】
试题分析：AlCl3 为强酸弱碱盐，蒸发结晶容易大量水解，同时水解产生挥发性的酸HCl，导致蒸发结晶后得不到无水AlCl3 ，A错误;CaSO4 存在溶解平衡，加入饱和Na2CO3 溶液，CO32- 与Ca2+ 结合生成更难溶的CaCO3 沉淀，从而除去了内壁的CaSO4 ，B正确;淀粉在酸性条件下水解后，不能直接加新制Cu(OH)2悬浊液进行检验，应该先加入碱中和水解的酸，所以C错误;除去Cl2 中混有的HCl气体，应该通过饱和的食盐水洗气瓶，D错误;故选B。
考点：本题考查的是基础实验操作。
15.下列有关化学实验的叙述正确的是
A.用待测液润洗滴定用的锥形瓶
B.配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸
C.用稀硝酸酸洗涤盛做过银镜反应的试管
D.液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的试剂瓶中
【答案】C
【解析】
试题分析：A、用待测液润洗滴定用的锥形瓶，将会使结果偏高，错误;B、加入稀盐酸就可以了，目的是为了防止三价铁离子的水解，错误;C、正确;D、不能用橡胶塞，因为溴有强氧化性，对橡胶塞有腐蚀性，错误。
考点：考查实验常规。
