10.A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
阳离子 Na+、K+、Cu2+ 阴离子 SO、OH- 如图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16 g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图2所示。请回答下列问题：
(1)M为直流电源的________极，b电极上发生的电极反应为__________________________________________________________。
(2)计算e电极上生成的气体在标准状况下的体积为________。
(3)写出乙烧杯中的总反应的离子方程式：__________________________________________________________。
(4)要使丙烧杯中的C溶液恢复到原来的状态，需要进行的操作是(写出要加入的物质和质量)____________________________。
解析 根据题意，乙中溶液为CuSO4溶液，c电极为阴极，M为负极，N为正极。丙中溶液为Na2SO4或K2SO4溶液，甲中溶液为NaOH或KOH溶液，b为阳极，电极反应式为4OH--4e-===2H2O+O2↑。
(2)e电极为阴极，其电极反应式为2H++2e-===H2↑，其在标准状况下的体积为×22.4 L·mol-1=5.6 L。
(3)2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑。
(4)电解Na2SO4或K2SO4溶液，实质是电解水，所以应向丙烧杯中加水，其质量为4.5 g。
答案 (1)负 4OH--4e-===2H2O+O2↑ (2)5.6 L
(3)2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑ (4)水、4.5 g,
[对点回扣]
1.无外接电源的多池装置分析技巧
(1)先判断原电池，简单方法是寻找最活泼金属，确定最活泼金属所在装置为原电池，其余为电解池;还可以根据题目信息确定，能发生自发氧化还原反应的装置为原电池。
(2)确定电极策略：与原电池负极相连的为阴极，串联装置中电极是交替出现的，即相邻电解装置的电极为阴、阳相连。
(3)简单计算策略：多池串联装置中相同时间内各电极得失电子数相等。
2.有外接电源的多池装置分析技巧
(1)有外接电源时，全部为电解池(包括电镀池和精炼池)。
(2)确定电极策略：与电源负极相连的是阴极，根据“电解池串联时阴、阳电极交替出现”原则正推电极，也可以通过装置某极变化、现象反推电极。
(3)计算要善用电子守恒。
3.连接方式的控制装置解决方案
通过电键的闭合与断开，形成独立的原电池或电解池。注意前面反应的产物可能是后面反应的反应物，其余问题与前两种类型的解决方案相同。
4.电极反应式的书写技巧
电极反应式的书写是电化学中的重点和难点，相关题型主要有两类：一类是给出电池装置图，根据图示信息确定正、负极，然后找出两极的反应物和生成物，按负极发生氧化反应、正极发生还原反应的规律书写电极反应式。另一类是给出电池的总反应式，分析反应中有关元素化合价的变化情况，先写出一个比较简单的电极反应式，然后用总反应式减去已写出的电极反应式，即得另一极的电极反应式。在书写电极反应式时还必须考虑介质的酸碱性，在酸性介质中不要出现OH-，在碱性介质中不要出现H+。特别需要指出的是，对于可充电电池，还要看清“放电”、“充电”，放电过程按原电池原理分析，充电过程按电解池原理分析。
[纠错]
易错点一：
易错点二：
5.误区警示
(1)在电解过程中，无论什么材料的电极，其阴极质量一定不会减少，阳极质量一定不会增加。若某电极质量减小，则该电极一定是与电源正极相连的活性阳极;若某电极质量增加，则该电极一定是与电源负极相连的阴极，此时溶液中一定存在氧化性强于H+的金属离子。
(2)在电解过程中，若阳极质量不变，则阳极一定是惰性电极，且此电极上一定有气体生成。若阴极质量不变，则此电极上一定有气体产生，该气体一定是H2。
(3)在电解过程中，若电解质溶液的浓度保持不变，则阳极一定是用电解质阳离子对应的金属构成，且质量一定减小，而阴极上一定有与阳极相同的金属单质析出;若电解质溶液的质量增加，表明阳极一定是活性电极;若电解质溶液的质量减小，表明阳极不溶解或阳极虽溶解，但单个阳离子和金属原子得失电子数目相同时，其金属的相对原子质量一定比原电解质溶液中阳离子对应的金属的相对原子质量小。
[总结]
