1.某元素的一个原子形成的离子可表示为Xn-，下列说法正确的是( )
A.Xn-含有的中子数为a+b
B.Xn-含有的电子数为a-n
C.X原子的质量数为a+b+n
D.1个X原子的质量约为 g
答案 D
解析 Xn-中a表示质子数，b表示质量数，“n-”表示X得到n个电子，则其含有的中子数为b-a，电子数为a+n。1 mol Xn-的质量约为b g，则1个X原子的质量约为 g。
2.下列说法正确的是( )
A.230Th和232Th是钍的两种同素异形体
B.H2与T2互为同位素
C.甲醇与乙二醇互为同系物
D.乙酸乙酯与丁酸互为同分异构体
答案 D
解析 A项，两者互为同位素;B项，同位素指的是原子而不是分子;C项，甲醇和乙二醇的官能团个数不同，属于不同的醇。
3.硒(Se)与S同主族，下列能用于比较两者非金属性强弱的是( )
A.氧化性：SeO2>SO2
B.热稳定性：H2S>H2Se
C.熔沸点：H2S D.酸性：H2SO3>H2SeO3 答案 B 解析 比较两种非金属元素的非金属性可以用气态氢化物的稳定性或最高价氧化物对应水化物的酸性进行比较。 4.有关物质结构的叙述中，正确的是( ) A.只含有共价键的物质不一定是共价化合物 B.由电子定向移动而导电的物质一定是金属晶体 C.有键能很大的共价键存在的物质熔沸点一定很高 D.原子晶体中只存在非极性共价键 答案 A 解析 A项，在一些非金属单质中只存在共价键;B项，可以是石墨;C项，在一些分子晶体中，键能很大，但熔沸点却很低，因为键能影响的是分子的稳定性;D项，在一些原子晶体中还存在极性键，如SiO2。 5.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素符号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 主要化合价 +2 +3 +6、-2 +2 -2 下列说法正确的是( ) A.离子半径大小：r(M3+) B.其中R的金属性最强 C.煤和石油中不存在Q元素 D.L、Q形成的简单离子核外电子数相等 答案 A 解析 根据原子半径和化合价可以推断，L为Mg，M为Al，Q为S，R为Be，T为O。B项，5种元素中，金属性最强的为Mg;C项，石油中不存在S元素，但煤中存在;D项，Mg2+、S2-核外电子数不相等。 6.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子半径大小关系为W>Y>Z>X。X与W同主族，Z原子核外电子总数是其内层电子总数的4倍，且Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。下列说法正确的是( ) A.元素Z、W的简单离子的半径：Z B.元素Y、Z分别对应的简单气态氢化物M、N，沸点M C.仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈酸性，也可能呈碱性 D.1 mol X2Z2与1 mol W2Z2所含共价键数目相等 答案 C 解析 根据题意，X为H，Y为N，Z为O，W为Na。A项，离子半径O2->Na+;B项，沸点H2O>NH3，热稳定性H2O>NH3;C项，HNO3溶液呈酸性，NH3·H2O呈碱性;D项，1 mol H2O2与1 mol Na2O2中所含共价键数目不相等。 7.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，A在反应中既不容易得电子也不容易失电子，元素B的最外层电子数是电子层数的3倍，元素D与A为同族元素，元素C和E形成的化合物CE是海水中的主要成分。下列说法不正确的是( ) A.离子半径：r(E)>r(B)>r(C) B.熔点：CE>DE4 C.C与B形成的两种化合物中化学键类型不同 D.A、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 答案 D 解析 由题意得A为C，B为O，C为Na，D为Si，E为Cl。A项，离子半径Cl->O2->Na+;B项，熔点NaCl>SiCl4;C项，Na2O中只含离子键，而Na2O2中既含离子键又含共价键;D项，酸性HClO4>H2CO3>H2SiO3。 8.某致基因突变物质的结构简式如图所示。下列相关分析正确的是( ) A.电负性：C B.该分子中σ键与π键数目之比为4∶2 C.该分子所有原子处于同一平面 D.该分子的加聚产物为 答案 A 解析 B项，σ键有9个，π键有2个，个数比为9∶2;C项，由于分子中含有—NH2，所有原子不可能共平面;D项，加聚产物为。 9.短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24。则下列判断正确的是( ) R T X Y Z A.X位于元素周期表中第三周期第ⅥA族 B.Z元素的气态氢化物为极性分子 C.Y元素最高价氧化物对应的水化物为强酸 D.五种元素中原子半径最大的是R 答案 B 解析 设R的最外层电子数为a 则(a+a)+(a+1+a+1)+a+2=24 a=4 所以R为C，X为Si，T为N，Y为P，Z为S。 A项，Si位于第三周期第ⅣA族;B项，H2S为极性分子;C项，H3PO4为中强酸;D项，原子半径最大的为Si。
