10.25时，现有0.1 mol·L-1的氨水。请回答下列问题：
(1)为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质，常温下，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010 mol·L-1氨水、0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液，NH4Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。
甲用pH试纸测出0.010 mol·L-1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确?________(填“是”或“否”)，请说明理由：__________________________________________________________
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乙取出10 mL 0.010 mol·L-1氨水，用pH试纸测出其pH=a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测出pH为b，若要确认NH3·H2O是弱电解质，则a、b应满足关系：________________(用等式或不等式表示)。
丙取出10 mL 0.010 mol·L-1氨水，滴入2滴酚酞试剂，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，颜色变________(填“深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明NH3·H2O是弱电解质?________(填“能”或“否”)，并说明原因：__________________________________________________________
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(2)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)若向氨水中加入稀硫酸，二者恰好完全反应后所得溶液的pH________7(填“>”、“<”或“=”)，用离子方程式解释原因：__________________________________________________________
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解析 (1)0.010 mol·L-1氨水的pH为10，则其c(OH-)为10-4 mol·L-1，说明NH3·H2O部分电离，是弱电解质。若是强电解质，溶液的pH应为12。若NH3·H2O是弱电解质，则存在电离平衡，将pH=a的氨水稀释102倍，则其pH的变化值小于2。向滴有酚酞试剂的氨水中加NH4Cl晶体，溶液的颜色变浅，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中水解使溶液显酸性，溶液的pH减小;二是NH4Cl电离出的NH使NH3·H2O的电离平衡逆向移动，溶液的pH减小。两种都证明了NH3·H2O是弱电解质。(2)加入NH会抑制NH3·H2O的电离，使c(NH3·H2O)变大，c(OH-)变小。(3)NH水解使溶液显酸性：NH+H2O??NH3·H2O+H+。
答案 (1)是 若是强电解质，则0.010 mol·L-1氨水中c(OH-)应为0.010 mol·L-1，pH=12 a-2 (2)减小 (3)< NH+H2O??NH3·H2O+H+[对点回扣] 1.强弱电解质的概念辨析 (1)强弱电解质的主要区别是其在溶液里能不能完全电离，是否存在电离平衡，而不是溶液的导电能力强弱; (2)含有强极性键的化合物不一定是强电解质，如HF; (3)冰醋酸是电解质，本身不导电，加水稀释后，离子浓度先增大，后减小，导电能力先增大，后减小; (4)有些化合物(如BaSO4、AgCl)虽溶解度小，但因溶解的部分能完全电离，属强电解质。 2.电离平衡的建立过程 3.证明电解质强弱的两个角度 一为电离，二为水解;若存在电离平衡或水解平衡，即可证明对应的电解质为弱电解质。 4.电离平衡常数和电离平衡影响因素的差异 弱电解质自身的强弱决定了电离平衡常数的大小，能影响电离平衡常数的外界条件只有温度，若弱电解质和温度一定，电离平衡常数即为定值，与浓度、外加酸碱等无关;而电离平衡则受温度、浓度、同离子效应和外加酸、碱、反应物等影响。 5.一种原理：勒夏特列原理 电离平衡也是一种动态平衡，当溶液的温度、浓度以及离子浓度改变时，电离平衡都会发生移动，符合勒夏特列原理，其规律是： 浓度：浓度越大，电离程度越小。在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度一般会减小。 温度：温度越高，电离程度越大。因电离是吸热过程，升温时平衡向右移动。 同离子效应。如向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，增大了CH3COO-的浓度，平衡左移，电离程度减小;加入稀盐酸，平衡也会左移。 能反应的物质。如向醋酸溶液中加入锌或NaOH溶液，平衡右移，电离程度增大。 6.两个警示 对于物质的量浓度均为c的一元强酸和一元弱酸因为其电离程度不同，故有c(H+)强酸=c，而c(H+)弱酸 用化学平衡理论分析处理电解质的电离平衡问题时，应该深刻地理解勒夏特列原理：平衡向“削弱”这种改变的方向移动，移动结果不能“抵消”或“超越”这种改变。如加水稀释CH3COOH时，尽管H+的物质的量增多，但由于溶液体积增大的程度更大，故c(H+)仍会减小。
