1.下列关于实验操作的叙述正确的是
A.酸碱滴定时，眼睛一定要注视滴定管中液面的变化
B.实验室制乙烯时，为使受热均匀，应轻轻搅动温度计
C.纸上层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中
D.分液时，下层液体先从分液漏斗下口放出，上层液体后从上口倒出
【答案】D
【解析】
试题分析：A.酸碱滴定时，眼睛一定要注视滴定管中溶液颜色的变化，错误。B.温度计不能用来搅拌液体，以防损坏，错误。C.纸上层析实验中，不能将滤纸上的试样点浸入展开剂中，错误。D.分液时，下层液体先从分液漏斗下口放出，上层液体后从上口倒出，这样避免分离不彻底或引入杂质。
考点：本题考查基本的实验操作技能。
2.下列实验操作或实验结论正确的是
A.实验室用图所示装置制取少量氨气
B.实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸
C.实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中
D.醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷
【答案】C
【解析】
试题分析：A.试管口不应有塞子，错误。B.实验室制硝基苯时，将硝酸与浓硫酸混合后再滴加苯，故错误。C.实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中，铁丝做催化剂，正确。D.用碳酸钠与碱石灰共热制取甲烷，错误。
考点：本题考查实验操作及原理的分析。
下列溶液配制实验的描述完全正确的是
A.在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸
B.用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6 mol.L-1)通常需要用容量瓶等仪器
C.配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防水解
D.用PH=1的盐酸配制100mL, PH=2的盐酸所需全部玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
【答案】C
【解析】
试题分析：A.在容量瓶中不能进行溶液的稀释，另外要达到准确配制必须进行定容操作，错误。B.用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6 mol.L-1)只需要用量筒，另外容量有固定的规格，错误。C.配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防二价铁离子和铵根的水解，正确。D.还要用到量筒量取浓溶液的体积，错误。
考点：本题考查溶液配制的实验操作。
4.2013年6月20日，中国首次太空授课活动成功举行，神舟十号航天员王亚平在天宫一号展示了失重环境下的物理现象。若在天宫一号中进行以下实验，其中最难完成的是( )
A.将金粉和铜粉混合 B.将牛奶加入水中混合
C.蒸发食盐水制取食盐晶体 D.用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙
【答案】D
【解析】
试题分析：由于物质失重，最难完成的是过滤。因为用漏斗,滤纸过滤除去水中的泥沙需要重力。选项为：D。
考点：考查各种化学实验操作与的物理知识的关系的知识。
5.下列实验装置设计正确、且能达到目的的是( )
A.实验I：可用于吸收氨气，并能防止倒吸 B.实验：静置一段时间，小试管内有晶体析出
C.实验III：配制一定物质的量浓度的稀硫酸 D.实验：海水的淡化
【答案】B
【解析】
试题分析：A、苯的密度小于水的，在上层。氨气极易溶于水，直接插入到水中进行吸收，容易引起倒吸，A不正确;B、浓硫酸具有吸水性，导致饱和硝酸钾溶液中溶剂减少，因而有硝酸钾晶体析出，B正确;C、浓硫酸不能在量筒中稀释，C不正确;D、蒸馏时温度计水银球应该放在蒸馏烧瓶支管出口处，D不正确，答案选B。
考点：考查化学实验方案设计与评价。
6.配制400 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液，试回答下列问题：
(1)计算：需要NaOH固体的质量为______。
(2)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将______(填“高于”或“低于”)右边的托盘。欲使天平平衡，所进行的操作为_______。假定最终称得小烧杯的质量为______(填“32.6 g”或“31.61 g”)，
(3)配制方法：设计五个操作步骤：
向盛有NaOH的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温;
继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2 cm处;
将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中;
在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶;
改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。
试将以上操作排出先后顺序______。
(4)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol·L-1，原因可能是______。
A.使用滤纸称量氢氧化钠固体
B.容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C.溶解NaOH的烧杯未经多次洗涤
D.胶头滴管加水后定容时仰视刻度
(5)在下列配制0.5 mol·L-1 NaOH溶液过程示意图中有错误的是(填序号)______。
【答案】(1)10.0 g (2)高于 将左边的平衡螺母左旋移动(或将右边的平衡螺母左旋)，直至天平平衡 32.6 g(每空1分)(3) (4)ACD (5) (每空2分)
【解析】
试题分析：(1) 因为没有400ml的容量瓶，所以配置400mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液，要用500ml的容量瓶，计算时溶液的体积应以500ml为标准，因此，n(NaOH)=0.5L×0.5 mol·L-1=0.25mol，则氢氧化钠的质量为：0.25mol×40g/mol=10.0 g(2) 天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，说明天平右端重,所以, 可采取将左边的平衡螺母左旋移动(或将右边的平衡螺母左旋)，直至天平平衡,由于天平的精确度是0.1g，所以最终称得小烧杯的质量为可选32.6 g;(3)按照一定物质的量浓度的溶液的配置步骤应为 ;A、氢氧化钠有吸水性，在滤纸上发生潮解，从而使氢氧化钠的量减少，致使浓度降低，正确;B、容量瓶中配制溶液本来就是一个加水不断稀释的过程，原来有水不受影响，错误;C、溶解NaOH的烧杯未经多次洗涤会造成进入容量中的溶质减少，正确;D、胶头滴管加水后定容时仰视刻度，会造成加水量增多，从而使氢氧化钠的浓度降低。因此正确选应为ACD。(5)不能将固体氢氧化钠放入到量筒中，用玻璃棒引流时要将玻璃棒插入到容量瓶瓶颈刻度线的下方，读数时要平时，
