题组一 钠及其重要化合物的性质判断
1.(2014·惠州期中)下列叙述正确的是( )。
Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀
钠在常温下不容易被氧化
Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行
向石蕊试液中加入Na2O2粉末，溶液先变蓝后褪色，并有气泡生成
钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含H2和NH3
A.都正确 B. C. D.
解析 过氧化钠属于过氧化物，不属于碱性氧化物，错;NaHCO3溶液和CaCl2溶液不发生反应，错;钠是活泼金属，易与空气中的氧气反应，错;过氧化钠与水、CO2反应放出氧气，Na2O与水(或CO2)反应生成氢氧化钠(或Na2CO3)，对;Na2O2与水反应生成NaOH和O2，NaOH使石蕊变蓝，Na2O2及溶液中的H2O2能使溶液褪色，对;Na与H2O反应生成H2和NaOH，NaOH与NH反应有NH3生成，对。
答案 D
2.将一定量的Na2O2和NaHCO3混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体，冷却后有固体物质剩余，下列选项不正确的是( )。
Na2O2/mol NaHCO3/mol 剩余的固体物质 A 1 2 Na2CO3 B 1.5 2 Na2O2 Na2CO3 C 2 1 Na2O2 NaOH Na2CO3 D 2 2 NaOH Na2CO3 解析 有关的反应方程式依次为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O、2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑。当Na2O2与NaHCO3的物质的量之比为12时，二者反应的总方程式为2Na2O2+4NaHCO34Na2CO3+O2↑+2H2O;当Na2O2与NaHCO3的物质的量之比为11时，2Na2O2+2NaHCO32Na2CO3+O2↑+2NaOH，即121∶1时，反应后剩余固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3，由此可以判断A、C、D对，B错。
答案 B
—————————[失误防范]————————1.无论Na与O2反应生成Na2O或Na2O2，只要参与反应的Na质量相等，则转移电子的物质的量一定相等，但得到Na2O2的质量大于Na2O的。
2.注意Na及其化合物发生焰色反应时火焰颜色均为黄色。
3.1 mol Na2O2参与反应转移电子的物质的量一般为1 mol，但与SO2或H2SO3等还原性物质反应转移2 mol电子。
题组二 钠及其化合物的实验探究
3.某研究性学习小组在网上收集到信息：钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。
他们对钠在CO2气体中燃烧后得到的白色产物进行了如下探究：
【实验操作】 将燃烧的钠迅速伸入装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底有黑色颗粒，瓶壁上附着白色物质。
【提出假设】
假设1：白色物质是Na2O。
假设2：白色物质是Na2CO3。
假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。
【设计方案】 该小组对燃烧后生成的白色物质进行如下探究：
实验方案 实验操作 实验现象 结论 方案1 取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液 溶液变成红色 白色物质为Na2O 方案2 取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液。静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液出现白色沉淀。无明显现象白色物质为Na2CO3 请回答下列问题：
(1)写出金属镁与二氧化碳反应的化学方程式：____________________________________________________
____________________________________________________。
(2)甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是____________________________________________________
____________________________________________________。
(3)乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为____________________________________________________。
(4)钠在二氧化碳中燃烧的化学反应方程式为____________________________________________________
____________________________________________________。
(5)丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点，并简述理由：____________________________________________________。
解析 (1)见答案。(2)根据白色物质的水溶液呈碱性，不能得出白色物质为Na2O，因为Na2CO3的溶液显碱性，也会使酚酞试液变红。(3)方案2加入过量的CaCl2溶液出现白色沉淀，是由于溶液中CO与Ca2+反应所致，上层清液不能使酚酞试液变红，则白色物质为Na2CO3，不含Na2O，所以假设2成立。(4)因为假设2成立，钠在二氧化碳中燃烧的产物为Na2CO3和C，其燃烧的化学反应方程式为4Na+3CO22Na2CO3+C。(5)白色物质不可能是氢氧化钠，因为反应物中没有氢元素，不会生成氢氧化钠。
答案 (1)2Mg+CO22MgO+C
(2)Na2CO3溶液显碱性，也会使酚酞试液变红，且也有可能是Na2O和Na2CO3的混合物
(3)Na2CO3
(4)4Na+3CO22Na2CO3+C
(5)不同意，因为反应物中无氢元素(或违背质量守恒定律)(其他合理答案也对)
4.(2014·汕头检测)(1)在潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：____________________________________________________。
B中盛有饱和NaHCO3溶液，其作用是____________________________________________________。
写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式____________________________________________________
____________________________________________________。
D中盛放的试剂是________，其目的是____________________________________________________。
试管F中收集满气体后，下一步实验操作是____________________________________________________
____________________________________________________。
(2)某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗?________，简要说明理由：
____________________________________________________。
该同学无法断定反应中是否有氧气生成，拟使用如图所示装置进行实验(图中铁架台等装置已略去)。
装置B的作用是____________________________________________________，
D的作用是____________________________________________________。
为确认反应产物，该同学设计了以下实验步骤，你认为合理的操作顺序是________(选填序号)。
A.用带火星的细木条靠近干燥管口a，观察细木条是否复燃
B.将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液
C.在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成
D.在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成
答案 (1)CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O
除去CO2气体中的HCl 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 NaOH溶液 吸收未反应的CO2
把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气
(2)合理 由于过氧化钠具有强氧化性，能将+4价的硫氧化为+6价的硫而生成硫酸钠 干燥SO2气体，防止水蒸气进入C装置与Na2O2反应 防止空气中的水蒸气和CO2进入C装置与Na2O2反应生成氧气，同时吸收过量SO2气体，便于氧气的检验和防止污染空气 ABD
