[题型专练]
1.(2014·佛山模拟)已知N2(g)+3H2(g)??2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1，下列结论正确的是( )
A.在密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2充分反应放热92.4 kJ
B.N2(g)+3H2(g)??2NH3(l) ΔH=-Q kJ·mol-1，则Q>92.4
C.增大压强，平衡向右移动，平衡常数增大
D.若一定条件下反应达到平衡，N2的转化率为20%，则H2的转化率一定为60%
解析 A项，该反应是可逆反应不能进行到底，反应放热小于92.4 kJ;B项，氨气变为液氨放热，则Q>92.4;C项，平衡常数只与温度有关;D项;若N2、H2的起始浓度之比是13，则H2的转化率为20%，一般情况下H2与N2的转化率无必然联系。
答案 B
2.已知反应：CO(g)+CuO(s)??CO2(g)+Cu(s)和反应：H2(g)+CuO(s)??Cu(s)+H2O(g)在相同温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应：CO(g)+H2O(g)??CO2(g)+H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是( )
A.反应的平衡常数K1=
B.反应的平衡常数K=K1/K2
C.对于反应，恒容时，若温度升高，H2的浓度减小，则该反应的焓变为正值
D.对于反应，恒温恒容时，若增大压强，H2的浓度一定减小
解析 在书写平衡常数表达式时，纯固体不能代入平衡常数表达式中，A错误。由于反应=反应，因此平衡常数K=K1/K2，B正确。反应中，若温度升高，H2的浓度减小，说明平衡向逆反应方向移动，即逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，因此ΔH<0，C错误。对于反应，反应前后气体体积不变，则在恒温恒容条件下，若充入与反应无关的稀有气体增大压强，平衡不移动，H2的浓度不变，D错误。
答案 B
3.室温下，体积为2 L的密闭容器中A、B、C三种气体的起始浓度和平衡浓度如下表：
物质 A B C 初始浓度/mol·L-1 0.1 0.2 0 平衡浓度/mol·L-1 0.05 0.05 0.1 下列说法中正确的是( )
A.发生的反应可表示为A+B??2C
B.反应达到平衡时B的转化率为25%
C.若起始时密闭容器中有0.1 mol A、0.1 mol B、0.2 mol C时，反应达平衡时，c(A)=0.05 mol·L-1
D.改变起始时容器中各气体的物质的量，可以改变此反应的平衡常数
解析 根据表格中数据，可知发生的反应为A+3B??2C，A项错误;反应达平衡时，B的转化率==75%，B项错误;起始时密闭容器中有0.1 mol A、0.1 mol B、0.2 mol C时，与原平衡是等效平衡，达平衡时各物质浓度相同，C正确;温度不变，反应的平衡常数不变，D错误。
答案 C
4.(2014·清远模拟)某温度时，N2+3H2??2NH3的平衡常数K=a，则此温度下，NH3??H2+N2的平衡常数为( )
A. B. C.a D.
解析 K==a，而NH3??H2+N2的平衡常数K′==a-。
答案 A
5.(2014·肇庆模拟)将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
NH4I(s)??NH3(g)+HI(g);
2HI(g)??H2(g)+I2(g)
达到平衡时，c(H2)=0.5 mol·L-1，c(HI)=4 mol·L-1，则此温度下反应的平衡常数为( )
A.9 B.16 C.20 D.25
解析 求反应的平衡常数的关键是求氨气的平衡浓度，若碘化氢不分解，NH3(g)和HI(g)的平衡浓度是相等的，因此c(NH3)平衡=2c(H2)平衡+c(HI)平衡=2×0.5 mol·L-1+4 mol·L-1=5 mol·L-1，故此温度下反应的平衡常数为20。
答案 C
6.某温度下2 L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如下表所示。下列说法正确的是( )
X Y W n(起始状态)/mol 2 1 0 n(平衡状态)/mol 1 0.5 1.5 A.该温度下，此反应的平衡常数K=6.75
B.升高温度，若W的体积分数减小，则此反应ΔH>0
C.增大压强、正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动
D.该温度下，此反应的平衡常数表达式是K=
解析 在化学反应中，化学反应速率之比等于物质的化学计量数之比，从表中数据看，X、Y是反应物，W是生成物，化学计量数之比为(2-1)(1-0.5)1.5=21∶3。平衡时各物质的浓度：c(X)=0.5 mol·L-1，c(Y)=0.25 mol·L-1，c(W)=0.75 mol·L-1，可逆反应方程式为2X(g)+Y(g)??3W(g)。A项，K==6.75，正确;B项，W是生成物，升高温度，W的体积分数减小，说明平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，错误;C项，该反应为等气体分子数反应，增大压强，平衡不移动，错误;D项，该可逆反应的平衡常数表达式为K=，错误。
答案 A
7. (2014·揭阳模拟)某温度下，对于反应N2(g)+3H2(g)??2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。N2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.将1 mol N2、3 mol H2置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kJ
B.平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A) C.上述反应在达到平衡后，增大压强(减小体积)，H2的转化率增大 D.升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小 解析 因为该反应为可逆反应，加入1 mol N2、3 mol H2，两者不可能完全反应生成2 mol NH3，所以放出的热量小于92.4 kJ，A错;从状态A到状态B的过程中，改变的是压强，温度没有改变，所以平衡常数不变，B错;因为该反应的正反应是气体体积减小的反应，增大压强(减小体积)平衡向正反应方向移动，H2的转化率增大，C对;升高温度，正、逆反应速率都增大，D错。 答案 C 8.恒温、恒压下，将1 mol O2和2 mol SO2气体充入一体积可变的容器中(状态)，发生反应2SO2(g)+O2(g)??2SO3(g)，状态时达平衡，则O2的转化率为( ) A.60% B.40% C.80% D.90% 解析 恒温、恒压下，气体的体积比等于物质的量之比。设O2的转化率为x。 2SO2(g)+O2(g)??2SO3(g) n(始)/mol 2 1 0 n(变)/mol 2x x 2x n(平)/mol 2-2x 1-x 2x 有(2-2x)+(1-x)+2x=3×，解得x=0.6。 答案 A 9.(2014·汕头调研)N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应： 2N2O5(g)??4NO2(g)+O2(g) ΔH>0 T1温度下的部分实验数据如表所示： t/s 0 500 1 000 1 500 c(N2O5)/mol·L-1 5.00 3.52 2.50 2.50 下列说法不正确的是(双选)( ) A.500 s内N2O5的分解速率为2.96×10-3 mol·L-1·s-1 B.T1温度下的平衡常数K1=125,1 000 s时N2O5的转化率为50% C.其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5(g)的浓度为2.98 mol·L-1，则T1 D.T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1>K3，则T1
