1.小烧杯放在一块沾有水的玻璃片上，加入氯化铵固体与氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，并用玻璃棒搅拌，玻璃片上的水结成了冰。由此可知( )
A.该反应中，化学能转变成热能
B.反应物的总能量低于生成物的总能量
C.氯化铵与氢氧化钡的反应为放热反应
D.反应的热化学方程式为2NH4Cl+Ba(OH)2BaCl2+2NH3·H2O ΔH>0
答案 B
解析 根据实验现象，该反应为吸热反应，B项正确;D项未标明状态;A项，该反应从环境吸收热量，转变成化学能。
2.(2014·海南，8改编)某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是( )
A.反应过程a有催化剂参与
B.该反应为放热反应，热效应等于ΔH
C.改变催化剂，不能改变该反应的活化能
D.有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E2
答案 B
解析 A项，由图可知，反应过程a需要的活化能比b要高，所以a没有催化剂参与，错误;B项，由图可知，该反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应属于放热反应，反应的热效应等于反应物与生成物能量之差，即ΔH，正确;C项，改变催化剂，改变了反应进行的途径，可改变了反应的活化能，错误。
3.关于下图所示转化关系(X代表卤素)，说法不正确的是( )
A.2H(g)+2X(g)2HX(g) ΔH3<0
B.生成HX的反应热与途径无关，所以ΔH1=ΔH2+ΔH3
C.Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多
D.生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定
答案 C
解析 C项，非金属性越弱，X2越不稳定，破坏化学键吸收的能量越少，错误。
4.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：
H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)
ΔH=-57.3 kJ·mol-1
向1 L 0.5 mol·L-1的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是( )
A.ΔH1<ΔH2<ΔH3 B.ΔH1>ΔH3>ΔH2
C.ΔH2>ΔH1>ΔH3 D.ΔH1<ΔH3<ΔH2
答案 B
解析 与浓硫酸反应放出的热量最多，ΔH最小，与稀醋酸反应放出的热量最少，ΔH最大，所以ΔH1>ΔH3>ΔH2，B项正确。
5.已知下列反应的能量变化示意图如下：
下列有关说法正确的是( )
A.1 mol S(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g)，反应放出的热量小于297.0 kJ
B.在相同条件下，SO3(g)比SO2(g)稳定
C.1 mol SO2(g)和 mol O2(g)生成1 mol SO3(g)吸收98.7 kJ
D.S(s)与O2(g)反应生成SO3(g)的热化学方程式S(s)+O2(g)??SO3(g) ΔH=+395.7 kJ·mol-1
答案 B
解析 A项，S(g)燃烧生成SO2(g)放出的热量多，错误;B项，由于SO2和O2反应生成SO3，放出热量，所以SO3稳定，正确;C项，应放出98.7 kJ热量，错误;D项，该反应为放热反应，错误。
6.已知：Cu(s)+2H+(aq)Cu2+(aq)+H2(g)ΔH1
2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)ΔH2
2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH3
则反应Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)Cu2+(aq)+2H2O(l)的ΔH是( )
A.ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3
B.ΔH=ΔH1+ΔH2-ΔH3
C.ΔH=ΔH1+2ΔH2+2ΔH3
D.ΔH=2ΔH1+ΔH2+ΔH3
答案 A
解析 Cu(s)+2H+(aq)Cu2+(aq)+H2(g) ΔH1
H2O2(l)===H2O(l)+O2(g)
H2(g)+O2(g)===H2O(l)
由盖斯定律三式相加得
Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)===Cu2+(aq)+2H2O(l)
ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3。
7.一些烷烃的燃烧热(kJ·mol-1)如下：
化合物 燃烧热 化合物 燃烧热
甲烷 891.0 正丁烷 2 878.0
乙烷 1 560.8 异丁烷 2 869.6
丙烷 2 221.5 2甲基丁烷 3 531.3
下列推断正确的是( )
A.热稳定性：正丁烷>异丁烷
B.乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)+7O2(g)4CO2(g)+6H2O(g) ΔH=-1 560.8 kJ·mol-1
C.相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量就越多
D.正戊烷的燃烧热大于3 531.3 kJ·mol-1
答案 D
解析 A项，由于正丁烷燃烧比异丁烷放出热量多，所以异丁烷稳定;B项，化学计量系数与ΔH的数值不对应且应生成液态水;C项，相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越少;D项，正戊烷放出的热量比2甲基丁烷放出的热量多。
8.已知热化学方程式N2(g)+3H2(g)??2NH3(g) ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0)。下列说法中，正确的是( )
A.1 mol N2(g)和3 mol H2(g)具有的能量之和低于2 mol NH3(g)具有的能量
B.将1 mol N2(g)和3 mol H2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量
C.升高温度，平衡向逆反应方向移动，上述热化学方程式中的Q值减小
D.将一定量N2(g)和H2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有3 mol H2被氧化
答案 D
解析 A项，反应物总能量大于生成物总能量;B项，该反应为可逆反应;C项，Q是完全反应时所对应的反应热的数值;D项，1 mol N2和3 mol H2完全反应放出的热量为Q kJ。
9.已知H2(g)+Br2(l)2HBr(g) ΔH=-72 kJ·mol-1，蒸发1 mol Br2(l)需要的能量为30 kJ，其他相关数据如下表。则表中a的值为( )
H2(g) Br2(g) HBr(g) 1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 436 a 369
A.200 B.230 C.260 D.404
答案 A
解析 H2(g)+Br2(l)2HBr(g)
ΔH=-72 kJ·mol-1
Br2(g)Br2(l) ΔH=-30 kJ·mol-1
所以H2(g)+Br2(g)2HBr(g)
ΔH=-102 kJ·mol-1
436 kJ·mol-1+a kJ·mol-1-369 kJ·mol-1×2
=-102 kJ·mol-1
a=200。
