[题型专练]
1.(2014·梅州调研)在H2SO3溶液中，在采取措施使pH增大的同时，c(SO)的变化情况是( )
A.增大 B.减小
C.不变 D.可能增大也可能减小
解析 亚硫酸溶液中存在平衡：H2SO3??H++HSO，HSO??H++SO，若向溶液中加入适量的氢氧化钠，此时溶液的pH增大，c(SO)增大;若加水稀释，则pH增大，c(SO)减小。
答案 D
2.(2013·上海化学，11)H2S水溶液中存在电离平衡H2S??H++HS-和HS-??H++S2-。若向H2S溶液中进行下列操作，正确的是( )
A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大
C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小
D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小
解析 A项，加水，由于体积增大，c(H+)应减小;B项，由于SO2+2H2S===3S↓+2H2O，SO2+H2O??H2SO3，最终溶液pH应减小;C项，Cl2+H2S===S↓+2HCl，平衡左移，c(H+)增大，pH减小;D项，H2S+CuSO4===CuS↓+H2SO4，c(H+)应增大。
答案 C
3.(2014·佛山检测)已知常温下，0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离。下列叙述正确的是( )
A.该溶液的pH=3
B.升高温度，溶液的pH增大
C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7
D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的105倍
解析 A项，根据HA在水中的电离度可计算出溶液中c(H+)=0.1 mol·L-1×0.1%=10-4 mol·L-1，所以pH=4，A错误;B项，升高温度，促使HA在水中的电离平衡向电离的方向移动，所以c(H+)增大，溶液的pH减小，B错误;C项，HA的电离平衡常数为K==1×10-7，C正确;D项，c(H+)酸电离=10-4 mol·L-1，所以c(H+)水电离=c(OH-)=10-10 mol·L-1，前者是后者的106倍，D错误。
答案 C
4.已知氢氟酸在水溶液中存在如下电离平衡：HF??H++F-。只改变一个条件一定可以使减小的是( )
A.通入少量氯化氢气体 B.加入少量氟化钾固体
C.加入少量氢氧化钠固体 D.通入少量氟化氢气体
解析 通入少量HCl气体，溶液中c(H+)增大，电离平衡逆向移动，c(HF)增大，但c(HF)增大的程度没有c(H+)增大的程度大，减小，A项正确;加入少量KF固体，溶液中c(F-)增大，平衡逆向移动，c(H+)减小，c(HF)增大，增大，B项错;加入少量NaOH固体，溶液中c(H+)减小，电离平衡正向移动，c(HF)减小，但c(HF)减小的程度没有c(H+)减小的程度大，增大，C项错;通入少量HF气体，c(HF)先增大，平衡正向移动，又导致c(HF)减小，c(H+)增大，但最终结果是c(HF)增大的程度比c(H+)增大的程度大，增大，D项错。
答案 A
5.常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是( )
② ③ ④ pH 12 12 2 2 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸溶液 盐酸 A.、两溶液相比，两者的KW不同
B.、两种溶液分别加水稀释100倍，pH变化较大的是
C.等体积的、溶液中分别加入过量锌粉，产生的氢气的量前者大于后者
D.、两溶液按21体积比混合后溶液中微粒浓度满足c(NH)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)
解析 A项，KW只随温度的变化而变化;B项，由于NH3·H2O在稀释过程中，继续电离，所以NaOH溶液的pH变化大;C项，当pH相同时，CH3COOH的物质的量大，所以CH3COOH产生的H2多;D项，pH=12的氨水与pH=2的盐酸按21混合，NH3·H2O的物质的量比HCl的物质的量多。
答案 C
6.在体积均为1 L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.12 g镁粉充分反应后，下图中比较符合反应事实的曲线是( )
解析 镁最多失去电子的物质的量为×2=0.01 mol。A、B项，在反应过程中，CH3COOH进一步电离，CH3COOH溶液的pH小于盐酸的pH，生成氢气的速率，v(CH3COOH)>v(HCl)，A、B均错;C、D项，由于Mg是定量的，HCl恰好完全反应，而CH3COOH过量，且CH3COOH与Mg反应速率快，所以C对，D错。
答案 C
7.(2014·广东汕头一模，23)常温下，有下列四种溶液：
② ③ ④ 0.1 mol·L-1
NaOH溶液 pH=11NaOH溶液0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液 pH=3 CH3COOH溶液 下列说法正确的是(双选)( )
A.由水电离出的c(H+)：>①
B.稀释到原来的100倍后，pH与相同
C.与混合，若溶液pH=7，则V(NaOH)>V(CH3COOH)
D.混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
解析 NaOH为强碱，而CH3COOH为弱酸，故常温下0.1 mol·L-1的NaOH溶液中由水电离出的c(H+)=10-13 mol·L-1，而0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中由水电离出的c(H+)>10-13 mol·L-1，A项正确;0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液稀释100倍后，浓度为0.001 mol·L-1，pH>3，B项错;因为CH3COOH是弱酸，若溶液pH=7，则CH3COOH过量，C项错;若与混合后的溶液显酸性，当CH3COOH的量远远大于NaOH时，有c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)，D项正确
答案 AD
8.(2014·广东广州二模，22)HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则下列叙述正确的是(双选)( )
A.0.1 mol·L-1 HA溶液中c(H+)=c(OH-)+c(A-)
B.0.1 mol·L-1 HA溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液混合至溶液呈中性：c(Na+)=c(A-)
C.0.1 mol·L-1 NaA溶液中c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)
D.0.1 mol·L-1 HA溶液中加入少量NaA固体，HA的电离常数减小
解析 溶液呈电中性，故A正确;溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，当溶液呈中性时，c(H+)=c(OH-)，则c(Na+)=c(A-)，故B正确;NaA水解使溶液呈碱性，但水解是微弱的，c(A-)>c(OH-)，故C错误;电离常数只随温度变化而变化，故D错误。
答案 AB
9.一条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：
CH3COOH??CH3COO-+H+ ΔH>0
(1)下列方法中，可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是________。
a.加入少量0.10 mol·L-1稀盐酸 b.加热
c.加水稀释至0.010 mol·L-1 d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化钠固体 f.加入少量0.10 mol·L-1 NaOH溶液
(2)25时，醋酸的电离平衡常数为1.75×10-5。现有：
0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液 0.001 mol·L-1 CH3COOH溶液
和中c(H+)之比为________。[提示：进行简化计算，平衡时c(CH3COOH)可用起始浓度代替，水电离出的c(H+)、c(OH-)忽略不计]
答案 (1)bcf (2)101
