[题型专练]
1.科学家预测，氨有望取代氢能，成为重要的新一代绿色能源。下列有关说法不正确的是( )
A.液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3+5O24NO+6H2O
B.液氨具有腐蚀性和毒性，在使用过程中要防止液氨泄漏
C.氨气比空气密度小，标准状况下密度约为0.76 g·L-1
D.氨气与氢气相比，优点在于氨气不容易发生爆炸，使用时更安全
解析 A项的反应产物中NO为有毒气体。
答案 A
2.(2014·深圳调研)下列说法正确的是( )
A.SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色
B.SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
C.紫色石蕊试液滴入SO2水溶液中，先变红后褪色
D.向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SO
解析 Cl2使品红溶液褪色后，加热不能恢复原色，A错;SiO2是酸性氧化物，与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和H2O，B对;SO2不能使指示剂褪色，C错;若原溶液中含有Ag+，也会生成白色沉淀(AgCl)，D错。
答案 B
3.下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的组合是( )
活性炭 氯水 二氧化硫 臭氧 过氧化钠 双氧水
A. B.
C. D.
解析 漂白原理分三种类型：(1)化合型，如SO2;(2)氧化型，如HClO、H2O2、Na2O2、NaClO、O3;(3)吸附型，如活性炭。此题6种情况下，与其他5种试剂的原理不同，SO2也与其他5种原理不同，其余的属同一类，故C选项符合题意。
答案 C
4.(2014·广东六校联考)下列推断正确的是( )
A.CO2和CH4都是引起“温室效应”的气体
B.Na2O、Na2O2的组成元素相同，故与CO2反应的产物也相同
C.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D.分别向新制氯水和久置氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液都呈红色
解析 Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，Na2O和CO2反应只生成Na2CO3，B错误;NO易和空气中的O2反应生成NO2，C错误;新制氯水中的次氯酸有漂白性，加入少量紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色，D错误。
答案 A
5.据报道，科学家通过对稻壳进行控制性焚烧热解，从中提取一种叫做生物质纳米结构二氧化硅的超高活性材料，将少量这种材料掺入混凝土中，即可制备出超高强度的高性能混凝土。下列关于二氧化硅的说法中，正确的是( )
A.二氧化硅溶于水生成硅酸，所以二氧化硅属于酸性氧化物
B.将二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以得到硅酸
C.因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强
D.水晶是比较纯净的二氧化硅，沙子的主要成分是硅酸盐
解析 SiO2是酸性氧化物，但不溶于水;硅酸的酸性比碳酸弱;沙子的主要成分是SiO2。
答案 B
6.二氧化硅广泛存在于自然界中，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途。a～e是对～反应中SiO2所表现的化学性质或作用所作的判断，其中正确的是( )
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
SiO2+2CSi+2CO↑
SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O
Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑
SiO2+3CSiC+2CO↑
a.反应中SiO2作为玻璃的主要成分被消耗，用于雕刻玻璃
b.反应中SiO2表现为氧化性
c.反应中SiO2表现了酸性氧化物的通性
d.反应中SiO2将挥发性的酸酐从其盐中置换出来
e.反应中SiO2未参加氧化还原反应
A.ace B.bde C.cde D.dab
解析 通常用氢氟酸来雕刻玻璃，与之对应的反应是，因此a判断错误;c判断也错误，因为酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，这正好与反应对应;反应是一个置换反应，其中二氧化硅被还原，表现出氧化性，b判断正确;反应是一个复分解反应，用难挥发的二氧化硅制取易挥发的二氧化碳，d判断正确;反应中硅的化合价和氧的化合价都没有改变，因此二氧化硅没有参加氧化还原反应，e判断也正确，所以答案为B。
答案 B
7.(2014·梅州质量预测)下列化学实验事实及其结论都正确的是(双选)( )
选项 实验事实 结论 A 将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4 HClO的氧化性比H2SO4强 B 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 铝箔表面氧化铝熔点高于铝 C SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应 SiO2属于两性氧化物 D 将SO2通入溴水中，溴水褪色 SO2具有漂白性 解析 SO2与HClO反应生成H2SO4，是由于HClO的强氧化性比H2SO4强，A项正确;氧化铝的熔点高于铝，故熔融的铝能被固体氧化铝膜包住，B项正确;SiO2是酸性氧化物，C项错误;SO2通入溴水中发生的是氧化还原反应，表现SO2的还原性，D项错误。
答案 AB
8.(2014·中山市期末统考，9)某气体X中可能含有NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种。已知将X通入硝酸银溶液中会产生淡黄色、不溶于稀硝酸的沉淀，若将X通入澄清石灰水中则没有沉淀产生。则下列有关气体X的说法正确的是( )
A.一定含有溴化氢、二氧化碳 B.可能含有二氧化碳
C.一定不含氨气、氯气 D.可能含有二氧化碳和氯气
解析 将X通入硝酸银溶液中会产生不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀，说明X中含有HBr;HBr和NH3、Cl2都能反应而不能共存，所以X中一定不含NH3和Cl2;若混合气体中HBr的量较多 ，则若含有少量CO2时通入澄清石灰水中也没有沉淀产生，故X中可能含有CO2。
答案 BC
9.(2014·汕头市)某研究性学习小组在查阅资料时发现：化工厂常用氨气来检验氯气是否泄漏。于是他们设计实验探究氯气与氨气之间的反应。
制备气体的实验装置有(可重复选用)：
实验药品有：a.MnO2(s) b.浓盐酸 c.浓氨水 d.KClO3(s) e.碱石灰
f.浓硫酸 g.饱和食盐水 h.NaOH(s) i.消石灰
请回答下列问题。
(1)利用上述实验装置与药品制备干燥氨气，应选用的装置有________(填字母序号)。
(2)制取干燥氯气的装置由A、B、B组装而成，则B中应装的试剂依次是________(填字母序号)，A中发生反应的化学方程式为__________________________________________________________。
(3)为使氯气、氨气在如图所示装置中充分混合并反应，在a口通入的气体是________，若氨气量较多，则瓶内会出现大量白烟，该白烟为__________________________。
(4)已知，在水溶液中能发生反应3Cl2+2NH3===N2+6HCl，若氯气过量，氯气与氨气反应生成两种化合物，其中一种化合物分子的空间构型与NH3相似，则该反应的化学方程式为__________________________________________________________
__________________________________________________________。
解析 由于题中未提供铵盐，故不能用铵盐与消石灰来制备氨气。可用浓氨水与碱石灰[或消石灰、NaOH(s)]来制备氨气。因A装置为不加热制气装置，故用浓盐酸与KClO3(s)制备Cl2。由于氨气的密度比氯气的密度小，故应在a口通入氨气，在b口通入氯气，这样两种气体能充分混匀。
答案 (1)A、C (2)g、f KClO3+6HCl(浓)===KCl+3Cl2↑+3H2O
(3)氨气(NH3) 氯化铵(NH4Cl) (4)3Cl2+NH3===NCl3+3HCl
